第三章水溶液中的电离平衡.ppt

第三章水溶液电离平衡，第三章水溶液电离平衡，第一节弱电解质电离，回忆并回答以下问题：1。什么是电解质？什么是非电解质？电解质能导电吗？电解质导电的原因是什么？哪些物质是电解质？电解质的导电性有什么不同吗？(1)强电解质和弱电解质，(1)强电解质，(1)强电解质：在水溶液中可以完全电离的电解质是强电解质。(2)特点：溶液中没有电离平衡，也没有电解质分子。(3)强电解质的电离方程是等号。练习：写出下列强电解质的电离方程式：H2SO4，Ba(OH)2，Na2SO4，碳酸氢钠，硫酸氢钠，(4)常见的强电解质：活性金属的氢化物和氧化物，如CaH2，NaH，Na2O，CaO等。(2)强酸强碱。如硫酸、氢氧化钠和大多数盐。如氯化钠和硫酸钾，(4)强电解质的导电性不一定强。(5)不溶性电解质如碳酸钙、硫酸钡和氯化银是强电解质。弱电解质(1)弱电解质：只有在水溶液中部分电离成离子的电解质才是弱电解质。(2)弱电解质的特性：(1)溶液中弱电解质的部分电离、分子和离子共存。(2)溶液中存在电离平衡。(3)可逆电离方程不能写成等号。多种弱酸应该按等级书写。(4)弱电解质在熔融状态下不能导电。(5)弱电解质的化学键只是共价键，不是离子键。(3)常见的弱电解质：(1)非金属氢化物，如H2S、铪等。(2)弱酸和弱碱。例如CH3COOH、NH3H2O、hclo和水是非常弱的电解质。(4)弱电解质的导电性不一定比强电解质弱。(4)一些盐，如醋酸铅。(5)弱电解质判断：弱电解质存在于电离平衡中。(2)弱电解质与溶液中的电解质分子和离子共存。(3)根据相同温度和浓度下的电导率来判断。弱电解质是那些导电性弱的电解质。(4)根据物质的分类，弱酸和弱碱都是弱电解质。下列物质可以导电_ _ _ _ _ _，属于强电解质_ _ _ _ _ _，属于弱电解质_ _ _ _ _ _，属于非电解质_ _ _ _ _ _。a .铜线b .金刚石c .石墨d .氯化钠盐酸f .蔗糖g . CO2H . Naoi .硬脂酸j .乙酸k .碳酸l .碳酸氢铵m .氢氧化铝n .氯o .硫酸钡a . c . e . d . h . l . o .i.j.k.m .f.g .课堂练习，2 .目前有熔融氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液石墨SO2硫酸稀硫酸冰醋酸氨水一水氨BaSO4醇Na2O蔗糖溶液，其中强电解质、弱电解质、非电解质、导电。， ， ， ，3。下列物质的水溶液可以导电，但非电解质是。CL2C。NH 4HCO 3D。SO2，D，4。一种化合物可以溶于水，但它的水溶液不能导电，那么这种化合物就是(a)弱电解质(b)强电解质(C)非电解质(d)。下列物质是强电解质(a)硫酸钡(b)稀硝酸(c)浓硫酸(d)氢氧化钙(AD)6。下列物质属于共价强电解质(a)苛性钾(b)纯碱(C)高氯酸(d)亚硫酸(C，7)。下列物质只能在水溶液中导电：存在于下列物质水溶液中的电解质分子是()a. naohb。ch3coohc。ch3ch2ohd。hcl，b，9。在以下溶液中，c(H)为0.01摩尔/升，hf为0.01摩尔/升，ch3coohc为0.01摩尔/升，h2so4d为0.01摩尔/升，盐酸，丁，10。下列陈述是正确的：强电解质必须是离子化合物，弱电解质必须是共价化合物，强电解质必须溶于水，弱电解质必须不溶于水和电化合物。属于共价化合物的电解质在熔融状态下是不导电的。SO3溶于水后，溶液的导电性非常强，SO3是强电解质，C，1。电离平衡：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子(电离)的速率和离子结合成分子(分子化)的速率相等时，达到电离平衡状态，反应可以进行到底、v(电离)、v(分子化)、v(电离)=v(分子化)、t1、时间(t)、0、电离平衡状态、2。特征：弱，相等，动态，常数，变量，2。弱电解质的电离平衡。影响电离平衡的因素，(1)内因：电解质本身的结构和性质。共价键的极性越弱，电解质越弱，电离度越小。大多数0.1摩尔/升的弱电解质在常温下的电离度不超过10%。(2)外部因素：温度、浓度和附加试剂。(1)温度效应：随着温度的升高，电离平衡向电离方向移动。(2)浓度效应：降低浓度，电离平衡向电离方向移动。(3)外部试剂的影响：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向相反方向移动。应该考虑和讨论以下问题：1 .当乙酸溶液被加热时(通常不考虑电解质的蒸发和分解)，电离平衡向哪个方向移动？离子的数量和浓度是如何变化的？向乙酸溶液中加水，电离平衡向哪个方向移动？离子的数量和浓度是如何变化的？向冰醋酸中加水，电离平衡向哪个方向移动？离子的数量和浓度是如何变化的？4.向乙酸溶液中加入氢氧化钠固体，电离平衡向哪个方向移动？离子的数量和浓度是如何变化的？5.向乙酸溶液中加入乙酸钠固体，电离平衡向哪个方向移动？离子的数量和浓度是如何变化的？6.向乙酸溶液中加入浓硫酸，电离平衡向哪个方向移动？离子的数量和浓度是如何变化的？当弱电解质用水稀释时，电离度和离子浓度为_ _ _ _ _。(填写大、小、不变或不确定)、大、不确定，用水稀释冰醋酸绘制离子浓度变化曲线。应用改进在一定温度下，在用水稀释冰醋酸的过程中，溶液电导率随加入水量的变化曲线如右图所示。请回答：(1)“0”点的电导率为0的原因是。(2)在a点、b点和c点，溶液的酸碱度由小到大。(3)在A点、B点和C点，电离度最高。(4)如果C点溶液中的c(Ac-)增加，同时溶液的酸碱度也增加，可采取以下措施： 。在o点，乙酸没有电离，也没有自由移动的离子。当B1摩尔/升时，ph值为负，当C(OH-)1摩尔/升时，pH值为14。对于碳(氢)或碳(氢)大于1摩尔/升的溶液，使用酸碱度不方便，因此酸碱度是开启的方法：直接用干净的干玻璃棒蘸少量待测液体，滴在酸碱度试纸上(注意酸碱度试纸不能先用水或湿玻璃棒弄湿，因为这样做时，溶液实际上已经被稀释，导致酸碱度测量不准确)。立即(半分钟内)将酸碱度试纸显示的颜色与标准颜色比较卡进行比较，以确定溶液的酸碱度(因为试纸显示的颜色会随时间变化，导致酸碱度测量不准确)。)、5。溶液的酸碱度测定，(1)用于粗略测定的广泛的酸碱度试纸：(3)用于测定的酸碱度计，(2)精确的酸碱度试纸，6 .酸碱度应用，(1)日常生活和医疗保健都与酸碱度有关。(2)工农业生产与酸碱度有关。(3)科学研究与酸碱度有关。(4)环境保护与酸碱度有关。(3)计算酸碱度，(1)计算单一溶液的酸碱度，(1) c (h)=ncmoll-1，如果强酸溶液的浓度，如HnA，设置为cmolll-1，酸碱度=-LG c (h)=-lgnc，(2)强碱溶液，如B(OH)n，如果浓度设置为cmolll-1，则c (h)=10-14/ncmoll-1，酸碱度=-LG c(H)=14 LG计算0.01摩尔/升硝酸和0.5摩尔/升硫酸的酸碱度，练习2。计算0.01摩尔/升氢氧化钠和0.5摩尔/升氢氧化钠的ph值2，2。计算混合溶液的ph值，(1)适合混合两种强酸c (h)混合=c (h) 1v1c (h) 2v2/v1v2。(2)适用于混合两种强碱c (oh-)混合=c (oh-) 1v1c (oh-) 2v2/v1v2，(1)如果两种强酸(酸碱度差大于2)等体积混合，混合溶液的酸碱度小于0.3，以及(2)如果两种强碱(酸碱度差大于2)等体积混合，混合溶液的酸碱度大于-0.3，练习3。求出等体积的盐酸和盐酸混合物的酸碱度，盐酸的酸碱度为3，盐酸的酸碱度为5。练习4。求出等体积的氢氧化钠和氢氧化钠混合物的酸碱度，氢氧化钠的酸碱度为13，氢氧化钠的酸碱度为10。练习5。将两种体积比为10、体积比为13的氢氧化钠溶液在室温下混合，得到体积比为12的氢氧化钠溶液。10-4n10-1m=(n m) 10-2，n: m=100: 11，3。计算酸碱混合后溶液的酸碱度，(1)过量的酸，c(H)混合=c(H)酸V酸c (oh-)碱V碱/(V酸V碱)，(2)过量的碱，c (oh-)混合=c (oh-)碱V碱-c (h)酸V酸/(V酸V碱)，(3)刚刚完成反应，然后c(H)酸V酸=c (oh-)碱V碱，课堂练习，1。发现99毫升0.05摩尔/升硫酸与101毫升氢氧化钠=13 Ba(OH)2混合的pH值。2。向101毫升0.05摩尔/升的硫酸溶液中加入酸碱度为13的氢氧化钡，并将其混合至酸碱度为3。计算添加的钡(羟基)2的体积。对于一定温度下的纯水，11，99mL，3 c(H )=110-6mol/L。在此温度下，混合pH8钡(羟基)2溶液和pH5的稀盐酸。为了使pH7，钡(羟基)2溶液与稀盐酸的体积比是多少？2: 9，4。将20毫升浓度为0.1毫升/升的氢氧化钠溶液和30毫升浓度为0.2毫升/升的盐酸混合后，溶液的酸碱度是多少？这种溶液的酸碱度是1.1。5。在一定体积、酸碱度为12的氢氧化钡溶液中，滴加一定量、一定浓度的硫酸氢钠溶液。当溶液中的Ba2刚刚完全沉淀时，溶液的ph值等于11。如果反应后溶液的体积是反应前体积的总和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比()a . 13:9 b . 1:1 c . 1:2d . 1:4d . 6。如果1体积的硫酸恰好与10体积的酸碱值为11的氢氧化钠溶液完全反应，那么这两种物质的体积浓度比()a . 103:1 b . 5:1 c . 1:10 b . 7。向120毫升盐酸中加入40毫升氢氧化钡溶液，所得溶液的酸碱度为2。如果混合前钡(氢)2和盐酸溶液的酸碱度之和为14，则盐酸物质的浓度接近于()0.015毫欧/升0.02毫欧/升0.03毫欧/升0.04毫欧/升，b，8。溶液的ph值确定为6.5，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，因此溶液为_ _ _ _ _。测定温度为_ _ _ _ _ _室温(填高、填低或等于)，原因是_ _ _ _ _ _。在此温度下，将pH11的氢氧化钠溶液A1与pH11的硫酸溶液B1混合。(1)如果得到的混合溶液是中性的，a: b. (2)如果得到的混合溶液的酸碱度=2，a: b，中等，高，水离解反应的吸热反应，加热有利于水离解增加Kw，10: 1，9: 2，9。水的电离平衡曲线显示在f2: 9，10-14，10-12，10 (2008国家二级愈合，9)相同浓度的氢氧化钠和盐酸溶液以3: 2的体积比混合，所得溶液的酸碱度等于12，因此原始溶液的浓度为()，0.01摩尔-1B.0.017摩尔-1C.0.05摩尔-1D.0.50摩尔-1，C，1，定义：四，酸碱中和滴定，用，即标准溶液，即待测液体，3，实验仪器，酸性滴定管，碱性滴定管，铁架滴定管，夹锥形瓶，你知道酸碱滴定管的区别吗？量筒，滴定管(1)量筒：粗量计，50毫升量筒，最小刻度为1毫升，精确读数为0.1毫升，无“o”刻度(2)滴定管类型：酸性滴定管和基本滴定管标识：标有温度、规格和刻度(0”刻度在最高点)(