铁的氧化物PPT课件

.,1,第三节铁的重要化合物,第三章金属及其化合物,.,2,一、铁的重要化合物1铁的存在铁在地壳中的含量仅次于、，主要以和价化合物的形式存在。,氧,硅,铝,+2,+3,.,3,（1）物理性质：,1、铁的氧化物,铁的氧化物：FeOFe2O3Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,不溶于水,不溶于水,不溶于水,.,4,思考与探究1：,从物质类别角度，根据初中所学金属氧化物性质，预测FeO、Fe2O3、Fe3O4有什么化学性质？写出有关的化学方程式和对应的离子方程式。,.,5,1、铁的氧化物,（3）化学性质与盐酸反应-金属氧化物通性,FeO+2HFe2+H2O,Fe2O36H2Fe3+3H2O,思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？,不要求,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,.,6,1、铁的氧化物,（2）类别：FeOFe2O3Fe3O4,碱性氧化物,碱性氧化物,复杂氧化物,.,7,探究2：价态角度思考：请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？,.,8,1、铁的氧化物,价态特点：FeOFe2O3Fe3O4,氧化性、还原性,氧化性,氧化性、还原性,+2,+3,+2、+3,试着写出体现该性质的化学方程式。,.,9,氧化物均能被CO还原成Fe,（炼铁原料）,FeO不稳定,FeO不稳定,常温下被氧化为氧化铁，受热被氧化成Fe3O4。,.,10,一、铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,-,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,-,氧化性、还原性,氧化性,氧化性、还原性,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,.,11,金属氧化物的用途,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,b、Fe2O3用于制红色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。,.,12,2.铁的氢氧化物,思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备：分别向FeCl2、FeCl3溶液加NaOH,.,13,实验3-9制备Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,NaOH,FeSO4,NaOH,观察现象，填写课本表格,.,14,2、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,思考：为什么在制取Fe(OH)2会很快发生颜色的变化?,原因：Fe(OH)2不稳定，很容易被空气里的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3。,.,15,（2）铁的氢氧化物,想想，议议,为了延长看到Fe(OH)2的时间，你认为可以采