高中化学系列课件选修4--1.3《化学反应热的计算》(新人教版)

第三节化学反应热的计算，教学目标： 1、从能量守恒的角度理解和掌握高斯定律2、正确利用高斯定律解决具体问题3、学习有关化学反应热的计算。 强调了正反反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “”不能被省略。 根据知识评论，石墨的燃烧热量为H=-393.5kJ/mol1)石墨的完全燃烧的热化学方程式2 )二氧化碳变化为石墨和氧的热化学方程式，思考298K，101kPa下氨反应的热化学方程式：N2(g) 3H2(g)=2NH3(g )； H=-92.38kJ/mol为什么在该温度下，将1molN2(g )和3molH2(g )放入密闭容器中，在催化剂的存在下进行反应，测定反应中放出的热量总是少于92.38kJ呢？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行反应时变为平衡状态，测定为1 mol n2(1mol n2) 因为3molH2(g )不能与3molH2(g )完全反应生成2molNH3(g )，所以释放的热量总计小于92.38kJ，1 .盖兹定律：1 .盖兹定律内容：的反应热量相同，无论化学反应是逐步完成还是几步完成。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的初始状态和最终状态有关，与反应的途径无关。 2、如何理解盖斯定律？ h、h1、h2关系如何？ h=h1h2，b，h、CO(g )、C(s )、CO2(g )，例1，C(s) 1/2O2(g)=CO(g)H1=？ 另外，co (g )1/2o2(g )=co2(g )h2=-283.0 kj/mol、c (s ) o2(g )=co2(g )h3=-393.5 kj/mol、h 1h2=h 3，8756； h1=h3-h2=-393.5 kj/mol-(-283.0 kj/mol )=-110.5 kj/mol，以下数据表示h2的燃烧热量吗？ 为什么？ h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )h1=-241.8 kj/mol，h2(g )1/2o2(g )=h2o (l )h=h 1h2=-285.8 kj/mol，实施例2，化学反应进行慢或难以直接发生，直接测定这些反应的反应热2 .盖斯定律的应用、方法：1.写目标方程确定“过渡物质”(应消去的物质)，用消去法逐个消去“过渡物质”，推导出演算公式。 盖乌斯介绍，【例CO(g) 1/2O2(g)=CO2(g )； h1=-283.0 kj/molH2 (g )1/2O2 (g )=H2O (l )； h2=-285.8 kj/molc2h5oh (l )3o2(g )=2co2(g )3h2o (l )； H3=-1370kJ/mol估算：2 co (g )4h2(g )=h2o (l ) c2h5oh (l )的h、【解】:4 -=h=h 12h2h4-h3=-283.22-285.84 1370=-339.2 kj/mol，知道神6的火箭燃料是什么例2 :发射某火箭，在N2H4 (肼)中在NO2中燃烧，生成N2、液体H2O。 N2(g) 2O2(g)=2NO2(g )； h1=67.2 kj/mol n2h4(g ) o2(g )=n2(g )2h2o (l )； H2=-534kJ/mol为相同状态时，请写下发射火箭反应的热化学方程式。2 n2h4(g )2no2(g )=3n2(g )4h2o (l )h=-1135.2 kj/mol，1 .在已知25、101kPa下石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，根据以下判断正确的是() a . 石墨能量比金刚石的能量低的b .由石墨制作金刚石是吸热反应等质量的情况，石墨的能量比金刚石高的c .由石墨制造的金刚石是发热反应等质量的情况， 石墨的能量比金刚石的能量低的d .由石墨制作金刚石是发热反应等质量时，石墨的能量比金刚石高，a，c (石墨，s ) o2(g )=co2(g )h1=-393.5 kj/molc (金刚石， s) O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol，练习：c (s ) O2 (g )=CO2 (g )h=-393.5 kj/mol H2 (g )1/2O2 (g )=H2O (l )h=-41.8 kj/mol如果想要得到相同热量，则分别使固体碳和氢气燃烧质量a.2:3.25 b.123336303.25 c.1:1 d.393.53336341.8 b、变形练习1、变形练习2、氢、一氧化碳、辛烷和甲烷热方程分别为H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l )； h=-285.8 kj/moco (g )1/2O2 (g )=CO2 (g )； h=-283.0 kj/mol c8 h 18 (l ) 25/2 O2 (g )=8CO2 (g ) 9h2o (l )； h=-5518 kj/moch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )； H=-890.3kJ/mol同质量的氢、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时发热量最少的是() a.H2 (g ) b.co (g ) c.c8 h18 (l ) d.CH4 (g )、b 1.已知的：2H2 (g ) O2 (g )=2h2o (l )h=-571.6 kj 2o2(g)=CO2(g)h=-283.0kj/mol某h2和co的混合气体完全燃烧时释放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液体水，求出原来的混合气体中h2和co的物质量之比，课程练习：解方程式，g.h.germainhenriher 1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日死于俄罗斯圣彼得堡(现称列宁格勒)。 3岁和父亲住在俄罗斯，在俄罗斯接受教育。 1825年在多帕特里夏大学取得医学专业证书，接受化学和地质学的基础教育。 18261827年，我在斯德哥尔摩的J.J .贝茨埃利乌斯的实验室工作，学习了化学。 回俄罗斯后在乌拉尔做地质勘探工作，在伊尔库茨克当医生研究矿物。 1830年入选圣彼得堡科学院院士，研究化学，担任圣彼得堡技术学院理论化学教授，在中央师范学院和矿业学院讲授化学。 1838年成为俄罗斯科学院士。 盖斯介绍，盖斯早期发现在巴克附近研究矿物和天然气的蔗糖氧化生成糖二酸。 他研究了炼铁中的热现象，做了大量的热工。 1836年，无论在哪个化学反应过程中，无论其反应过程是一步完成还是几步完成，反应释放的总热量都相同，1840年以热加和性守恒定律向世界公开，后来发现其被称为盖斯定律。 这个法则是能量守恒法则的先驱。 一个反应不直接发生的情况下，应用这个法则可以间接求出反应热。 因此，盖尔斯也是热化学的先驱。 纯