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文档简介

化学反应的利用，第二课，化学必修ii，普通干电池，手机电池，按钮电池，笔记本电脑专用电池，相机专用电池，神六用太阳能电池，生活中的电池，我国自主开发的燃料电池车，学习目标：1 .初步把握原电池的概念和形成条件，2 .理解原电池的反应原理。 从重点、原电池的工作原理和构成条件、难点、电子迁移的角度来理解原电池的反应原理。 实验探讨了锌片有气泡、Zn 2H=Zn2 H2铜片无气泡、铜与硫酸不反应、铜片有气泡的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置。 一、一次电池、动画模拟：铜锌一次电池的原理、二、一次电池的工作原理、比较活跃的金属(负极)失去电子而发生氧化反应，电子从负极通过外部电路流向比较惰性的金属(正极)。 思考：1，稀硫酸，氢氧化钠。 2、铁与氯化铁溶液的反应。 以下反应能设计成一次电池吗？ 二、一次电池的构成条件：前提条件：自发进行的氧化还原反应，(电极材料)，实验上为二：能力，活性不同的两个电极：能力，不能，思考：负极材料和正极材料可以是什么样的材料，负极：比较活跃的金属正极：比较不活跃的金属，石墨等，实验上为三3360，(溶液)，能力， Fe、能、不能、思考：反应的本质、一次电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应，实验性地探讨四：因此，两极相连形成闭合回路，能、思考：两电极直接接触计算闭合回路吗？ 是的，一次电池的构成条件：总结如下： 1、首先是自发的氧化还原反应，2、2种活性不同的电极(金属或非金属导体)、3、电解质溶液、4、闭路、Zn、Cu、Zn、Cu、a、b、c、d、e、f、，以下哪个装置可以构成一次电池？g，水果，负极(锌片):Zn-2e-=Zn2，负极(锌片):Zn-2e-=Zn2，正极(石墨):2H 2e-=H2正极(铜片):Cu2 2e-=Cu试着写下在下一个单元电池两极的电极反应：教室的总结，1 .单元电池：化学能1 )、首先是自发性氧化还原反应，2 )、2种金属的活性不同的电极(金属或非金属导体)、3 )、电解质溶液、4 )、闭合电路、一次电池的原理：二.一次电池的构成条件：氧化反应、一次电池、电解质溶液、e-、沿着引线传递，产生电流、还原反应、负极、正极、x、y， z均为金属，将x浸入z的硝酸盐溶液中，在x的表面析出z，x和y构成一次电池时，y为电池的负极。 x、y、z三种金属的活性顺序为A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX、C.YXZ，练习、作业：1.氧化还原反应：将Fe Cu2=Cu Fe2设计为一次电池。 2、实践：水果电池，请当医生格林先生。 她笑的时候，发现整齐的牙齿里有两颗假牙。 其中一个是金，这是她的富裕标志，另一个是不锈钢，这是事故后留下的痕迹。 不可思议的是，交通事故以来，格林先生头痛、夜间失眠、心情烦躁医生搅动脑汁病情还没有好转年轻的化学家来看望格林先生，弄清了格林先生的原因。 化学家发现了什么？ 可以为格林先生开个处方吗？学上，氧化反应，Zn-2e-=Zn2，铜锌原电池，稀硫酸溶液，失e
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