第一章第一节 化学实验基本方法（刘）

第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,我们从实验推开高中化学的大门,一、化学实验安全,根据你的经验在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与交流,请大家注意：1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法药品取用方法物质加热方法发生意外情况的处理方法,、药品取用的安全使用药品做到“三不”：不用手接触药品不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味不尝试药品味道,掌握正确的操作方法,、加热操作：酒精灯的使用：“三不”：,不能给燃着的酒精灯加酒精；不能用酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。,注意：酒精灯中酒精量不能低于容积的1/4,也不能多于2/3.为什么？,、常用仪器的使用方法和基本操作1、仪器的使用可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、容量瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等,、气体的收集方法,3、检验装置气密性的方法,例对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的()A酒精剧毒品B浓硫酸腐蚀品C汽油易燃品D烧碱剧毒品,BC,二混合物的分离和提纯,思考1：分离和提纯的区别？分离：把混合物中的各种成分分开，分别得到纯净的物质，并保留原有的状态。提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质出去，称为物质的提纯。,学与问P5化学上的杂质都是有害和无价值的吗？试举例说明,思考与交流p51、沙里淘金的原理？2、如果有铁屑和铜屑的混合物，如何将铁屑分离出来？,利用沙和金不同的比重进行分离,请回忆初中粗盐提纯的方法粗盐成分：泥沙、NaCl(MgCl2、CaCl2、硫酸盐等)操作步骤：溶解过滤蒸发,粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊。,滤纸上有不溶物残留，溶液澄清,蒸发皿中析出白色固体。,从液体中分离出不溶的固体物质,一贴、二低、三靠,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；先小火后大火，出现较多固体时停止加热,除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项？,蒸发NaCl溶液获食盐晶体。注意事项？,溶解,初盐提纯中玻璃棒的使用及用途,搅拌，加快固体溶解速度,过滤,蒸发,引流，防止液体洒到外面,搅拌，以免液体局部受热而发生飞溅,1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（）ABCD,B,2、从实验室制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A溶解、过滤、蒸发、加热B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热,B,沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量的水，浸过沉淀物，等水滤出后，再重复加水至干净,如何检验沉淀是否洗干净取最后一次的洗涤液，加入,思考？经过溶解过滤蒸发后得到的是否就是纯净的食盐？,如何检验得到溶液中含有硫酸盐等杂质？,还有哪些杂质？,离子检验检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,实验12：SO42-的检验方法P6,先加入稀HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,用同样的思维设计Cl-的检验方法,向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-离子。,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO32-,OH-,Ba2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,原则,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOHNa2CO3HCl2.BaCl2Na2CO3NaOHHCl3.NaOHBaCl2Na2CO3HCl4.NaOHNa2CO3BaCl2HCl,讨论:加入除杂试剂的顺序：,、只要Na2CO3加在BaCl之后便合理,提纯的原则：四原则三必须,不增:,不减:,易分:,不增加新的物质,不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,易复原：,被提纯的物质要容易复原,一、除杂试剂必须过量二、过量试剂必须除尽三、除杂途径选最佳,总结,请问？我们如何证明自来水里面含有Cl-?,有白色难溶物,蒸馏烧瓶中水沸腾，冷凝管中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中,无明显现象,实验1-3,操作注意：、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分应弃去、全程严格控制好温度,蒸馏法的适用范围：1.两种液体互溶形成的混合物2.两种液体的沸点相差较大,利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法,蒸馏,思考酒精和水的混合物先分离出来的是什么？（酒精的沸点75）操作装置与蒸馏水装置有什么不同？,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,思考油和水的混合物怎么分离？,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.物质间不发生任何反应,使用分液漏斗注意事项,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下,2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3,3、分液时,1、使用前检查是否漏水,（2）分液：,分离互不相溶的液体混合物,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于