11.2石油化工的龙头—乙烯2ppt课件

11.2石油化学的先导乙烯，大同中学Lu Liping，(深度分解)，石油的提炼，裂解，石油热分解气体中含有乙烯的石油化学最重要的基础原料乙烯现代石油化学的先导，乙烯的产量是衡量石油化学发展水平的标志，国家综合国力的表现，植物生长调节剂，乙烯多用作水果熟化剂，但乙烯是气体，在大田工作困难，一般使用乙烯利进行熟化：乙烯的用途，分子筛：C2H4，乙烯的结构，事故：乙烯分子比乙烷分子少两个氢原子，根据碳，氢原子结合的数量，其结构会怎样？乙烯电子，结构和结构简单，子电子结构简单，C2H4，CH2=CH2，平面(6个原子在同一平面上)，关键角度120。包含空间构成：乙烯的结构，CH2CH2，不饱和键(碳双键或3键)的碳氢化合物称为不饱和碳氢化合物，乙烯的结构，碳双键或3键称为不饱和键，连接不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子，(一)包含碳双键的不饱和碳氢化合物称为烯烃，(2)乙烯分子中，如果比乙烷少两个氢原子，还能添加两个氢原子吗？2，差异：C=C与c-c相比，谁更稳定？甲烷燃烧乙烯，现象：火焰明亮，有黑烟，写出完全燃烧乙烯的化学方程式，乙烯的化学特性，a，燃烧，(碳含量高，燃烧不当；燃烧般的热发光的碳粒子)，课堂实验：乙烯燃烧(观察现象)，1，氧化反应，原因：乙烯分子中含有C=C，容易氧化，乙烯的化学性质，课堂实验：乙烯通过酸性高锰酸钾溶液(观察现象)b，、2、加成反应、乙烯的化学性质、有机分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合成为新物质的反应、2、加成反应、乙烯的化学性质、乙烯的加成，加成反应为烯烃性质反应(识别饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物)，建立乙烯和H2、Cl2、HCl、H2O加成反应的化学方程式(与H2反应一起需要催化剂，加热；与HCl反应需要催化剂。与H2O反应的步骤包括：催化剂、加热、加压、2、添加反应、乙烯的化学性质、工业上用乙烯水合制乙醇、2、添加反应、乙烯的化学性质、2、添加反应、乙烯的化学性质、讨论：制造氯乙烷的步骤，烷烃的取代反应和烯烃的加成反应的比较，烷烃的特性反应，烯烃的特性反应，c-h破坏，C=C中不稳定的键破坏，一种产物，更纯粹的多种产物，复杂的产物，混合物。，讨论：氯乙烷的制备、CH3CH3和Cl2替代反应或CH2=CH2和HCl加成反应好吗？CH2=CH2和HCl加成反应，想：如果乙烯有双键，那乙烯分子之间会发生加成反应吗？乙烯的化学性质，乙烯的化学性质，CH2=CH2，-CH2-CH2-，-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-.3，聚合，相对分子量较小的化合物分子相互结合，由称为聚合的相对分子量较大的化合物组成的反应，-CH2-CH2-，乙烯的化学性质，聚乙烯，Ch2=CH2，-CH2-CH2-，-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-，n，3，聚合，聚合物，聚合物，聚合化合物，单体，链，聚合度，乙烯的化学性质这种聚合也称为加成反应，加成反应机制saron zigler(德国)natal(意大利)1963年开发了诺贝尔化学奖，促进了石油化学的快速发展，11.2石油化学的先导-乙烯，大同中学的鲁利平，高丽1:如何确认乙烷和乙烯？事故2:如何从乙烷中去除混合乙烯气体？乙烯化学特性，乙烯和甲烷化学特性比较，课堂总结，乙烯，1，结构2，化学特性3，用途，“c=c”，“氧化反应”，“加成反应”，“添加反应”，“添加反应”，“添加反应”，乙烯实验室制造方法，反应原理，反应装置类型，乙烯实验室制造方法，hhh-c-c-c-HCH 2=CH2 h2oh，浓硫酸170，)，酒精和浓硫酸(体积1: 3)碎瓷片(沸石)，实验室乙烯，思考和操作注意：1，酒精和浓硫酸如何混合？浓硫酸的作用是什么？3、沸石(碎陶)的作用是什么？温度计水银球的位置在哪里？如何调节温度？6、加热过程中混合物的现象是什么？如何收集和检查乙烯？原料是，(将浓硫酸慢慢注入乙醇，向旁边轻轻摇晃)，浓硫酸起作用，4;加热时添加碎瓷片，温度计的水银球必须插入，温度迅速上升，保持恒温：实验注意事项，无水酒精和浓硫酸，1:3 以浓硫酸脱水乙醇，碳化ch 3c h22h2so 4(富集) 2c 2so2 85 h2oc 2h2so 4(富集)CO22so 22 H2O，170以上，K K。 ，事故，石蜡催化分解，概念：分子的不饱和链碳氢化合物，包含碳碳碳双键。1，烯烃，写：乙烯丙烯丁烯，c2h 4 C3H 6 c4h 8 ch 2=ch 2ch 3ch=ch 2ch 3c h2ch=CH2，子：结构简单：烯烃，分子中包含C=C的烯烃是单烯烃与乙烯结构相似，分子组成和一个或多个“CH2”组。cnh2n(n2)，与相同碳数烷烃的差异，一个或多个碳共价键，小于2个h，相同：C=C，链，差异：分子组成一个或多个CH2，烯烃同系物的结构特性，2，气体液体固体，增加，倾向于不溶于水，3。物理特性及传递：和乙烯一样，容易发生加成反应，氧化反应，加成反应。4，烯烃的化学性质(1)氧化，(1)氧化使KMnO4(H)溶液褪色，易燃，火焰明亮，少量黑烟，1，2-二溴丙烷，(2)添加，烯烃的化学性质，(3)相加，如果将包含碳单键的单体相加，则双键打开，相互连接的聚合物打开，包含C=C双键的其他单体共聚，彼此的碳双键打开，如果用聚合物连接，则现有的两个烯烃为CH2=CH2和CH2=CR2(R是碳氢化合物基础)，并且c=c-c-c，c-c=c-c，位置异构体：5烯烃的同分异构体，5烯烃的同分异构体，按照所有由C4H8组成的同分异构体构建结构简单异构体，定理，烯烃，环烷烃， 但是，c=c必须指定双连接的位置。CH3CH2CH=CH2，2，编号位：主链中的碳原子从双键附近的末端开始编号。*6，烯烃的名称，1，选择最长的碳链作为主链的主链：3，命名：双键的位置在阿尔肯前面用阿拉伯数字表示。(显示为烷烃的名字)，4321，12345，654321，1-丁烯，4-甲基-2-戊烯，2，3，5-三甲基-3-己烯，cnh2n (n 3) 两个双键在碳链中的不同位置：c-c=c-c聚合双键C=C-C=C共轭双键C=C-C-C=C隔离双键，cnh2n-2 (n 4)， 3，4-二溴-1-丁烯，4321，1，4-二溴-2-丁烯，1234，1234，(1，3-丁二烯)，聚1，3-丁二烯，添加二烯烃和涤纶战术：双键移动中间，构成不变，两边伸手相互连接。，练习1:完成下一个物质的化学反应方程式，1 .CH3-ch=CH2，2-ch=CH2，3。CH2=ch-ch=CH2，4。CH2=c-ch=ch-CH3 | CH3，6。建立以下聚合物的单体：5 .建立下一个反应的化学方程式：练习，聚合产物和单体，(1)乙烯，CH2=CH2，聚合物：单体：加入反应产物和单体，(2) 1，3-丁二烯型，CH2摘要：如何找到聚合物的单体，如果具有分子C6H12的烯烃的碳原子都在同一平面上，那么该烯烃的结构就简单了，这个结构中最多可以有多少个原子在同一平面上？练习，示例2。一般来说，烷烃是由相应烯烃的催化加氢得到的。但是烷烃a，分子筛C9H20不能用C9H18的烯烃催化加氢。不同a的3种异构体B1，B2，B3可以分别由1种烯烃催化加氢。a、B1、B2和B3的简单结构分别为、灵活使用知识的能力测试，a :(CH3)3c-CH2-c(CH3)3b 13360(CH3)3c-c(CH3)2-CH2-ch3b 23360，例如，这种有机物会使溴水褪色，说明这种有机物包含不饱和键；有机物：n(C):n(H)=，所以这种有机物是烯烃，1.4g这种有机物是0.025molBr2，=0.025mol，=133602，分析：子格式：上述混合气体中包含C2H4和SO23360， ，(1)装置的试剂为(序号):A。品红溶液B.NaOH溶液c .富集H2SO4D。描述KMnO4(H)溶液(2) SO2气体的存在，(3)使用装置的目的是，(4)装置iii的使用目的是，(5)确定含乙烯的现象。ABAD，装置中品红溶液褪色，消除SO2气体，确保SO2去除，装置iii中品红溶液不褪色，装置中酸性KMnO4溶液褪色。强化练习1，一般通