饱和溶液中溶质的质量分数计算讨论ppt课件

第九单元溶液，主题1溶液形成课题2溶解度主题3溶液浓度实验活动5定质量分数氯化钠溶液的制造，第1页，教育目标，1，确定溶液浓度显示方法溶质质量分数计算公式，可以进行溶质质量分数计算公式简单计算。学习溶液稀释计算。学习如何准备特定溶质质量分数溶液。4.溶质质量分数用于化学方程式，主题3溶液的浓度，1教时：1，溶质质量分数的概念和简单计算。2，溶质质量分数和溶解度之间的关系。会话2，1。溶液稀释问题计算2，制备特定溶质质量分数溶液的方法。扬子晚报报道，在化学方程式中，三桥溶质质量分数的应用，第2页，农民自杀导致果树离奇死亡。据报道，2009年7月20日，河南某日果农因自己家庭种植的果树离奇死亡而伤心，菜农没有自取灭亡，7月18日晚购买了250公斤液体肥料，混合了1000公斤水，洒了两天后，所有果树离奇死亡。警方调查结果显示，这位农民撒了太多肥料，叶子大面积死亡。喷洒药剂，飞机喷洒农药，杀死害虫和病菌，药液太浓，可以毒死农作物，药液太稀，不能进行有效的杀虫杀菌。在第4、10.5、11、11.5页，非常浅、浅、深和三个试管中分别添加10mL的水，并分别添加0.5g、1g和1.5g的固体硫酸铜。解决方案颜色比较？溶液的成分？判断溶液浓度的依据？实验9-5，page 5，生理盐水浓度为0.9%，通过溶解每99.1克水的0.9克氯化钠制成。0.9%是什么意思？医用酒精浓度为75%，混合3体酒精1体积的蒸馏水制成的酒精溶液75%是什么意思？第6页，溶质质量与溶液质量之比，第7页，【实验9-6】氯化钠溶液的10%，20%，第8页，例1: (1)化学实验中，需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液。现在制造200克的溶液需要多少氢氧化钠和水的质量？(2)如果现在仅用20%的氢氧化钠溶液就能制成氢氧化钠单体，那么会有多少克呢？解法：类型1:基本上计算溶液中溶质的质量分数，a；需要40g氢氧化钠，160g的水。Page A9，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度，100g溶解度，溶质质量分数36%表示100g溶液包含36g溶质。在溶质200c时溶解度36g表示在200c到100g的水溶解溶质36g最多。溶质质量分数和溶解度的比较，第10，例2，20 的盐溶解度为36g，20 的盐饱和溶液的溶质质量分数。，解决方案：20 时盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，36g，100g 36g，a:略，问题2:计算饱和溶液中溶质质量分数，讨论：20 时盐的溶解度为36g，20g，18，26.5%，分析：溶解度为“溶解的限度”，100克水在20 时最多溶解36克NaCl，溶液中NaCl的质量分数为饱和溶液的浓度36/(100 36)，100%=18/(试剂根据需要任意选择)，讨论？第12页，本节讨论你的收获第13页，主题3溶质质量分数，2小时1。溶液稀释问题计算2。溶质质量分数的制备，第14页，现有100克水和10克氯化钠固体，50克20%氯化钠溶液，40克5%氯化钠溶液，10%氯化钠溶液，如何使其成为100克？(试剂根据需要任意选择)，讨论？在页面15，20%的浓缩溶液中添加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决溶液稀释的计算？标题3:溶液稀释或浓度计算，计算标准：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，富集前溶质质量=富集后溶质质量，Page A16，y3化学实验室目前有98%的浓硫酸，但实验中经常需要稀硫酸溶液50g质量分数为98%的浓硫酸用质量分数为20%的硫酸溶液稀释需要多少克水？分析：解决这个问题的关键是什么？解决方案：溶液稀释前后溶质质量保持不变，50g换成50mL需要什么条件？稀释后溶液的质量为x。50g98%=X20%，X=245g要求水质量=245g-50g=195g，a:要求水质量为195g。公式：m浓度c浓度%=m稀释c稀释，液体质量(克)=液体体积(毫升)密度(克/毫升)，自学实例3，第17页，练习：准备10%硫酸98g，98，解决方案：需要98%硫酸的体积为v，v1.84 g/ml98%=98g 10%，v=，a:硫酸5.4 ml 98%，第18页，在工厂检查室准备5000g20%盐酸的练习，解决方案：38%的盐酸体积为x，5000 gx20%=1.19 g/mlx 38% xx=，5000 gx20%=1.19 g/mlx 38%，2，500mL20%硫酸溶液(密度1.14g/mL)需要多少98%硫酸溶液(密度1.84g/mL)？解决方案：所需NaCl的质量为：100ml 1.1 g/ml20%=22g，所需水的质量为100ml 1.1g/ml22g=88g，a:略，解决方案：硫酸的98寻找溶质质量分数的关键是什么？实验室如何准备50克6%的盐溶液？需要什么样的机构，其作用是什么？程序怎么样？找出溶质和溶液的质量是关键。第22页，溶质质量分数特定溶液的制备方法，50g质量分数为6%的氯化钠溶液的制备方法，1，计算：制造时所需的NaCl质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _倒入含有NaCl的烧杯，3，融化：用玻璃棒搅拌烧杯的溶液，溶解NaCl，4，将好的溶液放入试瓶，盖上瓶盖，贴上标签。(标签上包括医药名称和溶液中溶质的质量分数)，3g，47g，47mL，Page 23，固体制备特定溶质质量分数的溶液，主要仪表：托盘平衡，燃烧器，两筒，玻璃棒，药匙2，分别调用或测定所需的溶质和溶剂。3、将溶质和溶剂混合在烧杯中搅拌，直到溶质完全溶解。4、中士，贴标签。用液体准备的话？第24页，设置氯化钠溶液的质量为X，需要6%，具体取决于稀释前后的溶质质量6%，X=50g3%x=25g，m浓缩c浓度%=m稀c稀%，水质量50-25g=25g，25g找出其中的错误并说明原因。Page，26，实验误差分析，1。称重的时候，反向放了左右代码2。药品中有杂质3。测量体积时的低读数或以上读数4。浇溶剂水时撒上烧杯后，第27页，向下看，高读数，液体的实际体积读数，低读数，第28，3页，制造溶质质量分分溶液，计算计量溶出(混合)瓶，约勺秤，(会话3)，溶液相关化学方程式计算，第30页，注意事项：溶液是混合物，溶液的质量不能直接替换为化学方程式，必须转换为溶质的质量。例4: 100g 9.8%的硫酸与多少克锌反应？同时产生多少克氢？解法：100g9.8%硫酸中包含纯硫酸的质量为：100g 9.8%=9.8g，参与反应的锌质量为x，生成氢的质量为y，Zn h2so 4=ZnS 4 H2，65982，x 9.8gy，x=6.5 gy=0.2g，a:略(3)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解决方案：将生成氢的质量设置为x。硫酸的质量是y。产生硫酸锌的质量为z。Zn h2so 4=ZnO 4 H2659816126.5 gyzx，x=0.2 gy=9.8 gz=16.1 g，稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%，PPS答：生成氢0.2g，在稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。第33页，综合练习：40g10%NaOH溶液与多少克的10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质质量分数是多少？解决方案：将稀盐酸的质量设置为x，反应后生成的NaCl的质量为y，nao HCl=NaCl H2O，40g 10% X10% y，4036.558.5，x=36.5 g，y=5.85 g查找：黄铜的铜质量分数；反应后结果溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%的计算结果：氢的质量为0.2克。将锌的质量设置为x，Zn h2so 4=ZnS 4 H265612 xy 0.2g 65:x=2:0.2 GX=6.5g 161:y=2:0.2 gy=16.1g黄铜的铜质量分数：第一次二次三次四次稀盐酸质量(g)10101010残留固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反应的化学公式如下：(2)根据锌的质量解决第二次生成的氢质量(x)的比例；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为：(4)用36.5%的浓盐酸制造40g以上的稀