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8.2常见的酸和碱,课时1,-,教学目标,1认识几种常见的酸和碱。2了解浓酸的强腐蚀性。3理解酸碱盐的概念,重点难点,酸碱盐概念的区别,二.常见的酸,无色液体,白雾,无色液体,无味,刺激性气味,无明显现象,无色液体,白雾,刺激性气味,用途-P227表格,2.浓硫酸的腐蚀性,由黄色变成黑色,腐烂变黑,变成黑色,从上面可以看出，,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,在使用浓硫酸时一定要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,稀释浓硫酸时，一定要把沿着容器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。,实验8-6,液滴飞溅,烧杯外壁烫手,三、常见的碱,1.氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,氢氧化钠（NaOH）,2.氢氧化钙Ca(OH)2,CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,生石灰,熟石灰,CaCO3=CaO+CO2,高温,3.氢氧化钾（KOH),是一种白色固体，用于电池工业。,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。,思考,1.酸指的是什么呢?,酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.,HCl=,H+Cl-,H2SO4=,2H+SO42-,HNO3=,H+NO3-,阳离子,电离方程式,碱指的是什么?,碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.,NaOH=,Na+OH-,Ca(OH)2=,Ca2+2OH-,阴离子,KOH=K+OH-,盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。,NaCl=,Na+Cl-,Na2SO4=,2Na+SO42-,判断下列的物质哪些是酸碱盐,1.H2CO32.H2S3.NaNO34.NaOH5.Mg(OH)26.FeSO47.HClO38.Cu2(OH)2CO39.NaHSO410.Al(OH)311.HF12.Mg(NO3)2酸碱盐。,归纳小结,1.了解了常见的酸和碱。2.浓酸的强腐蚀性，如浓硫酸，使用时特别小心。3.学会判断酸碱盐。通常是第一种元素是氢元素的先把它归为酸，后面是氢氧根的归为碱，非酸非碱归为盐。但也不一定，如H2O就不是酸。,15下列实验操作错误的是A稀释浓硫酸B点燃酒精灯C闻气味D加热
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