2018年丽水市中考化学试题(解析版)

浙江省丽水市浙江省丽水市 20182018 年中考化学试卷年中考化学试卷 一、选择题 1如图是微信热传的“苯宝宝表情包” ，苯（化学式C6H6） 、 六氯苯（化学式 C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说 法正确的是（） A苯分子由碳、氢两种元素组成 B苯中氢元素的质量分数小于10% 第 1 题图 C六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D六氯苯由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成 【答案】【答案】B B 【考点】物质由元素组成【考点】物质由元素组成物质是由分子、原子或离子构成物质是由分子、原子或离子构成元素的质量比和元素的元素的质量比和元素的 质量分数质量分数 【解析】【解析】A.A.苯分子是由原子构成的，不能说是由元素组成，故苯分子是由原子构成的，不能说是由元素组成，故 A A 错误；错误； 1 16 6 B.B.苯中氢元素的质量分数苯中氢元素的质量分数= =1 1 6+126+126 6 100100=7.7=7.710%10%，故，故 B B 正确；正确； C.C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为（六氯苯中碳氯两种元素的质量比为（12126 6） ： （35.535.56 6）=24=24：7171，故，故 C C 错误；错误； D.D.六氯苯是由六氯苯分子构成的，每个六氯苯分子由六氯苯是由六氯苯分子构成的，每个六氯苯分子由 6 6 个碳原子和个碳原子和 6 6 个氯原子构成，故个氯原子构成，故 D D 错误。错误。 故选：故选：B B。 2 “丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正 确的是（） A “” 代表非金属单质汞 B此反应遵循质量守恒定 律 C反应前后原子的种类发 第 2 题图 生改变 D 反应前后各 元素的化合价都不变 【答案】【答案】B B 【考点】金属和非金属【考点】金属和非金属质量守恒定律质量守恒定律元素的化合价元素的化合价 【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为 HgS+OHgS+O 2 2=Hg+SO =Hg+SO 2 2。 。 A A、单质汞属于金属，故、单质汞属于金属，故 A A 错误；错误； B B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故 B B 正确；正确； C C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故 C C 错误；错误； D D、根据化学方程式、根据化学方程式 HgS+OHgS+O 2 2=Hg+SO =Hg+SO 2 2，三种元素的化合价都发生了改变，故 ，三种元素的化合价都发生了改变，故 D D 错误。错误。 故选：故选：B B。 320时，在各盛有100 克水的烧杯中，分别加入10 克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应） ，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（） A所得溶液可能都是饱和溶液 B20时，乙溶液的溶质质量最小 C溶液溶质的质量分数：甲丙乙 第 3 题图 D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 【答案】【答案】A A 【考点】饱和溶液【考点】饱和溶液溶质的质量分数溶质的质量分数 1 【解析】【解析】A.A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解 的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故 A A 正确；正确； B.B. 2020时，据图可知，在三个各盛有时，据图可知，在三个各盛有 100g100g 水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺 序为：乙序为：乙 丙丙 甲，乙溶液中溶质的质量最大，故甲，乙溶液中溶质的质量最大，故 B B 错误；错误； C. 20C. 20时，据图可知，在三个各盛有时，据图可知，在三个各盛有 100g100g 水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺 序为：乙序为：乙 丙丙 甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙 丙丙 甲，甲， ，故，故 C C 错误；错误； D.D.乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液 中溶质的质量分数不一定改变，故中溶质的质量分数不一定改变，故 D D 错误。错误。 故选：故选：A A。 4用所给实验器材（规格和数量不限） ，就能顺利完成相应实验的是（） 选项 A B C D 相应实验 硫酸铜晶体的制备和生长 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 用固体氯化钠配制 5%的溶液 用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱 实验器材（省略夹持装置） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 烧杯、玻璃棒、pH 试纸、标准比色卡 【答案】【答案】D D 【考点】晶体的制备【考点】晶体的制备混合物的分离混合物的分离配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液用用 pHpH 试纸测定试纸测定 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 【解析】【解析】A.A.硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、 玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故 A A 错误；错误； B.B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到 二氧化锰，然后对滤液蒸发结晶得到氯化钾，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、二氧化锰，然后对滤液蒸发结晶得到氯化钾，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、 铁架台、酒精灯、蒸发皿等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故铁架台、酒精灯、蒸发皿等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故 B B 错误；错误； C.C.用固体氯化钠配制用固体氯化钠配制 5%5%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的 氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故 C C 错误；错误； D.D.测定溶液的酸碱性可使用测定溶液的酸碱性可使用 pHpH 试纸，试纸， 所需实验器材有烧杯、所需实验器材有烧杯、 玻璃棒、玻璃棒、 pHpH 试纸、试纸、 标准比色卡，标准比色卡， 题目提供的实验器材可以完成该实验，故题目提供的实验器材可以完成该实验，故 D D 正确。正确。 故选故选:D:D。 二、非选择题二、非选择题 5中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。 “可燃冰” 是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4nH2O） 。 （1）在常温常压下， “可燃冰”会发生反应： CH4nH2O=CH4+nH2O，该反应属于（填基 本反应类型） ； （2）甲烷可制成合成气（CO、H2） ，再制成甲醇（CH3OH） ，代替日益供应紧张的燃油。由合 一定条件成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H 2= CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法： 一定条件一定条件CH 4+H2O= CO+3H22CH4+O2=2CO+4H2 从原料配比角度比较方法和，更适宜用于合成甲醇的方法是（填序号） 。 【答案】【答案】 （1 1）分解反应）分解反应（2 2） 【考点】化学反应的基本类型【考点】化学反应的基本类型化学方程式的表述化学方程式的表述 2 【解析】【解析】(1)(1)根据“CH根据“CH4 4nHnH2 2O=CHO=CH4 4+nH+nH2 2O”可知，它是由一种反应物变成两种生成物，属于分O”可知，它是由一种反应物变成两种生成物，属于分 解反应。解反应。 (2)(2)由合成气制甲醇的反应方程式可知，需要一氧化碳和氢气的分子个数比为由合成气制甲醇的反应方程式可知，需要一氧化碳和氢气的分子个数比为 1:21:2；对比两；对比两 个方案，只有方案中一氧化碳和氢气的分子个数比为个方案，只有方案中一氧化碳和氢气的分子个数比为 1:21:2，所以选。，所以选。 6A、B、C、D 是初中科学常见的四种物质，其中 A、B 属于相同物质类别的化合物，C、D 物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“” 表示某一种物质经一步反应可 转化为另一种物质， “”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条 件已略去，请回答： （1）若 C 是二氧化碳， B 是氢氧化钙，则BA 的化学方程式 是； （2） 若 C 是锌， A 和 B 都属于酸， 写出 D 可能的化学式（物 质类别不同的两种即可） 。 【答案】【答案】 （1 1）NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH（合理即可）（合理即可） 第 6 题图 （2 2）NaNa2 2COCO3 3、CuOCuO、NaOHNaOH（或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式）（或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式） 三种中的任意两种三种中的任意两种 【考点】常见酸、碱、盐的重要性质【考点】常见酸、碱、盐的重要性质 【解析】【解析】A A、B B、C C、D D 是初中化学常见的四种物质，其中是初中化学常见的四种物质，其中A A、B B 属于相同类别的化合物，属于相同类别的化合物，C C、D D 属于不同类别的纯净物，属于不同类别的纯净物，B B 会转化为会转化为 A A，C C、D D 会与会与 A A、B B 反应，所以：反应，所以： (1)(1)若若 C C 是二氧化碳，是二氧化碳，B B 为氢氧化钙，为氢氧化钙，D D 为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，BA为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，BA 的反应是氢氧的反应是氢氧 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是： Ca(OH)Ca(OH) 2 2+Na +Na 2 2CO CO 3 3=CaCO =CaCO 3 3+2NaOH； +2NaOH； (2)(2)若若 C C 是锌，是锌，A A 和和 B B 都属于酸，都属于酸，A A 为盐酸，为盐酸，B B 为硫酸，则为硫酸，则 D D 为碳酸盐（如为碳酸盐（如 K K 2 2CO CO 3 3、 、NaNa 2 2CO CO 3 3 等）等） 或碱（如或碱（如 NaOHNaOH、Cu(OH)Cu(OH) 2 2 等）或金属氧化物（如等）或金属氧化物（如 CuOCuO、FeFe 2 2O O3 3 等）等） 。 7有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学 兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得 到无色溶液甲； 取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； 继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随 加入稀硝酸质量的变化如图所示。 第 7 题图 （ 1 ） 仅 通 过 可 以 得 出 的 结 论 是 ： 原 白 色 固 体 中 一 定 有； （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是（填字母） 。 A碳酸钠 B硫酸钠 C硝酸钡 D氢氧化钠 【答案】【答案】 （1 1）Ba(NOBa(NO3 3) )2 2（2 2）ABDABD 【考点】盐的重要性质【考点】盐的重要性质物质间的转化物质间的转化 【解析】【解析】(1)(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发 生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存 在硝酸钡；在硝酸钡； (2)取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸(2)取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸 钠和氢氧化钠，继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳钠和氢氧化钠，继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳 酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸 钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。故选钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABDABD。 8某混合气体由 CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验： 3 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色；SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪 色；SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；CO 和 CO2均不能使品红溶液褪色，也 不与高锰酸钾溶液反应。 【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在 （1）装置 A 的作用是； （2）能证明气体中含有CO2的现象是； 【反思与评价】 （3）若装置按 CDABE 的顺序连接，则无法验证的气体是； （4）有同学提出上述原装置中省略D 装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道 理并说明理由。 第 8 题图 【答案】【答案】 （1 1）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰 （2 2）B B 中品红不褪色，中品红不褪色，C C 中溶液变浑浊中溶液变浑浊 （3 3）COCO2 2、SOSO2 2 （4 4）有道理，）有道理，COCO2 2气体对气体对 COCO 气体的实验没有干扰气体的实验没有干扰 【考点】物质间的相互转化【考点】物质间的相互转化 【解析】【解析】(1)(1) SOSO2 2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色，SOSO2 2能使氢氧化钡溶液和能使氢氧化钡溶液和 澄清石灰水变浑浊，装置澄清石灰水变浑浊，装置 A A 的作用是：检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生的作用是：检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生 干扰；干扰； (2)(2)证明含有证明含有 COCO2 2的现象是的现象是 B B 中品红溶液不褪色，中品红溶液不褪色，C C 中溶液变浑浊；中溶液变浑浊； (3)(3)若装置按若装置按 CDABECDABE 的顺序连接，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此二氧化的顺序连接，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此二氧化 碳和二氧化硫都无法验证；碳和二氧化硫都无法验证； (4) CO(4) CO2 2气体对气体对 COCO 气体的实验没有干扰，故原装置中可以省略气体的实验没有干扰，故原装置中可以省略 D D 装置。装置。 9小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有 60%水的集气瓶倒置 在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃， 为 了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值， 他们进行了 如下探究： 【设计实验】小君设计了如图的装置， 该装置的圆底烧瓶中 放入 25 毫升水的目的是。 【实验研究】第一组实验：取3 只集气瓶，编号为， 分别装入 15% 第 9 题图 30%和 45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后， 导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出， 将相同的 3 支带火星竹签分别插入 号瓶中，记录实验现象。 获得第一组实验现象后， 小君又做了第二组实验， 并记录实验现象，两组实验数据和现象见 下表： 实验分组 实验序号 集气瓶装水的体积分数/% 带火星竹签状况 15 亮 第一组 30 很亮 45 复燃 34 很亮 第二组 38 复燃 42 复燃 得出上述两组实验现象后， 小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值， 需 4 继续进行实验。则实验序号的集气瓶装水的体积分数应该是 %。 【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为 48.7%。 【继续探究】 小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气， 请你提出实验改进的 措施。 【答案】【答案】 设计实验设计实验 稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度 实验研究实验研究 连续、均匀连续、均匀 36 36 继续研究继续研究 收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气 【考点】氧气的制取【考点】氧气的制取带火星竹签复燃的探究带火星竹签复燃的探究 【解析】【解析】 【设计实验】据图可知，分液漏斗中是【设计实验】据图可知，分液漏斗中是 15%15%的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反 应速率太快，故圆底烧瓶中放入应速率太快，故圆底烧瓶中放入2525 毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分 解速度；解速度； 【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以及带火星竹签【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以及带火星竹签 的燃烧情况，可选择在的燃烧情况，可选择在 34-3834-38 间的间的 3636 作为第；作为第； 【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水，故改进的措施：收集氧气前增加气【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水，故改进的措施：收集氧气前增加气 体的干燥装置，再用排油法收集氧气。体的干燥装置，再用排油法收集氧气。 10碳酸氢钠片是一种常用药， 能用于治疗胃酸 过多，这是 因为人体的胃液中含有盐酸。 已知： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，为测定药片中碳酸 氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认 为，要测定药片中碳酸氢钠的含量， 实验中需要 采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质 第 10 题图 量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理， 通过 实验测出反应生成的质量。 （2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质 量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可） 。 （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三 次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 碳酸氢钠片样品质量/克 反应前总质量/克 反应后总质量/克 二氧化碳质量/克 1 3.0 193.8 192.6 2 3.0 194.6 193.6 3 3.0 193.6 192.5 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】【答案】 （1 1）二氧化碳）二氧化碳 （2 2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯） （3 3）70%70% 【考点】根据化学方程式的计算【考点】根据化学方程式的计算 【解析】【解析】(1)(1)根据根据 NaHCONaHCO 3 3+HCl=NaCl+H +HCl=NaCl+H 2 2O+CO O+CO 2 2可知，通过实验测出反应生成的二氧化碳的质 可知，通过实验测出反应生成的二氧化碳的质 量即可；量即可； (2)(2)根据根据 NaHCONaHCO 3 3+HCl=NaCl+H +HCl=NaCl+H 2 2O+CO O+CO 2 2，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气 ，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气( (或有部分液或有部分液 体溅出烧杯体溅出烧杯) ) ，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大； (3)(3)由题意可得生成二氧化碳的质量（平均值）由题意可得生成二氧化碳的质量（平均值） 5 =（193.8g-192.6g193.8g-192.6g）+ +（194.6g-193.6g194.6g-193.6g）+ +（193.6g-192.5g193.6g-192.5g） 3=1.1g，3=1.1g， 设药片中设药片中 NaHCONaHCO3 3的质量为的质量为 x x NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 84 44 84 44 X 1.1 X 1.1 克克 84/x=44/1.184/x=44/1.1 克克 解得：解得：x=2.1x=2.1 克克 NaHCONaHCO3 3的质量分数的质量分数=m(NaHCO=m(NaHCO3 3)/m()/m(碳酸氢钠片碳酸氢钠片)100%=2.1100%=2.1 克克/3/3 克克100%=70%100%=70% 11某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣 的实验，装置如图。 实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体， A 颈、B 颈分别连接充满氢 氧化钠溶液和盐酸的注射器， C 颈插有两端开口的玻璃导管 （伸入瓶 内的一端连有小气球） ，装置气密性良好。 实验操作：先通过 A 颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的 形状发生了变化；过一段时间后再通过 B 颈往瓶中注入盐酸，发现 小气球的形状又发生了改变。 第 11 题图 请描述小气球形状的变化情况，