2018年河南省中考化学模拟试题

20182018 年河南省中考化学二模试卷年河南省中考化学二模试卷 一、单选题一、单选题( (本大题共本大题共 1414 小题，共小题，共 14.014.0 分分) ) 1. 下列过程中发生化学变化的是（） A. 用水鉴别氯化钙和碳酸钙固体 B.将煤干馏后制成煤气 C.从石油中分馏得到汽油 D.将铜丝制成导线 2. 下列化学肥料不属于复合肥的是（） A. 碳酸氢铵 B.硝酸钾 C.磷酸二氢铵 D.磷酸钙和硝酸铵的混合物 3. 下列物质中都是由原子直接构成的是（） A. 氦气和氨气 B.水和干冰 C.水银和硫酸铜 D.石墨和晶体硅 4. 下列实验操作不正确的是（） A.蒸发液体 B.称量氢氧化钠固体 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5. 氯化钙溶液中混有少量的盐酸杂质。 要除去杂质， 在没有指示剂的情况下， 加入下列哪种物质至过量， 反应后得到的溶液仍显中性 （） A. 碳酸钙 B.氢氧化钙 C.碳酸钠 D.氧化钙 6. 下列对实验现象和结论描述都正确的是（） A. 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 B. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C. 滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性 7. 我国南海发现大量新能源材料可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，则可燃冰属于（） A. 单质 B.化合物 C.混合物 D.有机物 8. 石蕊中含有石蕊精（C7H7O4N） ；下列有关石蕊精的说法正确的是（） A. 属于氧化物 B.石蕊精由 19 个原子构成 C.氢元素的质量分数最小 D.碳氧两种元素质量比为21：14 9. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A. t1时甲和乙的溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数一定相等 B. t2时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量 C. t250g 水中最多能溶解 40g 甲物质 D. t2时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多 10. 各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（） A. 铝和硫酸铜溶液 B. 氯化钠溶液和稀硫酸 C. 把二氧化碳通入澄清的石灰 水 D.碳酸钙固体和稀盐酸 11. 现有石蕊、 盐酸、 氢氧化钙、 氢氧化钠、 碳酸钠五种溶液， 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其鉴别顺序是 （） A. B. C. D. 12. 在点燃条件下，取16g 可燃物 X 与一定质量的氧气充分反应，生成22g 二氧化碳、18g 水。下列说法正确的是 （） A. 则 X 中含有 C、H 元素质量比是 4：3 B.生成 CO2和 H2O 的分子个数比为 1：3 C.在生成物中二氧化 碳与参加反应的氧气计量数比是2：3 D. X中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 13. 某植物培养液中含有NH4Cl 和 CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（） A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3 14. NaHCO3和 MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为 A. 二、填空题二、填空题( (本大题共本大题共 5 5 小题，共小题，共 13.013.0 分分) ) 15. 请选择合适的物质的化学式填空： 最简单的有机物_；农业上常用作复合肥料的盐是_。 16. 净化水时加入_可以除去水中的色素或异味； 生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是_； 高铁酸钠 （Na2FeO4） 是一种高效净水剂，其制备方法是：2Fe（OH ）3+3NaClO+4NaOH=2NaFeO4+3X+5H2O，X 的化学式为_。 17. 河南温县的铁棍山药闻名全国。铁棍山药中含有淀粉、糖蛋白、维生素C、多种氨基酸和少量的水分等，还有铁、铜、锌、锰和钙等。 （1）铁棍山药不能补充的营养素是_。 （2）铁棍山药中的“铁、铜、锌、锰和钙”是指_（填“单质”、“离子”或“元素”） 。 （3）铁棍山药中的维生素C 可预防_病。 18. 小明用一定量 6%的氯化钠溶液配制 50g3%的氯化钠溶液。 （1）需要 6%的氯化钠溶液的质量是_g； （2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有_。 19. 某同学设计如图所示的装置。将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察 到的现象是_；打开K 后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式 _；随着盐酸的滴 初中化学试卷第 1 页，共 7 页 ，则氧元素的质量分数为（） B. C. D. 加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因_。 三、推断题三、推断题( (本大题共本大题共 1 1 小题，共小题，共 3.03.0 分分) ) 20. A、B、C、D、E 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知： A、B、C 均含有人体中含量最 高的金属元素，A 是氧化物，C、D、E 均属于碱，E 为蓝色。 （1）写出化学方程式。 CB：_。 （2）D 的化学式是：_； （3）C 的一种用途是_。 四、简答题四、简答题( (本大题共本大题共 1 1 小题，共小题，共 2.02.0 分分) ) 21. “”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生如图所示的化学反应，从图中可以看出两种反应物的化学计量数之比是 多少？从微观角度解释质量守恒定律为什么成立？ 五、计算题五、计算题( (本大题共本大题共 1 1 小题，共小题，共 3.03.0 分分) ) 22. 如图是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题： （1）写出实验室用制备的一种气体的化学方程式。 （2）装置和相比，的优点是什么？ （3）若用装置收集氢气，气体从 a 端进入的原因是什么？ 六、简答题六、简答题( (本大题共本大题共 2 2 小题，共小题，共 5.05.0 分分) ) 23. 请用化学知识解释下列化学知识。 （1）铁丝在氧气中燃烧需要在集气瓶底装一些水或细沙的原因。 （2）其它条件相同时，锌粉比锌粒和盐酸反应快，说明了什么。 （3）请解释铵态氮肥不能和碱性物质混合使用的原因。 24. （1）如图是某反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应之所以能够发生的实 质。 （2）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。 （3）从微观角度解释酸类物质有相似化学性质的原因是什么？ 七、探究题七、探究题( (本大题共本大题共 1 1 小题，共小题，共 7.07.0 分分) ) 25. 我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠。 （1）如图 1 是钠元素和氯元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是_ A氯化钠是由氯化钠分子构成的 B在化学反应中氯原子易得电子 C钠离子的符号是 Na+ D氯离子有三个电子层 （2） 用如图 2 装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验， 并检验该反应生成的气体产物。 已知由 A 装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳。 初中化学试卷第 2 页，共 7 页 要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为_。 装置玻璃管里可观察到什么现象？请写出B 中反应的化学方程式_。 按照你连接的装置从左到右的顺序请回答此装置的不足之处是什么？过一段时间后， D 中的溶质成分会发生改变，简述检验D 中溶质的实 验方法和现象结论。 八、计算题八、计算题( (本大题共本大题共 1 1 小题，共小题，共 3.03.0 分分) ) 26. 现有 50g 氯化钙溶液与 100g 碳酸钠溶液恰好完全反应， 将反应后的混合物过滤后的到溶液的质量为140g， 计算原碳酸钠溶液中溶质的质 量分数。 20182018 年河南省中考化学二模试卷答案及解析年河南省中考化学二模试卷答案及解析 【答案】【答案】 1.B2.A3.D4.B5.A 6.C7.C8.C9.B10.D 11.C12.C13.C14.D 15.CH4；KNO3 16.活性炭；煮沸；NaCl 17.油脂；元素；坏血 18.25；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 19.烧杯中导管内的液面上升；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出 20.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；NaOH；改良酸性土壤 21.解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： 由上图可知，参加反应的“”和“”分子个数比为 2：6=1：3； 化学反应中原子的种类数目质量都没有改变，所以化学反应前后物质总质量必然相等。 答案：1：3；化学反应中原子的种类数目质量都没有改变，所以化学反应前后物质总质量必然相等。 22.解： （1）该制取气体装置是用于固体加热制取气体，且在试管口有一棉花团，是用高锰酸钾加热来制取氧气； （2）装置的优点是能控制反应的停止和开始以及反应的速率； （3）氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，如用图示装置来收集，应该从a 端进入。 故答案为： （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （2）控制液体的滴加速率； （3）氢气的密度小于空气。 23.解： （1）铁丝在氧气中燃烧时在瓶底要预先放一些水或细沙，防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂偏低； （2）当其它条件相同时，锌粉比锌粒和盐酸反应快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越快； （3）铵态氮肥和碱性物质反应会结合生成氨气，氮元素逸散到空气中，从而降低了肥效，故二者不能混合使用； 故答案为： （1）防止铁丝燃烧后的熔融物溅落，炸裂集气瓶； （2）接触面积越大，反应速率越快； （3）铵态氮肥和碱性物质反应产生氨气，降低肥效。 24.解： （1）由盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，该反应之所以能够发生是因为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故 填：因为氢离子和氢氧根离子反应生成水； （2）酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根，故二者在组成上的相同点是都含有氢元素；此外，酸和碱还都能与部分盐发生反应等；故 答案为：酸和碱都含有氢元素； + （3）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。故填：因为酸的水溶液中都含有H 。 25.A；ADBC；红色物质逐渐变黑色粉末；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 26.解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为50g+100g-140g=10g 设原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x。 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 100gx 10g= 初中化学试卷第 3 页，共 7 页 x=10.6% 答：原碳酸钠溶液中溶质的质量分数10.6%。 【解析】 1. 解：A、用水鉴别氯化钙和碳酸钙固体，因为碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，所以能鉴别，物质溶于水，属于物理变化，故A 错； B、将煤干馏后制成煤气，有新物质生成，属于化学变化，故B 正确； C、从石油中分馏得到汽油，是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C 错； D、将铜丝制成导线只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D 错。 故选：B。 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他 物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的 固、液、气三态变化和物质形状的变化 2. 解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A 错； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B 正确； C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C 正确； D、磷酸钙和硝酸铵的混合物中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D 正确。 故选：A。 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上 的肥料称为复合肥。 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 3. 解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氨气是由氨分子构成的；故选项错误。 B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子 构成的；故选项错误。 C、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子 构成的；故选项错误。 D、石墨和晶体硅均属于固态非金属单质，分别是由碳原子、硅原子直接构成的，故选项正确。 故选：D。 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合 物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 本题难度不大， 主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识， 对物质进行分类与对号入座、 掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 4. 解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，图中 所示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所 示操作正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。 故选：B。 A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 5. 解：A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳作为气体会散失到空气中，氯化钙是需保留的物质，碳酸钙不溶于水，过 量时可通过过滤除去，所以正确。 B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没指示剂的情况下可能过量，且氢氧化钙微溶，水溶液呈碱性，所以错误。 C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可通过是否有气泡放出判断盐酸是否除去，但生成的氯化钠是新的杂质，所以错误。 D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去盐酸，但过量后与水可反应生成氢氧化钙，情况与B 相似，所以错误。 故选：A。 要除去少量的盐酸杂质， 加入的物质必须能与盐反应， 另外要求不使用指示剂， 要使盐酸恰好被除去， 其反应现象必须能反映出盐酸被除净， 且所加物质过量对溶液酸碱性可能不会产生影响。 本题主要考查复分解反应、除杂、指示剂的性质等知识，了解除杂的基本要求，掌握物质的性质和现象，是解题的必要条件。 6. 解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误； B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使溶液变红，故选项说法错误； C、活性炭具有吸附性，可以使滴有品红的水变无色，故选项说法正确； D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。 故选：C。 A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析； B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析； C、根据活性碳具有吸附性进行分析； D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析。 初中化学试卷第 4 页，共 7 页 了解物质的性质及反应现象可正确解答本题。 7. 解：可燃冰主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物。 故选：C。 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。 由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。 8. 解：A、石蕊精是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A 错误； B、石蕊精是由石蕊精分子构成的，1 个石蕊精分子是由 19 个原子构成，故 B 错误； C、石蕊精中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（127） ： （17） ： （164） ：14=84：7：64：14，则氢元素的质量分数最小，故C 正确； D、碳、氧两种元素的质量比为（127） ： （164）21：14，故 D 错误。 故选：C。 A、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析； B、根据石蕊精的微观构成进行分析； C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比进行分析； D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比进行分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 9. 解：A、t1时甲和乙的溶液升温到t2，只强调温度没强调是否为饱和溶液或者是否质量分数相等，没法比较后状态的质量分数问题； A 错 误； B、饱和溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液质量一定时，溶质质量越大，则溶剂质量越小，据溶解度曲线知t2时等质量的甲、乙的饱 和溶液中，甲的溶解度大于乙的溶解度，故乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量正确； C、由溶解度曲线知，t2是甲的溶解度大于 80g，故 t250g 水中最多能溶解的甲物质大于40g，故 C 错误； D、由于甲物质溶解度受温度影响较大，t2降到 t1时，降温后溶解度减小的幅度大，所以甲析出晶体多，但温度低于t1时，析出的量就 不一定了，故 D 错误。 故选：B。 A、t1时甲和乙的溶液升温到t2，只强调温度没强调是否为饱和溶液或者是否质量分数相等，没法比较后状态的质量分数问题； B、饱和溶液的质量=溶质质量+溶剂质量； C、据该温度下甲的溶解度分析解答； D、两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。可以 据此以上几点来完成该题的解答。 解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和 溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相 关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 10. 解：A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，每 54 份质量的铁可置换出 192 份质量 的铜，溶液的质量会减少，故选项错误。 B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 C、二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，每 44 份质量的二氧化碳反应生成 100 份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项错误。 D、碳酸钙固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，每 100 份质量的碳酸钙反应生 成 44 份质量的二氧化碳气体，溶液的质量会增加，故选项正确。 故选：D。 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属 从其盐溶液中置换出来；根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所 得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。 本题考难度不是很大，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量小于所溶解质量时， 所得溶液质量会大于反应前溶液。 11. 解：根据颜色，首先鉴别出石蕊。剩余溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性。根据石蕊遇酸变红，遇碱变蓝的 性质，可以鉴别出盐酸。根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，可鉴别出碳酸钠溶液；根据碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，可 鉴别出氢氧化钙溶液，最后一种溶液是氢氧化钠溶液。所以，被依次鉴别出来的是石蕊，盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠。故顺序为： 。 故选：C。 不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是显明显颜色的物质，然后把鉴别出来 的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别。 本题难度不是很大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质， 有不同现象时方可鉴别。 12. 解：参加反应的氧气质量为：22g+18g-16g=24g， X 中碳元素质量为：22g=6g，氢元素质量为：18g ： =2g，氧元素质量为：22g-6g+18g-2g-24g=8g， X 中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：=1：4：1，即 X 的化学式是 CH4O， 反应的化学方程式为：2CH4O+3O22CO2+4H2O， A、X中含有 C、H元素质量比是：6g：2g=3：1，该选项说法不正确； 初中化学试卷第 5 页，共 7 页 B、生成 CO2和 H2O 的分子个数比为 1：2，该选项说法不正确； C、在生成物中二氧化碳与参加反应的氧气计量数比是2：3，该选项说法正确； D、X中一定含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法不正确。 故选：C。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变， 原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判 断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 13. 解：A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，不可以共存，故错误； B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，故错误； C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存，故正确； D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中，故错误； 故选：C。 根据复分解反应发生的条件可知， 若物质之间相互交换成分不能生成水、 气体、 沉淀， 则能够在溶液中大量共存； 溶液中含有 NH4Cl 和 CuSO4， 则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可。 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 14. 解：因 NaH 的相对原子质量之和为 23+1=24，与镁的相对原子质量相等， 将 NaH 看成 Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：164=12：48， 设氧的质量分数为 x， 由定组成可得，解得 x=。 故选：D。 根据 NaH 的相对原子质量之和为23+1=24， 与镁的相对原子质量相等， 将 NaH 看成 Mg， 则在混合物中存在固定组成CO3， 然后利用定组成可知， 碳与氧元素的质量比为 12：164=12：48，列比列式来计算氧元素的质量分数。 本题考查元素质量分数的计算，明确混合物的组成，将NaH 看成整体是解答的关键，然后利用定组成中质量之比等于质量分数之比来解答即 可。 15. 解：甲烷具有可燃性，是可用作燃料的最简单的有机物，其化学式为：CH4。 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农业上可用作复合肥料的盐，其化学式为：KNO3。 故答案为：CH4；KNO3。 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选 择来组成物质。 16. 活解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，能用于除去水中的色素和异味；加热煮沸能杀死水中的细菌，可溶性钙镁化合物受热易转 化为不溶性钙镁化合物，故可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度和除去水中的细菌； 2Fe（OH） 3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，反应前 含有 2 个 Fe 原子，13 个 O 原子，10 个 H 原子，7 个 Na 原子，3 个 Cl 原子，反应后含有 2 个 Fe 原子，13 个 O 原子，10 个 H 原子，4 个 Na 原子，故 3X 中含有 3 个 Na 原子和 3 个 Cl 原子，说明 X 中含有 1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子，故是 NaCl， 答案：活性炭，煮沸，NaCl。 根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，加热煮沸能杀死水中的细菌，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物；根据质量 守恒定律即可推得化学方程式中某物质的化学式，据此解答。 本题考查了净水的方法和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。 17. 解： （1）根据铁棍山药的成分可以看出，不含有的营养素是油脂，故填：油脂； （2）物质是由元素组成的，铁棍山药中的“铁、铜、锌、锰和钙”是指元素，故填：元素； （3）维生素 C 可以预防坏血病，故填：坏血。 根据物质的成分进行分析，不含有的营养素是油脂；物质是由元素组成的，维生素C 可以预防坏血病，据此解答。 本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 18. 解： （1）配制 50g3%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量为50g3%=1.5g；所以需要6%的氯化钠溶液的质量为=25g；故答案：25； （2）称量时用到托盘天平，量取时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒；其中玻璃仪器包括：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 故答案：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （1）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数和溶液质量=100%解答； （2）根据配制溶液需要称量、量取、溶解来考虑需要的仪器。 两种不同质量分数的溶液进行混合时，所得溶液的质量分数应小于浓溶液而大于稀溶液的质量分数。 19. 解：铁在潮湿的空气中生锈，消耗氧气，导致烧瓶内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升，盐酸能与氧化铁反应生成氯 化铁和水， 铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 从导管逸出， 在导管口形成气泡， 故填： 烧杯中导管内的液面上升； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出。 根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答。 本题考查了铁生锈的条件以及金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。 初中化学试卷第 6 页，共 7 页 20. 解： 根据“E 为蓝色”，则 E 为含有铜离子；根据“A、B、C 均含有人体中含量最高的金属元素，A 是氧化物”，则 A 为氧化钙；根据“C、D、E 均属于碱”，则 C 为氢氧化钙；结合图框，则B 为碳酸钙，D 为氢氧化钠，E 为氢氧化铜，代入检验，符合题意。 （1）反应 CB 即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。 （2）根据分析，D 为氢氧化钠，故 D 的化学式是：NaOH； （3）根据分析，C 为氢氧化钙，故 C 的一种用途是改良酸性土壤。 故答案为： （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（2）NaOH； （3）改良酸性土壤。 根据“E 为蓝色”，则 E 为含有铜离子；根据“A、B、C 均含有人体中含量最高的金属元素，A 是氧化物”，则 A 为氧化钙；根据“C、D、E 均属于碱”，则 C 为氢氧化钙；结合图框，则B 为碳酸钙，D 为氢氧化钠，E 为氢氧化铜，代入检验。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21. 将题目给出的图中无关的干扰去