高二化学原电池课件

1,第四章电化学基础,第一节原电池,2,学习目标1.理解原电池的工作原理，能正确书写电极反应式；2.理解原电池溶液阴阳离子的移动方向；3.了解盐桥在原电池中的应用；4.理解与掌握原电池原理在化学中的应用。重点原电池的工作原理难点电极(半电池)反应、电池反应方程式的书写,3,形形色色的电池,4,复习回顾,原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。,将化学能转化为电能,氧化还原反应,5,（可以）,（可以）,（不可以）,（不可以）,复习回顾:,判断哪些装置能构成原电池,如果不能，为什么？,（可以）,（可以）,（不可以）,（不可以）,Ag,6,1、组成原电池的条件,（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物作电极)（2）两极相连形成闭合电路。（3）电极材料均插入电解质溶液中。（4）能自发进行的氧化还原反应。,7,外电路:,负极(锌片)：,Zn2e-=Zn2+,（氧化反应）,正极(铜片):,2H+2e-=H2,（还原反应）,负极正极,负极正极,内电路：,阳离子移向正极,阴离子移向负极,电子,电流,2、原电池的工作原理,8,试一试吧,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu将该反应设计成原电池，并验证能否产生电流。,原电池,9,再进一步,左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。有没有什么改进措施？,10,请阅读课本71页实验41,分析：(1)是如何改进的？(2)改进后有什么优点？为什么？(3)盐桥的作用是什么？,11,设计如下(书P71图4-1)所示的原电池装置图,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,此装置优点：能稳定长时间放电,12,盐桥的作用：（1）构成通路，（2）平衡电荷。,13,MgAl,A,稀硫酸溶液,NaOH溶液,3、电极反应式的书写,AgNO3溶液,CuAg,写出电极反应式和电池总反应式,14,MgAl,A,+,NaOH溶液,-,负极：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O,总反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-,原电池,15,4、原电池的正负极判断方法,根据电子流动方向,质量增加的电极工作后质量减少的电极,正极负极,工作后，有气泡冒出的电极为正极,发生氧化反应的极发生还原反应的极,根据电极有气泡冒出：,负极正极,根据电极材料的活动性,根据电极反应,根据电极增重还是减重,16,1、判断电极反应。2、确定合适的电极材料和电解质溶液,利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu，设计一个原电池.,化合价升高失2e-,化合价降低得2e-,5、原电池的设计,17,请根据氧化还原反应:Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计成原电池，画出简易装置图。,练一练,课本P73页第六题,（1）采用烧杯和盐桥（2）注明原电池的正负极（3）注明外电路电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应式,18,19,1、下列哪个反应不能设计成原电池()A、锌和硫酸B、甲烷和氧气C、一氧化碳和氧气D、盐酸和氢氧化钠,小试身手,D,20,2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极,B,21,3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()AabcdBacdbCcabdDbdca,B,ab,cd,ac,db,22,体验高考,利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为_,正极电极反应式为_,负极:2Cu_4e-=2Cu2+正极:4H+O2+4e-=2H2O,23,4、原电池的正负极判断方法,根据电子流动方向,质量增加的电极工作后质量减