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文档简介

NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液,强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性,强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性,强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性,一、探究盐溶液的酸碱性,第三节盐类的水解,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,（一）强碱弱酸所生成盐的水解,CH3COONa=CH3COO-+Na+,由于CH3COO-结合了H+，溶液中的c(OH-)c(H+)故溶液显碱性。,思考：,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1、多元弱酸正根离子分步水解，通常以一级水解为主。,注意：,思考：,一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“”气态物不用“”，不稳定物也不分解。,2、盐类水解离子方程式的书写,（二）强酸和弱碱所生成盐的水解,NH4Cl=NH4+Cl-,由于NH4+结合了OH-，溶液中的c(H+)c(OH-)故溶液显酸性。,写出Al2(SO4)3的水解离子方程式,（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）,思考:NaCl水解吗？,判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。NaF、CuSO4、KI、NH4NO3、CsCl、KHS,强碱弱酸盐：,强酸弱碱盐：,CH3COONa溶液,Na2CO3溶液,NH4Cl溶液,Al2(SO4)3溶液,一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“”气态物不用“”，不稳定物也不分解。,多元弱酸正根离子水解方程式分步书写。,中和,水解,小结：,水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。,水解规律,有弱才水解，,无弱不水解，,越弱越水解，,谁强显谁性。,思考：已知酸
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