20130311高考复习之沉淀溶解平衡.ppt

沉淀溶解平衡,1、沉淀溶解平衡：（1）概念：（2）特征：（3）影响因素：（4）过程表示：,AgCl（s）Ag+Cl,可溶：100克水中溶解1克以上。微溶：100克水中溶解0.011克。难溶：100克水中溶解0.01克以下。,初始溶V沉平衡溶V沉,【思考】Ag和Cl-反应真能进行到底吗？,2.溶度积常数Ksp（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl=Ag+Cl-为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）意义：Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力（3）影响因素：内因：外因：,难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=Am+n.Bn-m练习：AgBr、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积,下列说法正确的是：（）A、Ksp值的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关B、Ksp数值越大，表明难溶电解质在水中的溶解能力越强C、沉淀溶解平衡是沉淀和溶解两个过程速率相等的状态D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积,（3）溶度积与溶解度之间的关系,例1、已知Ksp,AgCl1.5610-10，Ksp,Ag2CrO49.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度,例2、把足量的AgCl放入1L1.0molL的盐酸溶液中溶解的物质的量是多少？（g/L）,已知Ksp,AgCl1.5610-10，Ksp,Ag2CrO49.010-12,（4）溶度积规则浓度商,AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq),QKsp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q=Ksp）(2)Q=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡QBCD,在平衡体系BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-（aq)中，采取什么措施可使：1、Ba2+浓度增大2、Ba2+浓度减小同时CO32-浓度增大,已知：室温条件下，ZnS的溶度积为1.610-24mol2L-2，求ZnS在下列体系中的S2-的浓度。（1）纯水中（2）0.001mol/L的ZnSO4溶液中,1.2610-12mol/L1.610-21mol/L,（3）已知CuS是一种黑色难溶物，室温下其Ksp=1.310-36mol2L-2，向ZnS沉淀的上层清液中滴加CuSO4溶液，若要出现CuS沉淀则Cu2+浓度至少多大？,1.0310-24mol/L,若持续加入CuSO4溶液，最终会出现什么现象？,白色ZnS沉淀转化为黑色CuS沉淀,迁移应用,向AgNO3溶液中依次滴加适量NaCl、NaBr、KI时有什么变化？,白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀,难溶沉淀更难溶沉淀,利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。,Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2,练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。,FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq),FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq),FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),例3:已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.3810-3g/L。(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp(2)求Mg(OH)2饱和