《常见的酸和碱》PPT课件(1).ppt

常见的酸、碱酸和碱的共性是1、酸是什么？由氢离子和酸离子构成的化合物叫酸、2、碱？由金属离子和氢氧化物离子构成的化合物叫碱。 考虑问题：硫酸硝酸乙酸，如：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨，H2SO4，HCl，HNO3，H2CO3，CH3COOH，NaOH，Ca(OH)2，KOH，NH3H2O，复习：常见酸和碱，3，酸通1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理和化学性质，复习目标：一、盐酸、硫酸的性质比较、红、红、无、无、刺激性、挥发性、白雾、无、吸水、油、腐蚀、脱水、释放、一、盐酸、硫酸的性质比较、红、红、无、无、刺激性、挥发性、白雾、无、吸水、油、腐蚀、脱水、释放、 1 .能够使指示剂变色的2 .酸金属=氯氢3 .酸金属氧化物=盐水、4 .酸碱=盐水(中和反应)、5 .酸盐=新酸新盐、酸使石蕊红、苯酚酞变色、使PH试验纸变色为茶色红、条件： (1)金属在h前的活性znh2so4=znso4h2Fe2so4=feso4h2cuoh2so4=cuso4h2o Fe2o3HCl=2FeCl3h2o，NaOH HCl=NaCl2ocu (oh )2h2so4=cuso4h2o条件：生成物中或或水agno3HCl=ACL 有2 h2so4=baso 42 HNO3CaCO3HCl=CaCl2h2o 2，总结：酸的通性，小明看到父亲经常用稀盐酸去除铁制的盘子，想自己试试。 所以，他找到了生锈的铁钉，放进了足够量的稀盐酸里，美滋滋睡着了生活知道d，但是他醒来发现铁钉不见了，你知道为什么吗？ 用两个化学方程式表示。 生锈的铁钉消失的原因是1、Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O2、Fe 2HCl=FeCl2 H2，锈溶解铁完全溶解，“雪碧”是无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色的石蕊试液中，然后加热溶液的颜色变化为() a .变成蓝色后变成紫色的b .变成红色后不变色的c .变成无色后变成红色的d .变成红色后变成紫色的d、d、雪碧中含有碳酸H2CO3，可以使紫色的剪切溶液变红，但加热时碳酸分解： H2CO3=H2O CO2， 剪切溶液恢复到原来的紫色，苯甲酸(C6H5COOH )可作为食品防腐剂使用，其酸度比醋酸强，推测以下苯甲酸的性质不合理的是() a、苯甲酸使石蕊试液变红的b、苯甲酸不使苯酚酞变色的c、苯甲酸溶液的pH7D、 苯甲酸溶液的pH铝铁(氢)银由于氢后排出，不能与稀硫酸反应，酸H酸离子、8、“物质的组成和结构决定物质的性质”是化学学科的重要观点。 从这个观点来研究，酸溶液之所以具有共同的化学性质，是因为酸溶液中所含的碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中所含。 练习，碱金属离子OH-，h，OH-，鱼胆破裂后鱼难溶于水的胆汁酸(一种酸)会很苦，为了减少这种苦味，最适合洗涤的物质是() a，水b，食盐c，纯碱d，食醋，c，生活知识多的d，计算问题Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与稀硫酸100克完全反应，产生了2.2克的气体。 求： (1)原混合物中硫酸钠的质量分数？ (2)反应后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？ 取适量的NaOH溶液到烧杯中，滴加几滴苯酚酞试验液后，在该溶液中一滴一滴地滴加稀HCl。 溶液首先由无色变为红色，然后由红色变为无色。 氢氧化钠溶液可与稀盐酸反应。 开动大脑，在一定条件下，相同的化学反应进行速度与反应物的质量分数成正比。 现在，溶液质量分率为30%的盐酸溶液100克与过剩的锌粉反应，反应缓慢进行，为了不生成氢的总量，可以在使用的盐酸中加入适量。 有人用a、氢氧化钠b、水c、氧化镁d、碳酸钙、练习、b、现有的白纸和一些溶液设计了“雨落叶开红花”的兴趣实验。实验的过程是，先用清洁毛笔在白纸上开花，然后开叶，在白纸上挂墙，晾干后喷到纸上。 在a、苯酚酞试验液b、石蕊试验液c、氢氧化钠溶液d、稀盐酸、练习、锌粒与盐酸反应而采集的氢气中，水蒸气与氯化氢气体经常混合，为了除去气体杂质，可以使混合气体通过右图a、b这两个装置， 气体通过两根管道的顺序准确地说是() a、ABcb、dcbaC、cdabD、bacd、abcd、浓硫酸、NaOH溶液、练习、c、ab、以下4种物质中，能够与其他3种物质反应的是() a、盐酸b、锌c、锈d、氢氧化铜、练习、a、以下4种物质中，能与其他3种物质反应的是。 a、盐酸b、二氧化碳c、硫酸铜d、氢氧化钠、练习、d、稀盐酸、NaOH溶液、紫色剪切剂、稀盐酸、NaOH溶液、无色酚酞、一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 1、酸指示剂KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu、思考问题、 煤是重要的化工原料，以煤为燃料，不仅浪费极大，而且煤中含硫化合物燃烧时会产生SO2气体，引起环境污染。