铁及其化合物的性质

,铁及其化合物的性质,新安中学高一备课组,铁在自然界的作用：人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。,铁使用的历史：我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。,1、铁的物理性质：,（1）银白色,有金属光泽,质软;,（2）具有良好的延展性;,（3）是电和热的良导体;,（4）密度是7.86g/cm3；熔点1535；沸点是2750。,特性:能被磁体吸引，具铁磁性.,（5）通常的铁中含有C等元素组成的混合物，熔点降低、抗蚀力减弱。,思考：,Fe,Fe2+,Fe3+,完成相应的反应式？,？,？,2、铁的化学性质：,3、与酸反应：,4、与水反应：,高温,常温下通常不与水反应,高温时可以反应，方程式：,小结,Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化剂：I2、S、Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4,1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：A、FeSB、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl2,2、根据下列反应：（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（2）2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2判断Cu2+、Fe2+、Fe3+氧化性的顺序是：A、Fe3+Fe2+Cu2+B、Fe2+Cu2+Fe3+C、Cu2+Fe2+Fe3+D、Fe3+Cu2+Fe2+,4、只用一种试剂可以把Fe、FeO、CuO、C、MnO2五种黑色粉末鉴别出来，该试剂是：()A、稀H2SO4B、浓盐酸C、浓H2SO4D、稀HNO3,3、将铁片投入下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是()A、CuSO4B、稀H2SO4C、AgNO3D、FeCl3,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱性氧化物,都能与酸反应。如,二、铁的重要化合物：1、铁的氧化物,2、铁的氢氧化物,Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色),演示：在Fe3+的溶液中滴入几滴NaOH观察颜色变化？,演示：在Fe2+的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？,为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？,1、可以采用液封2、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下4、使用新制的FeSO4,一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？,思考与交流,实验室要配制并保存FeSO4溶液时应注意什么？,三、Fe3+与Fe2+的检验,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（红色）,演示：在Fe2+、Fe3+的溶液中滴入几滴KSCN观察溶液颜色？,Fe2+SCN不显红色,直接观色,与KSCN显色反应,鉴别方法,小结：,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色，加入氯水显红色,利用沉淀反应与作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,四、Fe2+、Fe3+的转化,完成：Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO,可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+Fe3+,1、Fe2+Fe3+,2、Fe3+Fe2+,完成：Fe3+加入还原铁粉的反应式,2Fe3+Fe=3Fe2+,可见，使用较强还原剂如Cu及其之前的金属、I-、S2-、H2S等可将Fe3+Fe2+,？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。,Fe2+,Fe3+,Cl2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂,金属单质（Zn到Cu）、I-、等还原剂,Fe2+、Fe3+离子的相互转变,小结,？设计一实验，确定Fe3+的氧化性位于金属离子氧化性顺