离子晶体空间结构.ppt

材料结构和性质主题3粒子间力和材料性质，第2单元离子键离子晶体课件，化学选修课3，1。形成过程以氯化钠为例。在第一步中，电子被转移形成离子：钠-电子钠，氯-电子氯-，在第二步中，通过静电作用形成化学键。相应的电子构型变化：2s22p63s12s22p6，3s23p53s23p6形成Ne和ar的稀有气体原子结构，形成稳定的离子。离子键，复习：化学2使带相反电荷的负离子和正离子相互结合，称为离子键。(1)离子键的形成，2氯化钠=2氯化钠，(2)离子键的形成条件元素1的电负性相差1.7倍，发生电子转移形成离子键。X1.7实际上意味着离子键的组成超过50%。2容易形成稳定的离子Na 2s22p6，Cl-3S23P6，达到稀有气体稳定结构。Ag 4d10，Zn2 3d10，D轨道全填充稳定结构。只有少数电子被转移到稳定的结构。碳和硅原子的电子结构是s2p2。直到4e丢失或获得，很难形成稳定的离子。因此，离子键通常不会形成。例如，3在形成离子键时释放更多能量，na (s) 1/2cl2 (g)=氯化钠(s)h=-410.9 kjmol-1在形成离子键时以放热形式释放更多能量。四氯化碳、四氟化硫等。是共价化合物。离子键的特性，离子键没有方向性和饱和性，通常，阴离子和阳离子可以视为球形对称。阴离子和阳离子的电荷分布也是球对称的。它们在空间的所有方向上都有相同的静电效应，所以它们可以在所有方向上对电荷相反的离子有静电效应。在静电效应可以达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。(思考P35的交流和讨论)，特点：无方向性，非饱和，氯化钠晶体结构，离子化合物的电子表达及其形成过程，钠、钠，综述：注：钠Mg2的阳离子表达，1。离子表达，阴离子表达，复合电子表达，如氯化钠电子表达，钠，如氧化镁电子表达，Mg2，2，离子晶体，1，离子晶体：由阴离子和阳离子组成的晶体。2.离子晶体中离子之间的作用力是离子键。3.离子键强度：晶格能：指通过分裂1摩尔离子晶体形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。在美国，单位是千焦/摩尔。晶格能U越大，形成离子键获得离子晶体时释放的能量越多，离子键越强。晶体的熔点较高，硬度较高。讨论并完成P36的交流和讨论。4.影响离子键强度的因素：离子电荷量、高电荷和强离子键的影响。离子半径的影响，小半径，强离子键。5。离子晶体的特点：没有确定相对分子质量的氯化钠晶体是大分子，晶体中没有单一的氯化钠分子。氯化钠是化学式，所以58.5可以被认为是分子式的数量，而不是相对分子质量。电导率：水溶液或熔融状态下的电导率是通过离子的定向迁移实现的，而不是通过电子流传导。熔点高、沸点高、硬度大、延展性差。三。离子晶体的结构模型。1.氯化钠型离子晶体的结构(KCl、硼氢化钠、氟化锂、氧化钙、氧化镁、氧化镍、氧化钙等。都是这样的晶体。)晶体结构特征：在氯化钠晶体中，6个带相反电荷的离子排列在钠或氯的周围，即6个氯、6个钠排列在每个钠的周围。每个氯化钠晶胞含有4 Na和4 Cl-.如果在最近的配位数层中有6个不同的离子，则配位数为6。晶胞类型观察同一种点，如观察空心点CL-，正六面体的八个顶点和每个面的中心，都有一个。所以它是一个面心立方晶胞。在氯化钠的晶体结构模型中，1。每个钠同时吸引氯离子，每个氯离子同时吸引钠，钠数与氯离子的比值由化学式给出。2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其组成。每个单位细胞有一个钠和一个氯。3，在每一个纳和它的最近的和相等的距离纳的周围有一个.6，6，1: 1 6，6，1: 1，NaCl，4，4，12，4，空间结构surro八边形、氯化钠晶体结构、氯化钠晶体电池问题、2、CsCl型离子晶体结构(CsBr、CsI、NH4Cl等。属于这种晶体。)晶体结构特征：在氯化铯晶体中，8个带相反电荷的离子排列在铯或铯-周围，即8个铯-8个铯排列在每个铯周围。每个CsCl单元包含1个Cs和1个Cl-。观察空心点，它们只存在于立方体顶点的8个位置，没有其他位置。构图和对称是代表性的。协调号是8。CsCl的晶体结构图如下：1 .每个铯吸引氯-，每个氯-同时吸引铯，铯的数量与氯-的数量之比是化学式。根据氯化铯的结构模型，确定了晶胞并分析了其组成。每个单元电池有铯和氯。3，围绕每个Cs及其最近且相等的距离Cs。8，8，1: 1，CSCL，1，1，6，氯化铯晶体结构，氯化铯晶胞问题？问题：氯化钠和氯化铯是AB离子化合物，但它们的配位数不同。你认为这种差异的可能原因是什么？P37拓宽了视野。离子晶体中离子的配位数与它们的相对大小有关，而与它们携带的电荷数量无关。在离子晶体中，阴离子和阳离子总是尽可能紧密地排列，离子旁边带相反电荷的离子越多，系统的能量越低，形成的离子晶体越稳定。离子中离子的配位数与r/r-有关。r/r-和协调数，当得出结论时，协调数为6。从八配位的亚稳态出发，讨论了半径比与配位数的关系。当r继续增加并达到或超过，即阳离子周围可以容纳更多的阴离子时，它由8配位。得出的结论是0.4140.732，6配位氯化钠晶体结构。简而言之，配位数与r/r之比有关：0.2250.4144配位ZnS晶体结构0.4140.7326配位氯化钠晶体结构0.73233541.0008配位氯化铯晶体结构，注意在讨论中离子被视为刚性球，这与实际情况不同。然而，这些结果仍然是一组重要的参考数据。因此，我们可以用离子半径比作为判断配位数的参考。如果r再次增加，可以实现12个协调。如果r再次减小，将形成3个配位。如果r变小，当，会出现一种)情况，如右图所示。阴离子相切、阴离子和阳离子分离的不稳定状态。协调号将变为4。阴离子和阳离子的半径之间的关系必须是配位数、石墨晶体的层状结构和层中的平面正六边形结构(如图所示)。试着回答下列问题：(1)在图中，每个正六边形的平均碳原子数是_ _ _ _，碳-碳键的数目是_ _ _ _。碳原子数与碳-碳化学键数的比率是_ _ _ _ _ _。练习1: 2:3，2，3。在氯化铯晶体中，铯(或氯)是常见的，它与每个氯(或铯)最接近且距离相等。这些CS(或Cl-)在空间中的几何构型是：在每个Cs周围具有相同距离的Cs和最接近的Cs有共同之处。这些铯(或氯)在空间的几何构型是：铯晶体，8，立方，6，八面体，练习2，1987年2月，朱经武教授和其他人发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性。如果化合物的结构如右图所示，该化合物的化学式可能是()A. Yb A2 CuO 7-XB。Yb A2 2CU 2 O 7-XC。镱A2铜3 O 7-XD。Yb A2 Cu 4 O 7-X，Cu8 (1/8) 8 (1/4)=3，b A2，Y1 Wg白磷中磷-磷单键的数目是多少？60，(W/124)6NA，练习4，晶体中钠和氯的最小距离为acm，计算氯化钠晶体的密度，练习5，判断晶体的熔点，(1)