辽宁省朝阳县柳城高级中学高中化学必修一《4.1铝 金属材料》课件

铝金属材料(第一课时)，提出的问题，探索的实验，总结的总结，转移的应用，1903年12月17日，这是一个载入史册的日子，在这一天，美国的莱特兄弟实现了人类历史上第一次驾驶动力飞机。装饰材料、涂料、航空、航天和轻型建筑材料、炊具、包装用铝箔、电线电缆，请从用途中推断主要物理性能，低密度、良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性、银白色和金属光泽，为什么铝的使用比铜和铁晚？有人质疑，地壳中的铝含量在金属元素中名列第一，并且具有许多优异的性质。铝原子结构示意图：铝-3E-=Al3，KCanamgalZnFeSnpbhcuhg.参考以上内容，你能猜出铝有什么化学性质吗？铝在金属活度序列表中的位置：Zx.xk，问题：预测铝和硫酸铜溶液之间反应的现象是什么？在室温下，铝可以在空气中形成致密的氧化膜来保护内层的铝。2Al 3CuSO4=3Cu Al2(SO4)3，和：铝产品广泛用于日常生活用品中，例如作为铝炊具的铝。普通散热器涂有“银粉”(铝粉)，请说明原因。问题：铁能在氧气中燃烧，铝能在氧气中燃烧吗？强烈的燃烧发出耀眼的白光和大量的热量。这个反应的实际应用是什么？铝在氧气中燃烧。上面的实验和你有什么关系？在不同的条件下，铝和氧的反应程度不同，反应现象也不同。为了解化学研究中条件控制的重要性，铝压力锅的使用说明：每次使用后应及时取出食物，并清洗和干燥，以防止残留食物，特别是酸性和碱性物质腐蚀锅体。高压锅应该用热清水(或少量清洁剂)清洗，而不是用像钢丝球这样的研磨物。问题：从阅读上面你能推断出什么信息？请从氧化还原的角度分析铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体。并设计了检测装置。问题：2Al 2氢氧化钠6H2O=2NaAl(OH)43H2铝与盐酸反应：铝与氢氧化钠溶液反应：2AI 6 HCi=2AI 3 H22Al 2氢氧化钠6H2O=2NaAl(OH)43H2总结：(类似于镁、铁等金属)，(铝的特性)，四羟基铝酸钠，本文提出了一种测定煤矿中微量元素的新方法。学习目标检测，1。铝具有很强的耐腐蚀性，主要是因为()a，它在常温下不与氧反应b，铝是惰性c，铝表面形成一层氧化膜d，铝是耐酸碱c，2。试着写一个铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，3。请设计至少两个实验方案来去除混合在铁粉中的铝粉。班级总结：1。学习收获：2。有疑问吗？铝、氧化物、强碱溶液、非金属单质、酸溶液、盐溶液、2al 6 HCl=2 ALC 3 H2、2AlFe2O3、2FeAl2O3、4Al3O2、2Al2O3、2Al3CuSO 4=Al2 (SO4) 33Cu。在这些反应中，简单的物质铝被用作试剂，并且具有良好的性能。根据上面提到的所有化学反应，从氧化还原的角度来看，铝的化学性质有什么特征？(Cl2、S等。)、(二氧化锰、五氧化二钒等。科学家们通过研究发现，阿尔茨海默病与铝的摄入密切相关。铝也对人的大脑、心脏、肝脏和肾脏功能有害。因此，世界卫生组织在1989年正式指定铝为食品污染物来控制它。建议成人每日摄入的铝不应超过60毫克。例如，吃油条和油饼等油炸食品，喝铝制罐头饮料，或吃铝制炊具制成的膳食，都会增加铝的摄入量，从而影响脑细胞的功能，导致记忆力丧失、智力迟钝