盐类的水解市级公开课教案

第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第一课时教案）【教学目标】知识目标：能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性； 能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。能力目标：通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心。【重点、难点】 重点：盐类水解反应的概念、规律 难点：盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】【温故知新】常见的强弱电解质：1、常见的弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等 弱碱：NH3.H2O等盐:少数盐 水2、常见的强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等盐：大多数盐一、探究盐溶液的酸碱性【创设情景，引入新课】：新闻链接：被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）【自主学习，合作探究】实验目的：测定物质的PH实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液 、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液实验并记录实验数据第一小组溶液CH3COONaNa2CO3pH溶液酸碱性第二小组溶液NH4Cl(NH4)2SO4pH溶液酸碱性第三小组溶液NaClNa2SO4pH溶液酸碱性【师生互动，引导点拨】探究问题1：根据实验结果结合中和反应，填写该表？测试对象生成该盐的盐 的类 型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4探究问题2：根据实验结果找出盐的类型与溶液酸碱性关系？探究问题3：（1）醋酸钠的水溶液为什么会显碱性？ 在醋酸钠的水溶液中存在几种电离？（2）哪些离子会相互作用？离子相互作用的结果对水的电离平衡有何影响？ (3) 试写出该变化的化学反应方程式？探究问题4：为什么氯化铵的溶液显酸性？探究问题5：为什么NaCl溶液呈中性？探究问题6：从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题： （1）结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？ （2）盐类水解反应与中和反应的关系如何？ 【巩固练习】1. 指出下列盐的类型，并指出溶液的酸碱性 KNO3 Ba(NO3)2 NaF FeSO4 CuSO4 AlCl3 NaClO【拓展提高】2.Na2CO3为什么可用于中和发酵面团中的酸性物质？3.氯化氨溶液为什么可以除锈?4.明矾为什么可以净水?5.在溶液中，不能发生水解的离子是( ) A、ClO- B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-6.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁【板书设计】 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第一课时）1. 盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质：破坏并促进水的电离3. 盐类水解的条件：盐必须溶于水