人教版化学九年级下册 第二学期期末测试卷 及解析答案

第二学期期末测试卷第二学期期末测试卷 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只 有 1 个符合题意) 1下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是() A花生油B面粉C白糖D辣椒粉 2下列主要为人体提供蛋白质的是() 3下列做法与社会可持续发展理念相违背的是() A研发使用清洁能源，代替化石燃料 B分类回收利用垃圾，节约资源和能源 C将工业废水注入地下，治理水污染 D研发可降解的塑料，减少“白色污染” 42018 年5 月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列 防锈措施不可行的是() A给某些部位涂油 B采用抗腐蚀性强的合金 C直接在生锈部位刷防锈漆 D在底部安装锌块 5肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系 如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化() 名称 pH A.不变B变强 新鲜肉次鲜肉变质肉 6.65.86.26.36.6 C变弱D无法确定 6规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20 g 10%的氯化钠溶液的操 作中不规范的是() 7锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入 MnSO4溶液中，无明显现象，插入 CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动 性由强到弱的顺序是() AMn、Ni、CuBMn、Cu、Ni CNi、Mn、CuDCu、Mn、Ni 8下列说法中错误的是() A在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵 B熟石灰可用来改良碱性土壤 C磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 D服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 9除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是() 选项 A B C D 物质 CO Cu CaO KCl 溶液 所含杂质 CO2 Fe CaCO3 CuCl2 除杂质的方法 通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 加入足量的稀硫酸、 过滤、 洗涤、 干燥 加入适量的稀盐酸、 过滤、 洗涤、 干燥 加入适量的氢氧化钾溶液、过滤 10如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列 说法正确的是() At1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲丙 Bt2时，100 g 甲物质的饱和溶液中含有 60 g 甲 C将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Dt2时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出 无水晶体的质量：甲乙 二、填空题(本题包括 5 小题，共 34 分) 11(5 分)共享单车是绿色出行的交通工具，如图是某共享单车的示意图，回答 下列问题。 (1)图中标示部件所用材料中，属于有机合成材料的 是_(填一种即可)；含有的金属元 素是_(写元素符号)。 (2)自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防 锈，其原理是_ 。车篮 使用铝合金，不仅轻便，而且还耐腐蚀，原因是_ _(用化学方程式表示)。 (3)从化学的视角分析，作为市内交通工具的自行车与汽车相比具有的优点是_ _(写一点即可)。 12(8 分)液氨是液态的氨气，常温下，氨气 (NH3)是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨 气，请回答下列问题： (1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 _ _的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有_ 的化学性 质； (2)写出上图中指定仪器的名称 a：_； (3)制取氨气的发生装置应选择图中的 _(填字母，下同)，收集装置应选 择的是_，这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所 用的药品是_； (4)根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是 _ _、_。(列举两条) 13(6 分)实验室有 100 g 废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废 液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。 (1)步骤、中均包含的操作名称是_。 (2)步骤中的化学方程式为 _ _。 (3)滤液 B 中的溶质是_(填化学式)。 (4)当观察到_时，说明滤渣 A 中的铁已经完全反应。 (5)步骤中加入的 X 是_(填化学式)。 14(7 分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_(填 “a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_。 (2)实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X 的名称是_ _。 (3)实验中，在仪器、中均可观察到的现象是 _ _、_。仪器中发生反应的化学方程式是_ _。 15(8 分)同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行 探究学习，完成下列问题： 【实验探究】A、B、C、D 四组同学分别进行了下列实验： (图 1) 写出下列两个化学方程式： A 中的反应_； D 中的反应_。 【挖掘实质】如图 2 是 A 组中反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以 表示为_。 (第 15 题图 2) 完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶 液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。 (1)溶液中的白色沉淀一定是_，理由是_ _ _； (2)废液中一定不含有的离子是_。 【注意：若答对下列问题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】 (3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，甲同学设计如下实验进行验 证： 溶液中可能含有的离 子 可能含有_ 实验步骤实验现象实验结论 取滤液滴加_现象明显含有该离子 三、计算题(本题包括 1 小题，共 6 分) 16(6 分)庐江县盛产石灰石，为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取 石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验 (假定样品中其他成分不与稀 盐酸反应)，请计算： 石灰石样品质 量 12 g 烧杯和稀盐酸的总质 量 140 g 反应后烧杯及烧杯中各物质总 质量 147.6 g (1)生成二氧化碳的质量_。 (2)求样品中碳酸钙的质量分数。 答案答案 一、1. 1.C2. 2.C3. 3.C 4 4C点拨：油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，A 选项防 锈措施可行；合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生 锈，B 选项防锈措施可行；铁锈为疏松物质，能容纳氧气和水，因此必须除 锈后才能进行刷漆，C 选项防锈措施不可行；锌的活动性比铁强，可以牺牲 锌而使铁不反应，故能防锈，D 选项防锈措施可行。 5 5C 6 6B点拨：配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 20 g10%2 g。 称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用 2 g 的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，A 正确；量取 18 mL 水应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用 20 mL 量筒进行量取，B 错 误；溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，C 正确；装瓶时，瓶塞倒 放，用玻璃棒引流，慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，D 正确。故 选 B。 7 7A点拨：较活泼金属可以置换出较不活泼金属，将镍丝插入MnSO4溶液 中，无明显现象，说明 Mn 的金属活动性强于 Ni，将镍丝插入 CuSO4溶液 中，镍丝表面有红色固体析出，说明Ni的金属活动性强于Cu，则Mn、Ni、 Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mn、Ni、Cu，故 A 项正确。 8 8B 9 9C点拨：CaO和 CaCO3都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去CaO中混 有的 CaCO3。 1010A 二、11.11.(1)塑料(或合成橡胶)；Al(或 Fe) (2)隔绝氧气与水；4Al3O2= = = 2Al2O3 (3)有利于保护环境 点拨：(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；铝合金中含有金属元 素铝，不锈钢中含有金属元素铁； (2)自行车表面喷漆能防锈，是因为隔绝 了氧气和水。铝的密度小，所以轻便；常温下，铝与氧气反应表面生成致 密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝合金比较耐用； (3)使用自 行车比汽车减少了化石燃料的燃烧、减少了污染物的排放，有利于保护环 境。 1212(1)易溶于水；可燃性 (2)分液漏斗 (3)A；C；高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) (4)用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离 点拨：(1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶 于水的物理性质；常温下氨气是一种可燃气体，但较难点燃，爆炸极限为 1 6%25%，最易引燃浓度为 17%，由题意液氨发生爆炸可知氨气具有可燃 性；(2)a 为分液漏斗，可以控制反应的速率；(3)实验室常用氯化铵固体与碱 石灰固体共热制取氨气，因此需要加热，常温下，氨气 (NH3)是一种无色、 有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法 收集；如果用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气也是固体需要加热的反 应；(4)发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近 地面逃生，利用的是氨气易溶于水和密度比空气小的性质。 1313(1)过滤 (2)FeCuSO4= = = CuFeSO4 (3)FeSO4、ZnSO4 (4)没有气泡冒出 (5)Zn 点拨：(1)步骤、中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体 分离；(3)滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁，化学 式为：FeSO4、ZnSO4；(4)当观察到不再产生气泡时，说明滤渣 A 中铁已经 完全反应；(5)步骤中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫 酸锌和铁。 1414(1)a；节约药品(方便观察反应现象等，合理即可) (2)澄清石灰水 (3)红棕色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色；Fe2O33H2SO4=Fe 2(SO4)33H2 O 点拨：(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，实 验中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的 为含紫色石蕊试液的 a。使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节 约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察 比较；(2)实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简 单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试 剂X的名称是澄清石灰水；(3)实验中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和 水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器、中均可观察到的现 象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器中氧化铁与稀硫酸反 应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是 Fe2O33H2SO4= = = Fe2(SO4)33 H2O。 15【实验探究】2NaOHH2SO4= = = Na2SO42H2O K2CO3Ba(NO3)2= = = BaCO32KNO3 【挖掘实质】HOH= = = H2O (1)硫酸钡；无色溶液滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液 为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸 (2)OH和 CO32 (3)Ba2；硫酸钠溶液(或 SO42；硝酸钡溶液) 点拨：【实验探究】A 中的反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学 方程式为 2NaOHH2SO4= = = Na2SO42H2O；D 中的反应为碳酸钾与硝酸钡 反应生成碳酸钡和硝酸钾，化学方程式为 K2CO3Ba(NO3)2= = = BaCO32KN O3；【挖掘实质】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示 为 HOH= = = H2O；【实践运用】(1)无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红 色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，也说明白色沉淀不能溶于酸，由 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质可知，沉淀一定是硫酸钡； (2)由于无色溶液滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸 性，酸过量，则溶液中一定不含有氢氧根离子和碳酸根离子；(3)通过上述 探究发现，在溶液中H和O