课题2金属的化学性质【第1课时】

,课题2金属的化学性质,我们曾经学过哪些与金属有关的化学反应？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2,知识回顾,金属与氧气反应的剧烈程度,火星四射，放热，生成黑色固体,耀眼的白光，放热，生成白色固体,由红色变为黑色,填写【表1】,不同,常温下的铜线,距今3000多年的金面具,距今100多年的银币,易拉罐（铝制品）,常温下镁条及打磨后,距今10多年的铁链,金属与氧气反应的难易,在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)薄膜,在常温就能与氧气反应，生成复杂的氧化膜,铁在氧气浓度比较高时才能被点燃,在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）,在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）,2Mg+O22MgO,4Al+3O2=2Al2O3,不同,新知探究,金属与氧气的反应难易和剧烈程度不同,这些差异反映了金属的活动性（即金属的活泼程度）不同。,金属的活动性（金属的活泼程度）,金属活动性顺序：MgAlFeCuAgAu,MgAlFeCuAgAu,金属活动性:镁、铝铁、铜金,【思考】铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,4Al+3O2=2Al2O3,为什么我们通常看到铁生锈而没有看到铝生锈？,铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈【Fe2O3】是疏松多孔的结构，不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器一般需要刷油漆来防锈。,练习1、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁B铁、金、铜C铜、铁、金D铁，铜，金,D,2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,我们已知:实验室用锌与稀硫酸反应来制取H2，其他金属可以吗？,探究：镁条、锌片、铁钉、铜片分别与稀盐酸或稀硫酸反应的情况（金属要先用砂纸打磨）,铜片,铁钉,镁条,锌片,相同体积相同浓度的同一种酸,实验现象分析,2mL稀盐酸,Mg,Zn,（无气泡生成）,Fe,Cu,实验探究：金属和盐酸、稀硫酸反应,反应比较剧烈，产生气泡,反应剧烈，产生大量气泡,反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色,不反应,如何检验生成的气体？,实验探究：金属和盐酸、稀硫酸反应,不反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论：,镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同（剧烈程度依次减弱）。铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。从而能判断出镁、锌、铁、铜活泼程度。,根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活动性强弱。（能与酸反应的金属称为活泼金属，不能与酸反应的金属称为不活泼金属）,金属活动性:镁锌铁H铜,1.镁、锌、铁、铜中能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。它们反应的剧烈程度依次是。不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是。2.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是。3.将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:。不活泼金属:。分类的依据是:。,思考：,【思考】上述反应是化合反应还是分解反应？这类反应有什么特点？,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应,置换反应：,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,单质,化合物,化合物,单质,化学反应的基本类型,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物置换反应：A+BCAC+B,化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：ABA+B+（一变多）,知识链接,下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2O22H2O+O2B.CuO+COCu+CO2C.H2+CuOCu+H2OD.CO2+H2OH2CO3,MnO2,X,因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,1.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？,2.为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？,为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？,铜的活动性比铁弱，不易被氧化。,这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。,3、思考题：相同质量的Mg、