高三第一轮复习必修1第二章章末复习课件.ppt

章末小结,一、物质的分类,二、化学反应的分类,一、与量有关的离子方程式的书写1常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。,(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应：CO22OH=CO32H2ONaOH溶液与足量CO2反应：CO2OH=HCO3类似的还有SO2与碱的反应。,(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”例如：铝盐与强碱溶液反应此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也具有类似情况。,(4)氧化还原反应中涉及到的“量”FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2物质的量为11时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O,2书写技巧(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。,(2011原创题)下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NH4HCO3AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2ONH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O,溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO32OH=BaCO3CO322H2OABCD,【解析】少量CO2时应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2NH4CO32H2O；应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；过量CO2时应生成Ca(HCO3)2，正确离子方程式为OHCO2=HCO3；离子方程式应为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32；应为Cl22Fe2=2Cl2Fe3；应为OHHCO3Ba2=BaCO3H2O。【答案】D,二、守恒法在解题中的应用守恒思想是中学化学计算中应用最广最典型的方法思想。它是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变找出数量关系进行求解。对于复杂的反应过程可以大大简化计算过程，提高解题的速度的正确率。守恒思想体现的具体方法主要有以下几种。,1质量守恒法质量守恒法是依据化学反应前后反应物参加反应的总质量与生成的生成物总质量相等的原理，进行有关计算。,在反应A2B=C2D中，已知C和D的相对分子质量之比为229，当1.6gA与B完全反应后，生成4.4gC，则在此反应中参与反应的B和生成的D的质量之比为()A169B239C329D469,【答案】A,2原子或离子守恒法化学反应是原子或离子间重新组合的过程，化学反应前后原子或离子的物质的量不会改变即原子或离子守恒。,在标准状况下将3.36LCO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，则反应后的溶液中的溶质成分及其物质的量是多少？,2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.2mol根据C原子守恒可知n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.15mol解方程可得：n(Na2CO3)0.05moln(NaHCO3)0.1mol【答案】Na2CO30.05mol，NaHCO30.1mol,3电子守恒得失电子守恒即为氧化还原反应中，氧化剂所得电子总数等于还原剂失去电子总数。该守恒常用于氧化还原反应中氧化产物、还原产物的判断及相关计算。,将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol/L硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2全部转化为Fe3，且Cr2O72中全部转化为Cr3。则K2Cr2O7的