分析化学实验思考题部分答案

实验内容实验1、分析天平的使用和称重练习(1)基本操作：天平称量(2)分析思考问题在加减1分铜、轮流、称重物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度很大程度上取决于三把玛瑙刀的品质。 如果刀刃没有锋利或缺口，就会影响称重的灵敏度，因此在加减重量或取出物品时，必须关闭天平，将玛瑙刀刃与刀架分离，保护玛瑙刀刃。2分析天平的灵敏度越高，称量的精度越高吗？答：分析天平的灵敏度并不越高，称重的精度越高。 因为灵敏度过高很难平衡，难以测量。用3递减称量法测量的过程中能用勺子取样吗？ 为什么？答：用递减称量法称量时不能用勺子取样。 部分称重物附着在勺子上，影响称重的精度。4称量过程中，观察到标线从投影画面向右移动100刻度时，要说明左盘的重量和右盘的重量吗？答：称量过程中，从投影画面看到标线向100刻度的右侧移动时，说明了左盘的重量。实验二、滴定分析基本操作练习(1)基本操作：溶液的制备、滴定操作(2)实验注意问题：用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，为什么应该选择哪种指示剂？滴定操作时应该将哪种溶液放入玉米瓶？HCl标准溶液应该如何取出？用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，为什么应该选择哪种指示剂呢，需要考虑考试问题1 HCl和NaOH标准溶液可以用直接配制法配制吗？ 为什么？a:NaOH固体容易吸收空气中的CO2和水分，因此浓度HCl的浓度不确定，制备HCl和NaOH标准溶液时不能采用直接法。调制2酸碱标准溶液时，为什么用量筒测量HCl，用台秤测量NaOH(S )，不用吸管或天平？答：吸收管用于标准测量，需要不同体积的测量仪器，因此分析天平是准确测量一定量的精密测量仪器。 HCl的浓度不定，因为NaOH容易吸收CO2和水分，所以用量筒测量，用台秤测量NaOH即可。3在将标准溶液放入滴定管之前，为什么要用这种溶液润湿23次滴定管？锥形瓶也需要用这种溶液洗涤或晾干吗？ 为什么？a :为了防止加入的标准溶液被稀释，使用该标准溶液将滴管洗涤23次。 玉米瓶即使有水也不会影响被测量物的品质变化，因此玉米瓶不需要用标准溶液洗涤或晾干。4滴定接近目标时如何进行加半滴的操作？a :加入半滴的操作是：稍微转动酸性滴定管的旋塞，或稍微松开碱性滴定管的胶乳管，使半滴溶液悬浮在喷嘴上，使锥形瓶的内壁与喷嘴接触，使液滴流出，用小瓶用纯水流出。实验三、NaOH标准溶液的标定(1)基本操作1 .碱滴定管的使用a .包括使用前的准备：试验遗漏、清洗b .标准溶液的装入：清洗、标准液的装入、气泡的排出、液面的调节、初期读数的记录。 c .滴定管读数：2.滴定操作左大拇指前，食指后，其馀三根手指夹着出口管。 用大拇指和食指的指尖按住玻璃珠周围右侧的乳胶管，溶液就会流出来。半滴滴法(2)实验注意问题制备1250 ml0. 10 moll-1 NaOH溶液，NaOH应该取几克？台称还是分析天平取为什么？以二苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、二水草酸为基准，分别标定0.10molL-1 NaOH溶液时，实验原理如何？为什么选择指示剂？颜色变化如何？三苯二甲酸氢钾(hcc8h4o4)、 以二水草酸为基准标定0.10molL-1 NaOH溶液时，应采用的邻苯二甲酸氢钾(hcc8h4o4)、二水草酸的质量如何计算答：滴定分析中，为了减少滴定管的读取误差，一般要将标准溶液的体积消耗在2025ml之间。 a:(1)滴定反应是：2NaOH H2C2O4？ 2H2O=Na2C2O4 4H2O n(H2C2O4？ 2H2O):n(NaOH)=1:2m(H2C2O4？ 2H2O)=1(CV)NaOH？ MH2C2O4？ 2H2O 2滴定消耗的NaOH溶液的体积应该控制在20-25mL10.10？ 0.020？ 126.7=0.13g 21V=25 mL时，为m(H2C2O4？ 2H2O)=？ 0.10？ 0.025？ 126.7=0.15g克2V=20 mL时，为m(H2C2O4？ 2H2O)=叫基准物H2C2O4吗？ 2H2O质量范围为0.13-0.15g . (2) KHP NaOH=KNaP H2O依赖m=(CV)NaOHMKHP V=20-25mL因此，在V=20mL的情况下，m=0.1024.2=0.41gV=25mL时，m=0.102510-3204.2=0.51g如何计算NaOH浓度？5能用已知正确浓度的HCl标准溶液测定NaOH浓度吗？ 为什么应该选择什么样的指示剂呢？滴定操作时要将哪种溶液放入玉米瓶？HCl标准溶液应该怎样取出？ 考虑考题1 .如何计算基准物质邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？ 过多或过少对标定有什么影响？答：滴定分析中，为了减少滴定管的读取误差，一般将标准溶液的体积消耗在2025ml之间，可以根据标准溶液的浓度计算出基准物质的质量。基准物质过多，制备的标准溶液过浓，一滴或半滴过多引起的误差大。 摄取基准物质的量也必须少。 因为基准物质必须一个一个地称量两次，所以每次有0.1mg的误差的话，每个有可能有0.2mg的误差。 因此，称量基准物质的量不少于0.2000g时，称量的相对误差不能大于1。2 .溶解基准物质时加入2030ml水，是用量筒测量，还是用移液管移动？ 为什么a :因为这时加入的水只溶解基准物质，不会影响基准物质的量。 因此，加入的水不必非常准确。 可以用量筒量。3 .标准物不干燥时，是提高还是降低标准溶液浓度的标定结果？ 答：标准物质不干燥，标准溶液浓度标定结果较高。4 .用NaOH标准溶液测定HCl溶液浓度时，以苯酚酞作为指示剂用NaOH滴定HCl，NaOH溶液在不适当的贮藏下吸收CO2时，询问对测定结果有何影响a :用NaOH标准溶液测定HCl溶液浓度时，以苯酚酞作为指示剂用NaOH滴定HCl，NaOH溶液不适当地吸收CO2形成Na2CO3，降低NaOH溶液浓度，滴定过程中Na2CO3以一定量的关系与HCl定量反应，但终点苯酚酞五、HCl标准溶液的制备与标定(1)基本操作1酸性滴定管的使用：a .包括使用前的准备：试验遗漏、清洗b .标准溶液的装入：清洗、标准液的装入、气泡的排出、液面的调节、初期读数的记录。 c .滴定管读数： 2滴定操作用左手控制滴定管的旋塞，拇指向前，食指和中指向后，手指稍微弯曲，轻轻地向内侧扣上旋塞，旋塞时注意不要碰到手掌，旋塞松动，溶液不会漏出。半滴滴法(2)实验注意问题配制1500 ml0. 10 moll-1 HCl溶液，用量筒还是吸管测量市售浓度HCl应该取多少ml2以硼砂、碳酸酐为标准，分别标定0.10molL-1HCl溶液，实验原理如何？为什么选用指示剂？颜色变化如何？3以硼砂、碳酸酐钠为基准，标定0.10molL-1 HCl溶液时，硼砂、碳酸酐的质量如何计算答：滴定分析中，为了减少滴定管的读取误差，一般要将标准溶液的体积消耗在2025ml之间。(1)滴定反应为2hclna2co3=2nacl2h2o2n(Na2CO3):n(HCl)=1:2m(Na2CO3)=1(CV)HCl？ MNaCO 223滴定消耗的HCl溶液体积应控制在20-25mL，V=20 mL时，m(Na2CO3)=1