终极打印版盐类的水解学案(6课时)

盐类的水解指导方案3.3.1盐类水解的原理【会话目标】1 .把握盐水解的概念和本质2 .从盐的组成可以初步判断盐溶液的酸碱性。【重点难点】1、盐类水解的实质2、判断盐溶液的酸碱性【知识整理】一、盐溶液的酸碱性实验研究读完教科书54页的科研实验，实验结果填入下表盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的种类1 .根据上述实验结果总结与盐种类的关系谁强调谁的性格任何盐都可以看作是酸和碱的中和反应的产物，根据生成盐的酸和碱的强弱，盐分可以如下例如NaCl KNO3用pH试验纸检查水溶液呈现性例如Na2CO3 CH3COONa用pH试验纸检查水溶液呈现性例如NH4Cl AlCl3用pH试验纸检查水溶液呈现性因此，并非所有的盐溶液都是中性的，有酸性的盐溶液和碱性的盐溶液。二、盐溶液显示不同酸碱性的原因(完成教科书第55页的思考和交流，回答以下问题)1 .强碱弱酸盐的水解(以CH3COONa为例)【分析】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离后与水的结合难以电离，消耗溶液中的水，使水的电离平衡向(左/右)方向移动，产生更多，确立新的平衡时，c(OH-) c(H ) (填充或=)，CH3COONa溶液显示_性。 pH 7总反应的离子方程1 .强酸弱碱盐的水解(以NH4Cl为例)【分析】NH4Cl溶于水时，由NH4Cl的电离产生的_ _ _ _ _，与由水和电离产生的OH-结合，消耗掉溶液中的_ _ _，使水的电离平衡向_ _ _ _ _ _ (左/右)方向移动，产生更多的物质。 最终，由于溶液中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _大于，因此NH4Cl溶液显示_ _ _性。总反应的离子方程三、盐类的水解1、盐类的水解定义：溶液中盐发生了电离，水发生了电离.注意：1 .盐类的水解使水的电离平衡转移，使溶液呈酸性或碱性。2 .盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。3 .盐类水解是可逆反应，反应方程式中必须写“”。讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐是否能够水解。总结NaCl电离的Na和cl不能与水和电离的oh和h结合生成弱电解质，强酸强碱盐不能水解，不损害水的电离平衡，因此其溶液为中性。 pH=7因此，只有弱酸性阴离子或弱碱性阳离子能够与h或OH-结合而生成弱电解质2、盐类水解的本质：溶液中盐电离的弱酸_ _ _ _ _离子或弱碱_ _ _ _离子与水电离的_离子结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，促进水的电离。 在盐溶液中显示一定程度的酸性和碱性。3、盐类水解条件盐容易溶于水。 盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子(即存在弱离子)。4、盐类水解的特点(1)大多为可逆反应，但中和反应一般为不可逆反应(2)吸热反应需要弱酸或弱碱的生成(3)微弱过程多，水解物少。 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。 写离子方程式时，一般不加或，不使生成物(例如H2CO3、NH3H2O等)成为分解生成物的形式。盐类的水解平衡(是一个动态过程)【牛刀小试验】1 .以下物质中，通过水解溶液的PH小于7的是()a.nah co3b.NH4CLC.na2so4d.nah co 42 .浓度为0.1mol/L的物质的水溶液，PH=5.1时，该物质应该如下所示()a.h2so4b.n h4CLC.nah co3d.ch3c oona3 .以下物质能够促进水在水中电离的是()a.na2s o3b.naohc.nah co4d.ch3c oona盐类的水解指导方案3.3.2水解方程的标记【授课时间目标】掌握水解的表示方法，正确写出水解方程式【重点难点】1、把握水解的表示方法2、正确写出水解方程式【新课进展】一、盐类水解表示方法(1)化学式所示：醋酸钠的水解.(2)以氯化铵水解之类的离子方程式来表示的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、盐类水解方程的表述1 .注意事项(1)水和弱电解质必须分子式书写，不得以对应的离子形式书写(2)通常使用“”。 水解是中和反应的反应，因此.(3)通常，水解是微弱的，没有气体也没有沉淀。2 .写法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如CH3COONa H2O CH3COOH NaOH离子方程式： ch3cooo- h2o3cooh oh-多价弱酸根阴离子逐步水解；由于多元弱酸的电离是分阶段进行的，所以多元弱酸的酸离子的水解也是分阶段进行的，应该分阶段写，因为水解的程度主要依赖于第一阶段，所以一般只写第一阶段水解的离子方程式。例如，Na2CO3水解方程式如下Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH (主要) NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH (次要)离子方程式：CO32- H2O HCO3- OH-(主要) HCO3- H2O H2CO3 OH-(次要)多价弱酸的酸性强碱盐水解例如NaHCO3 H2O H2CO3 NaOH离子方程： HCO3- H2O H2CO3 OH-(2)强酸弱碱盐1元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多碱弱碱性阳离子阶段性水解，但在编写水解离子方程式时只需一步即可完成。例如AlCl3 3H2O Al(OH)3 3HCl离子方程： al33h2oal(oh)3 3h(3)一种盐溶液混合后，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起水解，促进彼此的水解，有水解完全的倾向。 用=，能够将反应物和生成物连接，完全能够水解的离子组由于没有形成水解平衡，因此可以在水解生成的难溶性物质和挥发性物质中加入“”等。 例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如下Al3 3HCO3-=Al(OH)3 3CO2请注意，引起双重水解反应的离子之间不能大量共存。 常见离子之间发生双水解的原因Fe3和CO32-、HCO3-等Al3和AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。NH4和AlO2-、SiO32-等【试验】判断下一个盐溶液的酸碱性，当该盐水解时，写出该水解反应的离子方程式。(1) KF (2) nh4no3(3) na2so4(4) cuso4(5) na2co 3【基础演习】1 .在以下各反应离子方程式中，属于水解反应的是()a.HCO3- H2O h3c oo32-b.hs-H2O h2so -c.h2po4- H2O hpo 42-h3do.HCO3- oh-h2oco 32 -将w.w2、0.1mol以下的物质放入1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO43、以下操作可使水的电离平衡向右移动，且溶液变成酸性加入a、苏打b，加入稀硫酸c，加入FeCl36H2O结晶d，加入NaOH4、NH4Cl溶于重水后产生的氨和水合物离子均正确()A.NH2DH2O和D3O B.NH3D2O和HD2OC.NH3HDO和D3O D.NH2DHDO和H2DO5、以下反应不是水解反应，水解方程式不正确的是()HCl H2O H3 ohcl -ZnCl2H2O=Zn (oh )2HClna2co32 h2o2c o3NaOHal2(co3)3h2o2al (oh ) 33 h2co 3A. B. C. D .全部6 .有盐AmBn的溶液(1)强酸弱碱盐时，其水解的离子方程式为(2)弱酸强碱盐情况下，其水解的离子方程式为7 .判断下列溶液的酸碱性，写出可水解的水解离子方程式，分析盐溶液的酸碱性和形成盐的酸与碱的强弱关系。(1) FeCl3(2) NaF (3) cuso4(4) k2co3(5) ki(6) Al2 (SO4 )3(7) naclo (8) (NH4 ) 2so4(9) khco3(10 ) k2s盐类的水解指导方案3.3.3盐类水解规律【授课时间目标】掌握盐类水解的种类和规律【知识整理】分析研究：分析课堂上基础演练第6题，总结盐类水解的分类和规律。1、盐类水解的分类强酸强碱盐：不发生水解溶液的显性。强酸弱碱盐： NH4、Al3、Cu2、Fe3、Fe2、Ag等(任意写两个，以下相同)，溶液显示_性。强碱弱酸盐： CH3COO-、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显示_性.多价弱酸性盐： HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等练习：浓度均为0.1mol/L的溶液：na2co 3nah co 3ch3c oonaNaF(NH4)2so 4NH4no 3，按照PH从大到小的顺序依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2 .水解规律(1)弱则水解，弱则不水解，弱则不水解：只有能够电离弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)才能水解，不能电离这种离子的盐(强酸强碱盐)不能水解(2)越弱水解：盐与电离的弱酸酸离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱，水解的程度越大。 即，酸(碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱(酸)性越强谁强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：强调碱性(3)溶液的酸碱性的判断强调中性强酸强碱盐：中性均为弱具体弱碱弱酸盐：看酸碱的相对强弱【基础演习】1 .在物质量浓度相同以下的溶液中，按照pH从小到大的顺序排列()a.na2c o3nah co3NaCl n h4cl.na2c o3nah co3n h4cl NaClc.(NH4)2so4NH4cln nano3n a2SD.NH4cl (NH4)2so4na2nano 32 .关于酸性溶液的记述正确的是()一定是A.PH小于7的溶液b .酸的水溶液c .溶液中不含c(h)c(oh-)d.oh-离子的溶液3 .以下说法正确的是()a .酸性盐水溶液必定显示碱性b .只要酸和碱物质的量浓度和体积分别相等，反应后的溶液就变为中性c .纯水变成中性是因为水中氢离子物质的量浓度与OH-离子物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液PH大于Na2SO4溶液的PH4.3种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，这些物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9、10、8。 这三种弱酸的酸性是从强到弱的顺序()。A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB5 .相同物质量浓度的下述铵盐中，c(NH 4)的浓度大的是()a.NH4 NO3 b.NH4 CLC.(NH4 ) 2co3d.n