2016高考全国卷1理综化学

.2016年普通高等学校招生全国统考(新课标I卷)处理系统(化学部分)7 .化学与生活密切相关。 下一个说法错误的是()a .用灼烧的方法可以区分丝线和人工纤维b、反复加热食用油会产生稠环芳烃等有害物质c .加热杀死流感病毒是由于蛋白质的热变性d、医用消毒酒精中乙醇浓度为95%8 .将na作为阿伏伽德罗常数值。 以下说明是正确的()a、14 g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2NAb、1 mol N2和4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAc，1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAd，在标准情况下，2.24L CCl4中包含的共价键数为0.4NA9 .关于以下有机化合物，正确的是()a，2-甲基丁烷又称异丁烷b .由乙烯生成乙醇是加成反应c，C4H9Cl有三种异构体d、油脂和蛋白质属于高分子化合物10 .能达到实验目的的是()a .用长颈漏斗分离乙酸和乙醇的反应物b .用向上排气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的物质c、制备氯化铁溶液时，将氯化铁溶解于浓盐酸中，加水稀释使d.Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可以得到清洁的cl211 .三室式电透析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd为离子交换膜，在直流电场的作用下，可以通过两膜中间的Na和so42-离子交换膜，在两端的隔离室离子被阻断，不能进入隔离室。下面的描述是正确的a、通电后的中隔室的SO42-离子向正极移动，正极区溶液的pH增大b .该方法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品c、负极反应为2H2O - 4e -O2 4H，负极区溶液的pH降低d .使1 mol电子的电量通过电路时，生成0.5mol的O212.298时，氨水中滴加的盐酸。 溶液的pH和添加的盐酸的体积关系如图所示。 已知氨水的电离度为1.32%，以下所述是正确的()a，在这个滴定过程中，应选择苯酚酞作为指示剂与b、m点对应盐酸体积c、m点溶液在d、n点溶液中13 .短周期元素原子序数依次增加。 是由这些元素构成的二元化合物。 是元素的单体。 通常是黄绿色气体，水溶液有漂白性。 溶液为2，通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 以下说法是正确的()a、原子半径的大小b、元素非金属性c、的氢化物在常温常压下为液态d .的最高价氧化物的水合物是强酸26. (14分钟)氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定的温度和催化条件下还原生成。 一位同学在实验室探索了反应。 回答以下问题(1)氨气制备氨气发生装置可选择上图中的_。 反应的化学方程式。想收集一瓶干燥的氨气时，请选择上图的装置。 其连接顺序为发生装置(以气流方向小写显示)。(2)氨与二氧化氮反应将上述收集的物质填充到注射器x中，在硬质玻璃管y中加入少量的催化剂进行填充(两端用夹子夹住)。在一定温度下用图示的装置进行实验。操作步骤实验现象说明原因打开注射器活塞，使x中的气体慢慢通过y管Y管中_反应的化学方程式.将注射器上的活塞复原并固定，等待装置返回温室y管上有少量水珠生态气水凝聚打开_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27. (15分钟)元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿)、(橙红色)、(黄色)等形式存在. 难溶于水的灰色固体，回答以下问题：与(1)的化学性质相似。 在溶液中滴加过多溶液，能观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)和在溶液中可以相互转化。 室温下初始浓度在溶液中的变化如图所示。溶液中的转化反应用离子方程式表示。由图可知，溶液的酸性增大，平衡转化率为_ (填充“增大”“减少”或“不变”)。 根据a点的数据，计算这个转换反应的平衡常数的话，是.温度上升，溶液中的平衡转化率减少时，填充其反应的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0(“大”、“小”或“相等”)。(3)化学分析采用指示剂，标准溶液滴定溶液利用红色沉淀，指示剂达到滴定的终点。 如果溶液中正好沉淀(浓度相等)，则溶液中为_，这种情况下，溶液中为_ _ _ _ _ _。 (已知者为和)。(4)价铬的化合物毒性大，经常在废液中进行还原，该反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。28 .重要的杀菌消毒剂，也常用于漂白织物等。 其生产技术如下回答以下问题(1)中的价数为_。(2)写出“反应”步骤产生的化学方程。(3)“电解”中使用的食盐水是用粗盐水精制而成的，精制时为了除去和而添加的试剂是以下的试剂： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _“电解”中阴极反应的主要产物。(4)“排气吸收”吸收“电解”过程中排出的少量，在该吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为_，在该反应中，氧化物为。(5)“有效氯含量”可用于测定氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克氯消毒剂的氧化能力相当于几克。 有效氯含量为。 (计算结果保持小数点后两位)。36. 化学选修2 :化学和技术(15分)高锰酸钾()是一种常见的氧化剂。 主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分)为原料生产高锰酸钾的工艺如下回答以下问题(1)将原料软锰矿和氢氧化钾配合到“炒面”中，配合前先粉碎软锰矿，其作用是_。(2)在“平炉”中反应的化学方程式为。(3)“平炉”需要加压，其目的是：(四)转型生产有两种技术。歧化法是一种传统的技术，通过将气体通入溶液中，使系统中性或弱酸性，产生歧化反应。 反应过程中产生和_ (写化学式)。“电解法”是现代工艺，即电解水溶液。 电解槽中阳极产生的电极反应是_，阴极产生的气体是_ _ _ _ _。“电解法”和“歧化法”中理论利用率的比较是_。(5)高锰酸钾纯度的测定：取样、溶解后放入容量瓶中均匀振荡。 取浓度的标准溶液，加入稀硫酸氧化，用溶液平行滴定3次，平均消耗体积为。 此样品的纯度为_ (列出公式即可，已知)。37. 化学选修5 :有机化学基础(15分)秸秆(含多糖物质)的综合利用具有重要意义。 以下，示出以秸秆为原料合成聚酯系高分子化合物途径回答以下问题(1)以下糖类的说法正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (填写符号)a .糖类有甜味，有一般的b .麦芽糖水解生成互为异构体的葡萄糖和果糖c .无法判断银镜反应中淀粉的水解是否完全d .淀粉和纤维素都属于多糖天然高分子化合物(2)B生成c的反应类型是_。(3)D的官能团名为_ _ _ _ _ _ _，d生成e的反应类型为_ _ _ _ _。(4)F的化学名为_ _ _ _ _ _ _，从f生成g的化学方程式为_ _ _ _ _。(5)具有一个官能团的二取代芳香化合物w是e的异构体，w是与充分的碳酸氢钠溶液反应而生成的，w有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种(不含立体异构体)，其中核磁共振氢光谱为三组峰的结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)参照上述合成途径，以和为原料(无机试剂选配件)，设计制造对苯二甲酸的合成途径。答案26、【回答】(1)A； dcfei(2)气体红褐色逐渐变浅； 溶液反过来吸入y管产物中的液体，反应中气体全部物质的量减少，恢复到原来的体积后，装置中的气压小于大气压。【解析】(1)在实验室采集氨的一般方法是混合加热或滴加浓氨水。 收集干燥的氨气并用碱石灰进行干燥时，由于干燥管必须是“大进小出”，即d进c出的氨气的密度比空气小，所以采用向下排气法进行收集，即f进入e的最后进行排气处理，为了防止反吸引，连接I。(2):和反应基于氧化还原反应规律生成，反应方程式由于生成物为无色，因此随着反应的进行，红褐色逐渐变浅。 :生成物中的液体，反应中气体全部物质的量减少，恢复原来的体积后，装置内的气压变得比大气压小，溶液被反向吸引。27、【答案】(1)蓝紫色溶液变浅的同时，产生灰蓝色沉淀，继续滴下NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变成绿色。(2)增大，小于(3)(4)或：【解析】(1)注意虽然是模拟和反应的性质，但是反应过程伴随着颜色的变化。 呈蓝紫色，滴加后蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解变化，溶液最终变成绿色。(2)选择第46页的方程式，酸性条件下变为。 由图可知，浓度上升，浓度上升，反应往往向右推进，平衡转化率增大，根据a点的数据，用列三段式计算平衡常数提高温度，溶液中的平衡转化率减少，反应反向转移，因此该反应为发热反应。(3)根据沉淀溶解平衡，的双曲馀弦值。(4)盐溶液是酸性的，平时要添加到方程式的左边吗？28、【回答】(1) 3(2)(3)(4)是(5)【解析】(1)中Na为1价，o为-2价，可计算的价数为。(2)由流程图可知，反应物为和，生成物为和，通过氧化还原价升降保存进行分配时，得到下式(3)粗盐精制工艺主要考虑杂质离子的去除，不导入新的杂质，因此，如果将添加了去除、添加去除的食盐水电解添加，则生成物中会生成，在阴极发生还原反应，因此应该在阴极还原生成。(4)根据排气吸收过程中添加的反应物和生成物，编写氧化还原反应方程式进行分配，可以： 其中，氧化剂为还原剂，氧化剂与还原剂之比为该反应的氧化生成物为。(5)“有效氯含量”的定义是每克氯消毒剂的氧化能力相当于几克。 实际上是求出相同质量的和回归时转移的电子数的比。 还原时移动电子，还原时移动电子，即相当于单摩尔。 即相当于有效氯含量=(保留小数点以下2位)。36、【回答】(1)加大接触面积，提高反应速度。(2)。(3)提高氧气压力，加快反应速度，增加软锰矿的转化率。(4) ； 、(5)【解析】(1)影响固体反应速度的主要因素之一是接触面积，粉碎矿石后接触面积增大，反应速度提高。(2)从主题可知，作为还原剂，氧化剂应该在空气中，反应物只要根据氧化还原的基本原理配合平方程序即可。(3)反应不是可逆反应，加压应从反应速度方面考虑。 气体参与该反应，加大压力，提高氧浓度，提高反应速度，提高软锰矿的转化率。(4)反应体系为中性或弱酸性，价格无变化，产物应产生，反应方程如下阳极反应为氧化反应，被氧化，电极反应为阴极反应为还原反应，电极反应为，因此阴极产生气体的总反应为电解中所有的物质都发生了变化，歧化反应中只是物质发生了变化，因此利用率之比就是说。(5)问题中的反应方程式得到的与反应的比例按照下式计算即，即赋值数据：37、【回答】(1)cd(2)取代反应(酯化反应)(3)酯基、碳-碳双键； 氧化反应(4) 1，6 -己二酸(己二酸)(5)12(6)【分析】(1)糖类不一定具有甜味，例如淀粉或纤维素； 糖类也不一定是所有的通式。 例如，在脱氧核糖()、兰姆糖()等中，a错误的一分子的麦芽糖水解而得到两分子的葡萄糖，蔗糖水解而得到葡萄糖和果糖，因此b错误的淀粉水解而得到葡萄糖， 银镜反应可用于检测含醛基的葡萄糖，只能检测淀粉是否水解，水解是否完整，因此c正确的淀粉和纤维素属于多糖类，也属于天然高分子化合物(选矿五教科书p83 )，因此d正确。(2)C的分子式为，不饱和度为4，与b相比增加了2个c，由于d中的酯基结合，c表示由b和2分子发生酯化反应，从反应类型来看，酯化反应也可以认为是置换反应，因此回答为置换反应或酯化反应。(3)D生成e是失去氢的过程，是氧化反应。(4)F的系统名是1，6 -己二酸f和1，4 -丁二烯生成的聚酯g是羧基和羟基的缩聚反应(注意不要漏掉末端基团原子和小分子)。(5)0.5W和充分量生成1，说明w中含有2个羧基。 e的不饱和度为6，苯环和