溶液的相关计算题及答案

溶液中溶质质量分数的计算一，利用溶质质量分数定义和变量形式的相关计算问题1.在农业中，有时10% 20%的盐溶液用于种子选择。制备200千克15%盐溶液需要多少千克盐和水？2.将60g 20%盐溶液和30g 5%盐溶液混合，得到混合溶液中溶质的质量分数。3.在100克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入10克水后，所得溶液的溶质质量分数如下：如果加入10克KNO3，溶质质量分数为在4.20下，将溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发至干，得到20g固体，并计算溶液的质量。5.实验室应制备50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。目前有质量分数为40%的硝酸钾溶液25克，质量分数为15%的硝酸钾溶液20克，有足够的硝酸钾晶体和蒸馏水。请选择以上药物并设计三个制剂方案。填写下表：程序制备所需的药物和剂量一个方案选项2选项3二、饱和溶液中溶质质量分数的关联计算1.已知硝酸钠在T 0C时的溶解度为80g，并计算了在此温度下硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。2.将某种物质的水溶液加热蒸发10克水，冷却至20，析出晶体。此时，溶液中溶质的质量分数为26%，计算出该物质在20时的溶解度。3.在60时，55克硝酸钾可以溶解在50克水中。将硝酸钾在210克水中的饱和溶液在60蒸发至50克水，然后降至60，计算晶体沉淀后溶液中溶质的质量分数。三、溶液稀释浓度的计算：(a)不涉及体积计算：1.将含99%水的200克氢氧化钠溶液的含水量改为98%，应蒸发多少克水？2.要制备50g3%氯化钠溶液，需要6%氯化钠溶液和水各多少克？(2)涉及体积的计算1.用98%浓硫酸制备500克25%稀硫酸(密度为1.84克/立方厘米)。你需要多少毫升浓硫酸和水？2.用20毫升水将5毫升浓硝酸(密度：1.38克/立方厘米)与62%溶质质量分数混合，并计算稀硝酸溶质的质量分数。3.用98%(密度l.84g/cm3)浓硫酸制备14的稀硫酸，并计算稀硫酸中溶质的质量分数。四、标签式解决方案的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸。一些标签显示在右边。(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量是多少？(2)如果用这瓶浓盐酸配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要多少毫升浓盐酸和多少毫升水？2.一所学校的化学实验室有一瓶标签不完整的过氧化氢溶液(如图所示)。为了测定学校化学课外兴趣小组中溶质的质量分数，他们取出34克溶液，加入适量催化剂，反应完全后收集0.32克氧气。试着计算这个溶液中溶质的质量分数。5.溶液中化学反应溶质质量分数的关联计算(一)基本计算类型1.6.5克锌和100克稀硫酸刚刚反应完全，就发现：(1)所用稀硫酸的溶质质量分数；(2)所得溶液在反应溶液中的质量分数2.12.5克石灰石和一定量的10%稀盐酸完全反应(杂质不参与反应)，测得产生的二氧化碳质量为4.4克，因此：(1)参与反应的稀盐酸的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少？(2)质量守恒型1.称取12.5克石灰石(主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应)，并将其放入烧杯中。向烧杯中加入50克稀盐酸，两者就会完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1克(2.实验室里有一瓶硫酸废液。老师让小红设计一个方案来测定废液中硫酸的质量分数。萧红首先拿起一个干净的小烧杯，称出质量为18.2克，然后向烧杯中倒入少量硫酸废液，称出总质量为33.2克。然后，将10.8克铁钉(用砂纸除锈)放入小烧杯中进行反应，当铁钉表面不再出现气泡时，再称出总质量为43.9克。请回答以下问题：(1)写出上述反应的化学方程式(2)反应产生的气体质量(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，并在计算结果中保留一位小数)。(4)如果铁钉的铁锈未被清除，对(3)中计算结果的影响是(填入“太大”、“太小”和“无影响”)，因为(3)解决与体积相关的计算问题1.为了测定一瓶打开的浓盐酸的溶质质量分数，一位同学测量了20毫升(密度：1.1克/毫升)的盐酸与大理石充分反应，并分享了7.1克含85%碳酸钙的大理石。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是。(2)计算盐酸的溶质质量分数。2.硫酸亚铁是由废铁与一定质量分数的稀硫酸反应制得的。目前，80g废铁和430ml 20%稀硫酸(密度：1.14g/cm3)刚刚完全反应(假设废铁中除铁以外的物质不溶于水，并且不与稀硫酸反应)。我可以完成以下计算(结果保留整数):(1)稀硫酸中溶质的质量；(2)废铁中的铁质量；(3)当反应刚刚完成时，溶液中溶质的质量分数。(4)图像解算1.为了测定铜锌合金中铜的质量分数，研究组进行了以下实验：取10克合金，不断向合金中加入稀硫酸，将生成的气体与剩余气体混合稀硫酸的质量关系如图所示。请：(1)稀硫酸中溶质的质量分数。(2)合金中铜的质量分数。(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数多少钱？2.为了测定局部石灰石(主要成分是碳酸钙)的质量分数，一个化学兴趣小组进行了以下实验：将24克样品放入烧杯中，并向烧杯中逐渐加入100克具有一定质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)的稀盐酸。盐酸质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中数据计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为克。(2)24g石灰石样品与盐酸充分反应后产生的二氧化碳质量最多为g。(3)测定所用盐酸的溶质质量分数。(请根据化学方程式写下完整的计算步骤)(5)表格计算问题：1.化学兴趣小组的学生从综合实践活动中了解到，石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，在高温下不会发生分解反应)。为了确定石灰石的纯度，兴趣组的学生取4g石灰石样品，在实验室中加入40g溶质质量分数未知的稀盐酸4次，充分反应后，过滤、干燥等操作后称重，稀盐酸的用量和剩余固体的质量如下表所示。计算：(1)石灰石样品的纯度。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(3)如果石灰厂煅烧50t这种石灰，最多能获得多少吨含有杂质的生石灰？2.为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，一个课外活动小组取了一些矿石和200克稀盐酸，平均分成4份。结果如下：实验1234添加的样品质量/克5101520产生的二氧化碳质量/克1.543.084.4M(1)哪个反应3.沂蒙汽车配件厂新采购了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，实验室技术人员首先将样品加工成粉末，然后在烧杯中与稀硫酸反应。在进行的三个实验中，只有一个稀硫酸样品与黄铜样品完全反应。相关实验数据记录如下：实验次数123采集黄铜样品的质量(g)10.010.020.0加入的稀硫酸的质量(克)100.080.080.0反应后烧杯中剩余物质的质量(g)109.889.899.8请分析实验数据并完成以下问题：(1)哪一组黄铜样品与稀硫酸完全混合？(2)测定黄铜样品中铜的质量分数。(3)测定所用稀硫酸中溶质的质量分数。(4)计算完成反应后溶液中溶质的质量分数。4.一位同学研究了铁合金中铁的质量分数，并连续进行了三次实验。实验数据如下：项目第一次第二次第三次合金质量(克)202040添加的稀硫酸质量(g)10012080产生的氢气质量(g)0.40.40.4(1)在上表的三个试验中，当合金中的铁刚刚完全反应时，消耗的硫酸溶液的质量为G；(2)铁合金中铁的质量分数是多少？(3)在第三个实验中得到的溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留至0.1%)(6)求解中的相关微分计算问题将一块铁放入100克硫酸铜溶液中，当所有硫酸铜反应后固体物质的质量增加1克时，原始硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？初中化学中溶质质量分数计算问题的解答：一、定义和变体1.氯化钠：30千克水：170千克2.15% 3.9.1 % 18.2% 4.100克5.10克硝酸钾固体和40克水；40%硝酸钾溶液25g和水25g；20g15%硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的关联计算1.44.4% 2。35.1g 3。52.4%三、溶液稀释浓度的计算：(a)不涉及体积计算：1。水100克2。6%氯化钠溶液：25g水：25g(2)涉及体积的计算1。浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2。15.9% 3。30.9%(1) 590克(2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升水2。2%5.溶液中化学反应溶质质量分数的关联计算(一)基本计算类型1.98%稀硫酸溶质质量分数所得溶液的质量分数为15.1%解决方法：让反应产生的H2质量为x，消耗的硫酸质量为y，产生的硫酸锌质量为z硫酸锌=硫酸锌H265 98 161 26.5g y Z X65:2=6.5g : X X=0.2g 65:98=6.5g :y=9.8g 65:161=6.5g : Z=16.1g稀硫酸溶质的质量分数为333，609.8克/100克100%=9.8%所得溶液的质量分数为16.1克/(6.5克100克-0.2克)* 100%=15.1%答：稀硫酸溶质的质量分数为9.8%，所得溶液的质量分数为15.1%。2.73g稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：14.1%(2)质量守恒型1.(1)产生的二氧化碳质量为3336102.5克50克-58.1克=4.4克(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6% (4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%假设参与反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y，生成的氯化钙质量为z。CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O二氧化碳100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x :4.4g x=10g 73:44=y :4.4g y=7.3g 111:44=z :4.4g z=11.1g石灰石中碳酸钙的质量分数为10g/12.5g100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数为11.1克/(10克50克-4.4克)*100%=20%答：生成的二氧化碳质量为4.4g，石灰石中碳酸钙质量分数为80%，盐酸中溶质质量分数为14.6%，反应后溶液中溶质质量分数为20%。2.溶液：(1)铁与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe h2so4feso4 H2(2)在完全反应后，容器中物质的质量差，即产生的氢气的质量差。氢气质量为33.2克10.8克-43.9克=0.1克。因此，填写：0.1克溶液：小烧杯中稀硫酸废液的质量为33.2克-18.2克=15.0克让与铁反应的硫酸的质量为x，Fe h2so4feso4 H298 2X 0.1g 98:2=x:0.1g X=4.9g废液中硫酸的质量分数为4.9g/15g100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数为32.7%。(4)如果铁钉上的铁锈没有完全