北京市海淀区重点高中校2013—2014学年度第一学期高一化学必修一测试题及答案

北京海淀区重点高中学校北京市海淀区重点高中学校201333342014学年第一学期高日化必需考试考试考试年度第一学期高日化必需考试时间考试时间100100分a册满分100100分I册(选择题共5050分)1，选择题1，选择题1(本题中有1010个小问题)每个问题只有一个选项点。每个问题只有一个选项与题目一致。符合问题的意思。):1。合金是广泛使用的金属材料之一。对合金的以下说明是正确的。a .钢是铁的一种。b .普通合金的硬度是纯金属c .合金是将两种金属熔合在一起而具有金属特性的物质。d .一般来说，合金的熔点高于各成分金属的熔点。2 .以下实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或精制的是a .馏分漏斗b .普通漏斗c .蒸馏烧瓶d .容量瓶3 .以下物质中属于电解质的有：氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫a .b .c . c . c .d .4。以下是a .纯碱，苛性苏打属于碱b。cuso 45 H2O属于纯净水c。能电离h的化合物都是酸d .盐类，必须含有金属阳离子。5.分离以下物质的方法不对。a .酒精和水：蒸馏分离b .碘和四氯化碳：用水提取碘c .水和苯：用分液漏斗d .氯化钠和硝酸钾：先溶于水，然后结晶分离6 .说明金属元素所确定的事实是，a .原子的最外层只有一个电子元素。b .在化学反应中能得到电子的原子c .化合物中，只有正价的元素能与d .非金属反应的物质7。阿伏伽德罗常数被称为NA。以下是a.16gch4和18 g NH4中包含的电子数相同的B.1molNa2O2 o 2和滴定数的水反应转变2NA电子c .常温下的2 . 24 L CO2中的原子数为0.36.021023 d. na一氧化碳分子与0.5毫升甲烷的质量比率为73336904 8。确切地说，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能是同一物质。b .氧化剂在反应中氧化，还原剂在反应中只氧化c .阳离子，负离子在可还原d .物质中含有中间元素，这种物质可能同时具有氧化性和可还原性9 .对以下“火花反应”的理解是正确的。a .只有金属单质有火焰反应。b .只有金属化合物有火焰反应。c .某些金属或其化合物具有火焰反应。d .只有金属离子具有火焰反应。10.以下物质对强酸和强碱都有反应。Alfe3o 4nah co 3(OH)3Na2 co 3 a .b .c .d .1页共7页2，选择题(本题包括2，选择题题)每个问题只有一个选项点。每个问题只有一个选项与题目一致。符合问题的意思。(11) 11。以下说法是错误的.a .丁达尔效应可以区分溶液和胶体b。在将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁的溶液中，最终以白色沉淀c .容量瓶构成溶液的实验中，溶液浓度高的d .工业电解熔融Al2O3产生元素Al 12.1mol钠，镁，铝和200mL2mol/L盐酸反应，A. 3种金属产生等量的氢。b .钠反应产生的氢量最大c .铝反应产生的氢量最大d .钠、镁和酸反应产生的氢量相同13。证明溶液仅包含Fe2，不包含Fe3的实验方法为a .先滴下氯水，然后滴下KSCN溶液，先滴下红色B. KSCN溶液，不显示红色，注入氯水，然后注入红色C. NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成绿色，只要放入红棕色D. KSCN溶液，即14 .在特定条件下加热和分解硝酸铵的化学公式如下：5 n H4 no 3=2 HNO 3 4 N2 9h2o，在逆转中氧化和还原的氮原子数的比率a.5: 3b.5: 4 C.1: 1d.3: 5-15。必须在以下溶液中共存的离子组包括-a .包含很多Al3的溶液：Na，NH4，SO42，cl -B .将酚酞变成红色的溶液：包含大量Na，Ca2，SO42，Co32 -C. Fe3的溶液：以下各组的物质取决于反应条件或反应物的数量。a. na和o2b。nah co 3和NaOHC。NaOH和co2d。na2co 3和HCl 17.钾具有以下特性：钾比水轻。钾的熔点低。钾和水在反应时释放热量。钾和水反应后溶液呈碱性。有的学生在有酚酞的水中投入少量钾片，这项工作在上述4个特性中，a .b .c .d .全部18。证明以下离子公式，a .用小苏打过量治疗胃酸：2 h co32-=H2O CO2 B .在氯化铝溶液中添加过量氨：Al3 4n H3 H2O=alo 2-4 NH4 2 H2O c . nahs O4溶液中添加Ba(OH根据以下化学方程式I2 SO2 2h2o=h2so 4 2hi；2 FeCl 2 Cl2=2 FeCl 3； 2 FeCl 3 2hi=2 FeCl 2 HCl I2材料还原性强弱的准确顺序判断为a . I-fe2cl-so2b . cl-Fe2 so2i-c . fe2i-cl-so2d . so2i-fe2cl-20。在印刷电路制造中，氯化铁溶液通常是“腐蚀液”，是“2 FeCl 3 Cu=2 FeCl 2 cuc L2”的反应。在含有氯化铁溶液的烧杯中添加铁粉和铜粉，反应结束后，不会出现以下结果：烧杯中的a .铜生铁b .铁生铁c .铁，铜铁，铜共7页卷(卷(5050分钟)3卷，填空3卷，填空21卷)。(12分钟)课外小组用含有少量镁的铝粉制造纯氧化铝，过程如下。在镁-铝混合物(1)混合物中加入足够量的烧碱溶液，建立反应离子(2) 阶段的实验工作名称如下：(3)步骤结果溶液a中添加或渗透以下过量，al(oh)3沉淀；a .稀盐酸b .烧碱溶液c .氨D. CO2 (4)是阶段实验工作名称；(5)步骤实验工作名为，发生反应的化学方程式为。22.(10分钟)在化学实验中，以一个阶段的有害产物作为另一个阶段的反应物进行循环，使其有害物质不再释放到环境中。例如：纯碱溶液溶液a固体B 固体c溶液D 纯氢氧化铝(1)上述数字阶段需要还原剂的是氧化剂。(填充编号)(2)元素在k2 Cr 2 o 7 14 HCl=2k cl 2 CRC L3 3c L2 7h2o反应中氧化，是氧化剂。(3)HCl的质量比与盐酸(参与上述反应)的还原作用相同。23.(10分钟)下图(左图)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时b的灰铁粉3/7面变成黑色，结果产生的黑色固体物质是溶于稀盐酸的更复杂的化合物。请回答以下问题：在A里放碎瓷片的目的是。引起B反应的化学方程式是。某实验后，取b中的少量固体，溶解在稀盐酸中，然后加入KSCN溶液。溶液脸色变化不大，使用离子反应方程说明原因。上图(左)的中间虚线部分可以用右边图所示的装置代替，x口可以点燃收集的气体，确认H2的存在。启用K1、K2、k3，禁用K3，启用K2，启用K3，然后在回收气体之前，必须进行一段时间的反应。收集了半瓶气体后，停止加热，关闭K1，使H2顺利逸出的点火实验是继续轻压塑料矿泉瓶，使氢气慢慢逸出。24.10分钟)有一种无色的溶液，包括Fe3，Al3，Fe2，Mg2，Cu2，k，CO32-，SO42-等离子体，为了分析其成分，这个溶液进行了四次实验，如下图所示。紫色火焰反应(通过蓝色钴玻璃)和稀白色沉淀，无溶剂生成溶液白色沉淀添加了过量的NaOH溶液和Na2O2固体.无色无味的气体白色沉淀剂实验中产生白色沉淀的量和添加NaOH的量与右边显示的有关。据此：(1)原溶液中不存在的离子；沉淀物的数量(2)满足该溶液中存在的离子的要求，一般可溶解添加到NaOH的两种常见物质的数量第4页的第7页(化学)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _您也可以按打印部分。25.(8分钟)根据以下方块图回答问题(回答时间方程式中的m，e用相应的元素符号表示):(1)构建溶于稀H2SO4和H2O2混合物的m的化学方程式。写出x产生y的离子方程式。(3)一名学生拿走y的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，变蓝。建立与上述变更过程相关的离子方程式：即可从workspace页面中移除物件。(4)用K2EO4编写氧化z的Cl2的化学式。b卷(满分(2020分满分)26。(12点)x，y，z，w的4种化合物都由元素1至18组成。其中x包含4个元素，x，y，z的火焰反应都是黄色的，w是无色无味的气体。这四种化合物具有以下转换关系(省略了部分反应物、产品和反应条件)。y 请回答：xzw (1) x和y的溶液反应的离子方程式是。(2)X包含的四个元素(二、三或四个)可以构成多个化合物，从中选择特定化合物，然后使用下面的图示装置(省略夹紧夹具)进行实验，在装置iii中生成白色沉淀，在装置中收集无色气体。5页总计7页装置反应化学方程式为装置物质化学方程式。(3)将氯通过z溶液，可以制造生产和生活中常用的漂白消毒液(NaClO)和人生中常见的盐之一，这种反应的化学方程式是。(4)标准4.48L的w与包含12gY的水溶液反应充分，结果溶液的溶质成分及其物质量。27.(8分钟)将10.8g表面氧化为Na2O的钠和10.8g铝添加到263.8g水中，在标准状态下产生氢15.68L，结果溶液的密度为1.42 g /mL。(1)氧化钠的质量是多少？(2)结果溶液中物质的浓度？第6页共7页参考答案参考选择题1 a 11 b 2d 12 b 3 b 13 b 14 a 5 b 15 a 6 c 16 b 7 a 17d 8d 18 c 9d 10 c 20 b 21。(12分钟)(1) 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2(2)过滤(3)D (4)洗涤沉淀(5)加热2Al(OH)3=(10分钟)(1) (2)-1等于cl k2 Cr 2 o 7(3)333694 23。(10分钟)3fe 4h2o (g)防暴风。 Fe 2Fe3=3Fe2 氢检查；禁用K3，然后启用K2。24.(10点)Fe3，Fe2，Cu2，co32-；KAl(SO4)2，mgso 4；Mg2 2oh=mg (oh) 2，Al3 3oh=al(oh)33 oh-=alo 2