2018年镇江市中考化学试题

镇江市 2018 年初中毕业升学考试化学试卷 说明：说明：1本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5 Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137 第卷（选择题第卷（选择题 共共4040分）分） 一、单项选择题一、单项选择题（本题包括（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 A液态氧B矿泉水C不锈钢D食用醋 2.下列属于物质化学性质的是 A导热性B延展性C氧化性D挥发性 3.下列化学用语正确的是 A钙离子Ca+2B氯化钾KClO3C三个氢原子H3D二氧化硅SiO2 4.下列做法正确的是 A海鲜防腐，甲醛浸泡B回收塑料，再生减污 C煤气泄漏，明火检查D禁用农药，保护水源 5.下列归类不正确的是 选 项归 类内容 A化石燃料煤、石油、天然气 B营养物质糖类、油脂、蛋白质 C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾 D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶 6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是 砝码 甲乙丙丁 A甲：称量B乙：溶解C丙：过滤D丁：蒸发 7.下列实验方法正确的是 A用明矾对自水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线 C用点燃的方法除去CO2中的 COD用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH 8.下列排序正确的是 A利用金属的年代： AlCuFe FeOFe2O3FeS B铁元素质量分数： 由先到后 由高到低 CH4COC60 CaCl2CaCO3Ca(OH)2 C碳元素的化合价： D物质在水中的溶解性： 由高到低 由大到小 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌 10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 O2(完全燃烧) 转化 草木灰 H2O2 转化 氢原子 氧原子 硫原子 1 甲乙丙 A反应前后原子种类不变B转化中甲和 O2反应的分子个数比为1：1 C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32 11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A磷在氧气中燃烧燃烧： PO2P2O5 B小苏打受热分解：NaHCO3 NaOH+CO2 C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO4Fe2(SO4)3 3Cu D用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+ 2H2OCl2+2NaOH + H2 12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是 A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气 D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 AH O2、点燃 H O CO H CO 2223 点燃 通电 KOH 溶液、CO2HNO3 CCa(OH)2溶液 稀 Ca(NO3)2溶液CaCO3 DNaCl NH3、H2O NaHCO3 稀 H2SO4 Na2SO4溶液 14.下列实验操作中不能达到实验目的的是 CuCl AgCl 稀 BAg 2 溶液 HNO3 AgNO3溶液 选项 A B C D CO2和 SO2 物质 CaO 中含有 CaCO3 MnO2和 KCl 的混合物 BaCl2溶液混有 Ba(NO3)2杂质 目的主要实验操作 鉴别分别通入稀 KMnO4溶液，观察现象 检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象 分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 除杂 先加入过量 Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向 所得固体中加入适量稀盐酸 15.有 Cu2(OH)2CO3Mr=222与 Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体 中加入 300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说 法正确的是 A剩余固体为纯净物 B上述加热过程中共生成H2O 和 CO2的质量为 2.3g C原混合物中 Cu2(OH)2CO3与 Cu 的质量比为 111：16 D最终所得溶液质量为318.7g 二、不定项选择题二、不定项选择题（本题包括（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1010 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 1 分）分） 16.下列说法正确的是 A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液 17.甲、 乙试管中各盛有10.0g水， 向其中一支试管中加入3.0g Na 2CO3 粉末， 另一支试管中加入3.0gNaCl粉末， 按图1、2 进行实验。下列说法正确的是 A甲中加入的粉末是Na2CO3 B0时，甲中溶液一定不饱和， 2 降温 甲 乙甲 乙 39.7 36.1 35.7 7.0 溶解度/g Na2CO3 NaCl 水 30 0 晶体 0 10 20 30 温度/ 溶解度曲线 乙中溶液一定饱和 CNa2CO3中含有少量 NaCl，可用 冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 D30时，若使图 1 中甲、乙试管 内的溶液恰好变为相应饱和溶液， 甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 18.烧杯中盛有 MgSO4和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加 的溶液质量关系如右图所示。 下列说法正确的是 Aa点对应溶液中只有 1 种溶质 Bbc 段只发生 1 个反应 CBa(OH)2溶液的溶质质量分数约为13.7% Dm37.85 19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 43.65 m 23.30 沉淀质量/g b a 0100150 c Ba(OH)2 溶液质量/g ANaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO4B稀 HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2 CK2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClDBaCl2、MgSO4、稀 HNO3、NaOH 20.右下图是一种吸收废气中SO2并得到 H2SO4的方法。下列说法不正确的是 A电解过程中化学能转化为电能 B吸收时的反应为 Na2SO3SO2 + H2O2NaHSO3 C阴极区产生的气体X 是 O2 D该方法可减少酸雨的形成 Na2SO3溶液 NaHSO3 溶液 阴极区 气体 X H2SO4SO2吸收电解 阳极区 第卷第卷（非选择题（非选择题共共 6060 分）分） 三、填空题三、填空题（本题包括（本题包括 5 5 小题，共小题，共 1818 分）分） 21.（4 分）用化学符号表示： （1）金刚石；（2）磁铁矿的主要成分； （3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症； （4）相对分子质量最小的氧化物。 22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号） ： A干冰B聚乙烯C硝酸钾D碳酸氢铵 E烧碱F活性炭G熟石灰H聚氯乙烯 （1）用于冰箱除异味的是；（2）溶于水温度升高的是； （3）可用于人工降雨的是；（4）常用作复合肥料的是； （5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于包装食品的是。 23.（2 分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满 紫红色气体。 （1）该变化属于变化（选填“物理”或“化学” ） 。 （2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变 小” ）。 24.（4 分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到 CaCO3和 NaCl 晶体，过程如下： 稍过量试剂 X盐酸 废液 操作II 操作INaCl 晶体 （CaCl2、HCl） 3搅拌控制溶液pH CaCO3 碘 （I2） 锤形玻璃泡 （1）试剂 X 可用（选填序号） 。 aNaOH 溶液bNa2CO3溶液cK2CO3溶液 （2）操作 I 需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。 （3）操作 II 的名称为。 25 （2 分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火 星木条复燃的气体。 （1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与 CuSO4的化学计量数之比为 1：1）。 （2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“吸热”或“放热” ）反应。 四、实验题四、实验题（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1717 分）分） 26.（10 分）请结合下图回答问题： 棉花团 有孔 隔板 ABCDEF （1）仪器名称：，。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式 为。用 E 装置收集氧气完毕后，应先（选填 “从水中取出导气管”或“熄 灭酒精灯”）。 （3）实验室制取 CO2，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装 置是（选填序号） ，可用 D 装置收集 CO2的理由是。 （4）NH4Cl 溶液与 NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。 右图是实验 室制氮气并模拟合成 NaNO2 H2 氨的装置。 溶液 合成氨时参加反应的氮气和氢气的 合成氨装置 石蕊 质量比为。 催化剂 试液 NH4Cl 实验中烧杯内导管口有气泡，还可 溶液 观察到现象。 27.（7 分）下图为某同学所做的实验及现象。 继续 通 CO2 通 CO2 4 澄清 石灰水 变浑浊变澄清 浓硫酸 水 气泡 沉淀(CaCO3) 实验 1实验 2实验 3 （1）实验 1 发生反应的化学方程式为。 （2）实验 2 生成 Ca(HCO3)2。 实验 3 发生反应的化学方程式为， 该实验说明 CaCO3比 Ca(HCO3)2 热稳定性（选填“强”或“弱” ） 。 （3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。 生活中常用来区分硬水和软水。 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。 猜想猜想 固体 A 中除 CaCO3外，还含有： 猜想 1：只含 MgCO3猜想 2：只含 Mg(OH)2猜想 3：MgCO3和 Mg(OH)2 实验实验 取 10.0g 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。 结论结论 猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是。 猜想 3 正确。固体 A 中 MgCO3和 Mg(OH)2的质量比是。 拓展拓展 在 100时加热溶有较多 Ca(HCO3)2、 Mg(HCO3)2的硬水， 1 小时后得到 CaCO3和 Mg(OH)2MgCO33H2O 的固体混合物。写出 Mg(OH)2MgCO33H2O 与稀盐酸反应的化学方程式。 五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28. (5 分）现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有 Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几 种。现做如下实验： （1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A 和无色滤液 B,则原固体一定不含。 （2）取固体 A，加入足量稀 HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含, ,一定含有。 （3）取少量滤液 B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含。 （4）另取少量滤液B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含 有 NaCl。 29.(6 分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金 属。A 是大理石的主要成分，G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。 （1）化学式:B，F。 （2）自然界中，甲和 D 反 应产生一种供呼吸 的气体，该反应名称 为。 （3）反应、的化学方程式： B 加热 A 高温C 甲 D 焦炭、高温 E 丙 高温 加热 H 丁 加热 乙 D 乙 FeCl3溶液 F G ；。 (4)由反应可知，在农业上施用G 时应 注意。 六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） 30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 ( (一一) )铁的应用和防护铁的应用和防护 （1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的 化学方程式为。 10%的25%的 蒸馏水 （2）铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O ，铁生锈主要与空气中 NaCl 溶液NaCl 溶液 的有关。 （3）右图实验说明 NaCl 在铁生锈中的作用是。 铁片铁片铁片 （4）铁生锈的次要过程： 一定条件 ABC Fe O2、H2O、CO2 FeCO3nH2OFeCO3 慢 生锈速度 快 写出 Fe 转化为 FeCO3总反应的化学方程式。 （5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O 元素质量比为 5 21：8）保护膜，该氧化物的化学式为。 （二）废铁的再利用（二）废铁的再利用 黄钠铁矾N a F e x ( S O 4 ) y ( O H ) z 是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为 Fe，含少 量 Fe2O3和 FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下： 过量稀 H2SO4 10%H2O2溶液Na2SO4溶液 H2SO4 废铁屑 FeSO4Fe2(SO4)3溶液 转化1一系列操作黄钠铁矾转化 2 粉末 酸溶 混合溶液 气体 NaOH 溶液 （1） 将废铁屑研磨成粉末的目的是。 （2） “酸溶”时 H2SO4与 Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有和 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （3） “转化 1”发生反应的化学方程式为。反应时温度不宜过高的原因是。 ( (三）黄钠铁矾组成确定三）黄钠铁矾组成确定 称取 9.70g 黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 弹簧夹 NaFex(SO4)y(OH)z N2 电热丝 浓硫酸 碱石灰 控温电加热器 无水氯化钙（干燥剂） A B C D 【资料】NaFex(SO4)y(OH)z在 T1分解会生成 H2O（气态），提高温度至 T2继续分解产生 SO3气体，并得 到 Fe203和 Na2SO4。 浓硫酸可用于吸收 SO3。 (1)装配好实验装置后，先要。 (2)分别控制温度在T 1、T2对 A 中固体加热。 控制温度在T 1加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.08g。 用 D 装置替换 B 装置，控制温度在T 2，加热至反应完全。 T 1、T2时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。 (3)完全反应后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g 固体，将滤液蒸干得 1.42g 固 体（不含结晶水）。 结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=。 反思：若该实验过程中缺少C 装置，则 x:z 的值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 镇江市 2018 年初中毕业升学考试化学试卷 参考答案及评分标准 说明：说明： 化学专用名词或仪器名称写错不给分。化学专用名词或仪器名称写错不给分。 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.50.5 分，分， 未注明未注明 反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分。反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分。 3. 3.与参考答案不同的合理答案均给分。与参考答案不同的合理答案均给分。 一、单项选择题一、单项选择题（本题包括（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 3030 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C 二、不定项选择题二、不定项选择题（本题包括（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共1010 分。每小题有一个或二个选项符分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、合题意，错选、 1. 1. 2. 2. 多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 1 分）分） 6 16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC 三、填空题三、填空题（本题包括（本题包括 5 5 小题，共小题，共 1818 分）分） 21. (共 4 分，每空 1 分） C(2) Fe3O4(3)Zn(4) H2O 22. (共 6 分，每空 1 分） (1) F(2) E(3)A(4) C 23. (共 2 分，每空 1 分） （1）物理 （2）变大 24.(共 4 分，每空 1 分） (1) (2) (3) (5) G(6)B b 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）玻璃棒（或玻棒） 蒸发（或蒸发结晶） 25. (共 2 分，每空 1 分） （1）2Na2O2 +2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2Na2SO4+ O2 （2）放热 四、实验题四、实验题（本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1717 分）分） 26.(共 10 分，每空 1 分） 铁架台分液漏斗（或滴液漏斗） (2)A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2从水中取出导气管 (1) (3)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 C CO2密度比空气大 (4) 14：3 溶液变蓝 27.(共 7 分，每空 1 分） (1) (2) (3)