晶体的熔沸点比较.ppt

晶体熔点和沸点比较，独立自学，比较四种晶体类型，分子，原子，阴离子，阳离子，范德华力，共价键，金属键，离子键，更小，更大，更大，更小，更大，更低，更高，更高，更低，更高，判断晶体类型的五个标准1。组成晶体的粒子之间的力；2.物质的类型；3.晶体的熔点；4.物质的导电性；5.硬度和机械性能。引导查询，1。相同条件下不同状态物质的熔点和沸点比较，不同状态物质的熔点和沸点不同，一般有固体液体气体，比较晶体的熔点，例如：KBr(固体) Br2(液体) HBr(气体)，引导询问，2。不同类型晶体熔点和沸点的比较(1)不同类型晶体熔点和沸点的一般规则：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)金属晶体的熔点和沸点非常不同，如钨、铂等。沸点很高，而汞、铯等。沸点很低。原子晶体，离子晶体，分子晶体，晶体熔点比较，注意：判断晶体熔点首先要分析晶体类型。相同晶体类型的熔点和沸点的比较(1)原子晶体：一种在相邻原子之间仅由强共价键形成空间网络结构的晶体称为原子晶体。因此，当原子晶体熔化并蒸发时，原子间的共价键会断裂，而熔点由共价键的强度决定。(2)离子晶体：a .一般来说，阴离子和阳离子的电荷量越多，离子半径越大，离子间的作用力越大，其离子晶体的熔点和沸点就越高，如熔点：MgO mgcl2氯化钠cscl。测量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越多，形成的离子晶体越多，熔点越高，硬度越大。分子晶体：a .分子间作用力越大，物质的熔点和沸点越高；带有氢键的分子晶体异常熔化和沸腾。比如H2O、H2S。具有相似组成和结构的分子晶体，相对分子质量越高，熔点和沸点越高，例如snh4-geh4-sih4-CH4。大，高，高，大，注 1。分子间力包括和；2、分子晶体的汽化或熔化破坏力。范德华力、氢键、分子间力，注：一般来说，分子晶体中的范德华力越大，物质的熔点和沸点越高。(2)分子间氢键的形成增加了物质的熔点和沸点；分子内氢键的形成降低了物质的熔点和沸点。(4)金属晶体熔点变化规律：金属晶体熔点的较大变化与金属晶体的紧密堆积方式和金属阳离子与自由电子之间的金属键强度密切相关。熔点最低的金属是汞(室温下为液体)，熔点高的金属是钨(3410)，铁的熔点为1535。一般来说，金属晶体的熔点取决于金属键的强度：金属阳离子的半径越小，它们携带的电荷越多，它们的自由电子越多，金属键越强，相应的熔点越高，硬度越大，但金属性越弱。例如，合金的熔点和沸点通常低于其成分的熔点和沸点。硅烷(SinH2n 2)的沸点与其相对分子质量之间的关系如图所示。这种关系的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。硅烷的相对分子质量越高，分子间范德华力就越强(或其他合理的答案)。1.(2015年四川高考)X、Z、Q、R、T和U分别代表原子序数不断增加的短周期元素。x和r是同源物；z和u在A组；x和z可以形成复合XZ4；Q基态原子的S轨道和P轨道中的电子总数相等。一(3)在X所在循环中元素最高价氧化物对应的水合物中，酸性最强的水合物为_ _ _ _ _ _(填入化学式)；Z和U的氢化物的较高沸点是_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)；由简单的Q、R和U物质形成的晶体的熔点从高到低为_ _ _ _ _ _(填入化学式)。(4)硫酸铜溶液可作为T4中毒的解毒剂。该反应可以生成最高价的钛和铜的含氧酸。反应的化学方程式是_ _ _ _ _。(1)1s22s22p63s23p2(2)三角锥(3)HNO3HFSi，Mg，Cl2(4)P4 10 CuSO 4 16H2O=10Cu 4H 3PO 4 10 H2 SO4，3，(勾号“正确”和“勾号”不正确)(1)被极性键结合的分子不一定是极性分子。()提示：。像CH4这样的分子通过极性键结合，但是是非极性分子。(2)非极性分子必须包含非极性共价键。()提示：CO2和CH4等分子属于非极性分子，但不含非极性共价键。(3)卤素单质、卤素氢化物和卤素碳化物(即CX4)的熔点和沸点都随着相对分子质量的增加而增加。()提示：(4)乙醇分子和水分子之间只有范德华力。()提示：乙醇分子和水分子之间既有范德华力又有氢键。(5)碘化氢的沸点高于氯化氢，因为碘化氢分子之间存在氢键。()提示：碘化氢的沸点