《第三节 大自然中的二氧化碳》课件2.ppt

大自然中的二氧化碳,一、二氧化碳的循环,1、一年中空气中二氧化碳含量是如何变化的？是不是每一年都在重复同样的变化规律？原因是什么?一年中，夏天空气中二氧化碳含量最低，冬天含量最高，每年重复，因为夏天植物光合作用强，吸收二氧化碳多，冬天植物光合作用弱，气温低，化石燃料利用量增多。2、导致空气中二氧化碳含量逐年升高的原因化石燃料的燃烧逐年增多。,二、二氧化碳的实验室制法,1、实验室制取二氧化碳反应物的探究：,产生大量气泡反应剧烈,反应太快，不利于收集。,产生许多气泡速度适中,适合,产生少量气泡一会儿停止,不适宜,实验室制取二氧化碳所用反应物：,稀盐酸（液体）块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）（固体）,HCl,CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O这个反应分两步：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（碳酸不稳定，易分解）H2CO3=CO2+H2O,2、实验室制取二氧化碳的反应原理,3、实验室制取CO2的装置确定：,总体思路是：装置简单操作易行。,其具体思路是：,反应物状态：固体+液体反应，且不需加热。与用过氧化氢和二氧化锰制氧气发生装置相同。,生成物状态：气体，能溶于水且密度比空气大。用向上排空气法收集。,实验室制取二氧化碳的简易装置：,该装置的特点是：长颈漏斗一定要插入液面以下。,2020/6/11,验满方法,4、二氧化碳验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。,2020/6/11,检验方法,澄清石灰水变浑浊,5、检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。,CO2,三、二氧化碳的性质,1、CO2的物理性质。,实验一,向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约一半体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析：,塑料瓶瘪了,二氧化碳能溶于水,小结：,1、二氧化碳能溶于水（1/1）,2、增大压强时，二氧化碳的溶解性会增强。（碳酸饮料）,CO2气体,无色液体,雪花状固体,干冰,加压降温,降温,压缩,101kPa-78.50C,升华,一定条件下，二氧化碳的三态变化,干冰不是冰，是二氧化碳的固体。,（吸热）,状态改变物理变化,总结CO2的物理性质,无色,气体,密度大于空气,能溶于水,2、CO2的化学性质,实验二：蜡烛为什么会熄灭？蜡烛为什么是自下而上熄灭？,二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。,二氧化碳密度比空气大。,实验三提示：石蕊溶液遇酸变红,变红,不变,不变,变红,醋酸显酸性,水不显酸性,CO2不显酸性,CO2与水反应后显酸性,1、一般情况下,不能燃烧，也不支持燃烧,不供给呼吸。2、与水反应CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO23、与澄清石灰水的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O白色沉淀,总结CO2的化学性质,1、为了使石灰浆a(OH)2抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？,课堂检测,2、如下图实验，将装有二氧化碳的试管倒放在装有石蕊的烧杯中。(1)可观察到的现象有：；(2)反应方程式：。,试管内液面上升，烧杯内液体变红,CO2+H2O=H2CO3,3、实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混和物的方法制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种相对分子质量最小的氧化物，已知