化学反应速率与化学平衡知识点归纳

诱导化学反应速度和化学平衡测试点一、化学反应速度化学反应速度的概念和表达：计算：为了理解这个概念：化学反应速度与反应消耗的时间( t)和反应物浓度的变化( c)有关。在相同的反应中，用不同的物质表示反应速度，其值可以相同，也可以不同。但是这些值都表示相同的反应速度。因此，在表示反应速度时，用什么物质作为标准，用其他物质表示反应速度时，其比率一定等于化学反应方程的化学量比率。例如：化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g):v(a):v(b):v(c):v(d)=一般来说，化学反应速度随着反应的进行而逐渐减慢。因此，一段时间内的化学反应速度实际上不是瞬时速度，而是这段时间内的平均速度。化学反应速度的影响因素：注意。化学反应速度的单位由浓度单位(molL-1s-1)和时间单位(s、min或h)确定，可以是mol-1s-1、mol-1min-1或mol-1h-1对于特定的化学反应，每种反应物和每种产物的浓度变化都可以表示该反应的化学反应速度，得到的数值大小可能会有所不同，但每种物质表示的化学反应速度的比率与化学方程式中相应物质的化学量比率相同。以下反应：ma nb=PC qd例如：示例=m: n: p: q或：化学反应速度不是负值，只取正数。在整个反应过程中，反应不会以相同的速度进行，因此化学反应速度是平均速度，而不是瞬时速度。有效碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间相互接触并发生碰撞，但不是反应物分子(或离子)之间的所有碰撞都会发生化学反应。化学反应可能发生的一种冲突称为有效冲突。激活分子能量高，能引起有效碰撞的分子称为激活分子。说明激活分子不一定能引起有效的碰撞。激活分子在碰撞时必须有适当的方向，才能引起有效的碰撞。活化分子在反应物分子中所占的比例称为活化分子比例。温度恒定时，活化分子百分比在特定反应中是恒定的。活性分子百分比越大，活性分子数越多，有效碰撞次数越多。影响化学反应速度的因素一.决定因素(内部因素):反应物本身的特性二.条件因素(外部因素)压力对于气体参与的化学反应，当其他条件不变(体积除外)时，压力增加，即体积减少，反应物浓度增加，单位体积内激活分子的数量增加，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速度加快；相反，减少。体积恒定的话，加压(添加不参加此化学反应的气体)反应速度不变。由于浓度恒定，单位体积内的活化分子数保持不变。但是体积固定的话，就会添加反应物。同样，施加加压，反应物浓度增加，速度增加。温度只要温度升高，反应物分子就会获得能量，使原能量中的一些较低的分子成为激活分子，激活分子的百分比增加，有效碰撞次数增加，反应速度增加(主要原因)。当然，温度越高，分子运动速度越快，单位时间内反应物分子碰撞次数的增加，反应也越快(二次原因)催化剂使用正催化剂，反应所需的能量减少，更多的反应物分子成为激活分子，单位体积内反应物分子的百分比大大增加，反应物速度增加了数千倍。负催化剂相反。浓度如果其他条件一致，增加反应物浓度，将增加单位体积的激活分子数，从而增加有效碰撞，增加反应速度，但激活分子百分比保持不变。其他因素增加一定量的固体表面积(如粉碎)可以提高反应速度，照明通常可以提高特定反应的速度。另外，超声波、电磁波、溶剂等也影响反应率。图表如下：影响因素对化学反应速度的影响说明或示例反应物本身体的性质不同的化学反应有不同的反应速度将Mg粉和Fe粉分别注入相同浓度的盐酸中，Mg和盐酸的反应更强烈，生成H2的速度更快浓度如果其他条件不变，则增加(减少)反应物的浓度，增加(减少)反应率增加(减少)反应物的浓度，在单位体积内激活分子的数量增加(减少)，有效碰撞次数增加(减少)，但激活分子百分比不变。固体的浓度可以认为是常数，因此反应速度的大小只与反应物之间的接触面积有关，与固体的数量无关。改变固体量不影响反应率压力很大温度恒定时，对气体参与的反应增加(减少)压力，反应速度增加(减少)改变压力实际上改变气体的体积，改变气体的浓度，改变反应速度。不影响液体或固体之间的反应速度温度增加(减少)反应温度会增加(减少)反应速度一般每升高10 ，反应速度就提高了原来的2 4倍左右。提高温热反应速度有两个方面。a .变暖后反应物分子的能量增加，原能量低的一些分子成为激活分子，激活分子百分比增加，有效碰撞次数增加(主要方面)；b .提高温度，加速分子运动，增加分子间碰撞的数量(第二侧)催化剂加快化学反应速度催化剂增加化学反应速度的原因：降低反应所需的能量(称为激活能量)，使更多的反应物分子成为激活分子，增加激活分子百分比，从而增加有效碰撞次数光、反应物粒度等可以照明反应混合物，粉碎块状固体等，提高化学反应速度AgBr、HClO、浓缩HNO3等在光解加速和与盐酸反应时大理石粉末比大理石块反应更激烈二、化学平衡状态前提密封容器可逆反应条件特定条件t、p、c 影响化学平衡的因素本质V(正)=V(逆)0特征各组的质量分数保持不变化学平衡可以用五个词概括：逆：研究对象是可逆反应移动：动态平衡。平衡时v正=v反向0等：v(正)=v(反向)设定：根据条件，在平衡混合物中，每个组的100%(不等于)是恒定的。变化：条件发生变化，原平衡被破坏，移动发生，在新的条件下建立新的化学平衡。说明A.大多数化学反应在一定程度上是可逆的，但某些反反应倾向较小，从整体上看，实际上是朝同一方向进行的(例如naohhcl=NaCl H2O)。B.气体参与或产生的反应只能在密封容器中可逆。如果在CaCO3热分解时打开的容器中进行，反应是不可逆的，该反应的化学方程式必须记录为CaCO 3 CO2。在密闭容器进行过程中，反应是可逆的，该反应的化学方程式必须记录为CaCO3CaO CO2可逆反应的特征：反应不会进行到最后。可逆反应无论如何进行，反应物都不能100%转换成产物。1.化学平衡状态定义：在一定条件(恒温、一定容量或一定压力)的可逆反应中，正反应和反反应的速度相同，包括反应物和产物在内的反应混合物中各成分的质量分数(或体积分数)保持不变。化学平衡状态的形成过程：在一定条件下可逆反应时，只存在反应物，不存在产物。根据浓度对化学反应率的影响，此时量的最大值和逆方法为0。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，产物的浓度增加，量的大小逐渐减小，逆度增加。反应到某个时间点时，正=相反的顺序，每种物质的浓度不再变化，反应混合物中每种成分的质量分数(或体积分数)增加化学平衡的标记： (在化学平衡中)，速度指示：v正=v逆0；反应混合物中各成分的体积分数、物质的体积分数、质量分数不再变化；反应物的转化率、产物的产率不再变化；反应物反应时破坏的化学键与反反应物形成的化学键的种类和数量相同；对于气体体积不同的可逆反应，达到化学平衡后体积和压力也不再变化。示例1在恒定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志为(c)A.生成单位时间n mol的A2还生成n mol的ABB.容器的压力不随时间变化C.建立单位时间2n mol的AB时，也会建立n mol的B2D.生成单位时间n mol的A2还生成n mol的B2化学平衡状态的判断示例：ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)混合物系统中各成分的含量各物质的数量或各物质的数量分数是一定的平衡每种物质的质量或每种物质的质量分数必须平衡每种气体的体积或体积分数必须恒定总压力、总体积、总物质量不一定平衡正负反应速度关系在单位时间内消耗m molA，产生m molA。即v正数=v反向平衡 n molB在单位时间内消耗，产生p molC，v不一定是平衡的va : VB : VC : VD=m :n : p : q，v不一定等于v倒单位时间内生成为n molB的同时消耗q molD。都是因为v反转不一定意味着平衡压力m np q，总压力必须(其他条件必须)平衡如果m n=p q，则总压力不一定是平衡的混合气体的平均分子量是常量， m np q时平衡当m n=p q时不一定是平衡的温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的条件下，系统温度恒定时平衡系统的密度可能不一定平衡基于判断可逆反应如何达到平衡状态的方法和图表礼遇反应MA(g) nB(g) pC(g) qD(g)在混合物系统中各成分的含量每种物质的数量或每种物质的数量分数是固定的平衡每种物质的质量或每种物质的质量分数平衡每种气体的体积或体积分数是固定的平衡总体积、总压力、总物质量不一定是平衡的郑，反向反应速度的关系在单位时间内消耗m molA，从而同时生成m molA，即V(正)=V(反)平衡如果在单位时间内消耗n molB，消耗p molC，则V(正数)=V(反向)平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m :n : p : q，v(正)不一定等于v(逆)不一定是平衡的在单位时间内生成n molB，消耗q molD。这都是因为参照v(站)不一定是平衡的压力m np q，总压力恒定(其他条件恒定)平衡m n=p q，总压力恒定(其他条件恒定)不一定是平衡的混合气体平均相对分子质量MrMr只有m np q平衡Mr是准时的，但m n=p q不一定是平衡的温度任何反应都伴随着能量变化，当系统温度恒定时(其他保持不变)平衡系统的密度密度固定不一定是平衡的其他系统颜色不再更改等平衡4.化学平衡迁移勒沙热原理：如果改变影响平衡的一个条件(例如浓度、压力、温度等)，平衡就会向削弱这种变化的方向移动。这包括：影响平衡的因素：浓度、压力、温度3种；原则的适用范围：仅适用于一个条件发生变化的情况(即温度或压力，或一种物质的浓度)，如果多个条件同时发生变化，情况就会更复杂。均衡运动的结果：只有外部条件的变化减弱(无法抵消)。平衡转移：是“平衡状态不平衡状态新平衡状态”的过程。在一定条件下的平衡体系在条件改变后可能会发生平衡移动。也就是说，汇总如下：影响化学平衡迁移条件浓度、温度变化会引起化学平衡运动。但是改变压力不一定能引起化学平衡运动。强调：气体体积数变化的可逆反应，改变压力会发生化学平衡转移；气体体积的数量是不变的可逆反应，改变压力不会发生化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。速度与平衡运动的关系：I. v正=v反，平衡不移动；二.v正v逆，正向反应方向均衡移动；III.v正b c: a的转化率增