初三化学计算题专题复习汇总

中学化学计算问题特别审查(a)相关化学计算问题类型：第一类：基于标记的化学计算问题：材料氯化钠，碘化钾(KIO3)碘含量(20mg至30mg)/kg保质期18个月食用方法不要长时间炒保存方法避光、散热、蜜蜂、防潮1、现代生活，人们越来越注重微量元素的摄取。碘对人体健康起着非常重要的作用。下表是在特定地点销售的“碘盐”包装材料的部分说明。请回答以下问题：(1)碘化钾(KIO3)的化学性质之一，可以推测为食用和储存的指南。(2)碘化钾(KIO3)计算钾、碘和氧的质量比。(3)碘酸钾(KIO3)的质量分数是多少？(计算结果正好为0.01，如下)(4)要在1公斤等盐中加碘酸钾第二类：叙事化学计算问题：1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：ch3ch (NH2) coh等组成的非常复杂的化合物，人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道中与水反应，生成氨基酸，并进行试验计算：(1)丙氨酸分子中氮原子和氧原子的数量比。(2)丙氨酸的相对分子质量。(3)丙氨酸的碳、氢、氧、氮的质量比。2、地震救灾，群众对城市的意愿。汶川地震后防疫使用的众多消毒剂之一，高效消毒剂的主要成分是三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，也被称为高氯酸盐。以下关于高氯化的陈述不准确()A.高氯由四个要素组成。b .高氰的c，o，n，Cl中原子数的比率为1: 1: 1: 1C.高氯丁中c，n两种单糖的质量比为12: 14 D，高氯丁中氯元素的质量比为25%第三类：综合化学计算问题：第1，10代处于繁育和发展阶段，每天必须摄取足够数量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素co(NH2)2。从食物中摄取的蛋白质经过体内的新陈代谢，完全转换成尿素，相当于人均每天排出30克。(1)30g元素的氮含量是多少克？2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天至少需要从食物中摄取多少克蛋白质呢？(？(3)为了满足对蛋白质的需求，每天至少要摄入多少克，根据下表中几种常见食品的蛋白质含量计算(可以只摄取一种食物，也可以同时摄取多种食物)。食物白面鸡蛋猪肉牛奶蛋白质含量10%是14%20%3%2、近年来，我市积极探索社会主义新农村建设服务体系，许多农户接受“土壤检测及配方施肥”服务，有效解决施肥比例不合理的问题，提高产量，减少环境污染。小明一家种了一片小麦，农业科学院测定该土壤需要补充39公斤钾，42公斤氮。帮小明计算一下硝酸钾和硝酸铵分别需要购买多少公斤？(b)原子价计算：据悉，为了填补国内空白，将氧化锆陶瓷材料放在脸颊上制作的“第三代”陶瓷圆珠笔问世。由于这种圆珠笔的应用，沃尔沃球的耐腐蚀性提高，耐磨性提高，氧化锆的化学式为ZrO2，氧化锆的锆元素画家如下。A.2 b.3 C.4 d.52、世界卫生组织将ClO2列为a级高效安全杀菌消毒剂，广泛用于食品保存、饮用水消毒等，ClO2分子中氯元素的画家如下。A-1 b.2 C.3 d.4(c)关于化学方程式的计算问题：(1)反应物和产物的计算1、工业上使用“铬渗透(Cr)”技术，可以大大提高钢铁产品的防腐能力。主要反应之一的化学方程式是。据悉参加反应铁的质量28g，产生的铬的质量是多少克？2.发射通信卫星的火箭以氨(N2H4)为燃料，利用四氧化氮(N2O4)燃烧，反应的化学公式如下：2h4 n2o4=3 N2 4h2o，产物不会对大气造成污染。计算：发生3.2千克N2H4燃烧，需要燃烧者N2O4的质量。(2)含杂质的反应物和产物的计算1、有些钢厂用含有80%氧化铁的赤铁矿冶炼生铁。要提炼95%含1120t铁的生铁，80%的赤铁矿需要多少吨？2，100g CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不含化学反应或钙)，在一定时间内高温燃烧后冷却，其余固体中含有钙的元素质量分数为41%，Cao生成的质量约为(4)标签化学方程式计算Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含有250毫克氢氧化镁图41、消化药中的物质可以中和胃中过多的胃酸。一种消化药的标记如图4所示。医生说，对胃酸过多的患者，每天服用这种药的处方三次，一次两个。据计算，按这个处方服药，理论上可以中和HCl是多少毫克？(计算结果为整数)(5)混合原料反应参与的化学方程式计算1、不纯的铁5.6g和充分的HCl反应，释放0.21g氢，铁片中可能包含的一种金属杂质A.Zn B.Pb C.Cu D.Mg将2g氢加入大量稀硫酸的2，26g金属混合物，可以由()a、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe组成(6)字母化学反应方程计算问题1，a，b，c三种物质分别为15 g，化合时仅生成30 g的新物质d。增加10 g A，反应停止后，原始反应物中只剩下c。根据上述条件推断以下陈述是正确的。A.第一反应停止后，b留下9 g B。二次反应后d的质量为50 gC.反应中a和b的质量比为3: 2 d。反应中a和c的质量比为5: 22，反应2A 5B=2C 4D中c，d的相对分子质量比为9: 22。如果2.6 gA与b完全反应，则生成8.8gD。此反应中b和d的质量比()A.4: 9 b.8: 1 C. 10: 11 d.31: 44(7)表型化学方程式计算问题1，在密闭容器中，a，b，c，ding的4种物质在一定条件下充分反应后，反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲姓乙氏c丁反应前质量/g522022反应后质量/g等待考试11285以下陈述是错误的a反应是分解反应。b a可能是该反应的催化剂C b，c变化的质量比为9: 8 d反应后a的质量为0g(d)溶液计算问题：(1)使用公式直接计算：1、固体物质m的100g10%溶液各如下，结果溶液中溶质的质量分数最低()A.蒸发10g水，未经结晶析出，加入B. 10g10% m的溶液C.加入10g固体m，完全溶解D. 10g水2.据说，用于免耕栽培的任何营养溶液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地要制造该营养溶液200公斤，就需要硝酸钾的质量A.7kg公斤b . 14公斤c . 70公斤d . 140公斤(2)溶质和溶剂的变化对质量分数的影响：溶剂增加(水稀释)1，100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，要用溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释，水的质量为A.50g B.90g C.100g D.200g2、化学实验室有98%的浓硫酸，但在实验中多用于较稀的硫酸。要用质量分数为20%的硫酸稀释50g的质量分数为98%的浓硫酸。(1)稀释后，硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。溶液富集问题： (蒸发溶剂法提高溶质富集溶液法)1、现有8%铝化钠溶液50g，溶质质量分数增加16%，可用方法如下：要蒸发多少克水？需要加多少氯化钠？需要加40%的铝钠溶液吗？2，电解水经常添加少量氢氧化钠，使反应容易进行。现在，有一段时间，氢氧化钠加入的水有电，产生了LG氢。其中氢氧化钠的质量分数也从4.8%改为5%。计算：(1)产生氧的质量。(2)电解后剩余水的质量。(3)溶液问题的制备：计算类：1，想制造溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100克。以下说明是正确的()a，只需要托盘秤和两种器具b，调制时用葡萄糖作为溶质c，用托盘秤5g葡萄糖d，用量筒测定100毫升的水2、实验室要制造50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，要制造足够的硝酸钾结晶和蒸馏水，请选择上述药品，并设计三个制造方案，填写下表准备方案(只需说明配制时所需的各种药品和数量)案例1案例2案例3实验类：1，下面的图表是小明制造100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验示意图。(1)准备过程中使用的四种玻璃器具是广口瓶、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2)请在图中指出错误的操作，分析一下操作可能产生的后果。(。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)图表，图分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)氯化钠_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g定量，氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g(水的密度为1g/cm3)2、在实验室制造溶液时，通常包括以下过程：溶解计量计算保存瓶。请根据要求回答问题： 50g 5%氯化钠溶液的制备过程为(填充顺序)。把氯化钠固体称为均衡的天平，发现指针向右偏了，接下来的工作是。测量蒸馏水的体积时，如果进行低刮，氯化钠溶液的溶质质量分数(“”)为5%。溶解阶段所需的设备包括：(d)溶液和化学方程式的简单综合计算：(1)叙述性计算问题：与沉淀相关的叙事计算问题：1、家中用于馒头的苏打汽水中含有少量氯化钠，课外研究组的学生们想测定苏打灰中碳酸钠的含量。他们把11.0g纯碱样品溶于100.0g的水，然后添加氯化钙溶液141.0g，做出了正确的反应。过滤干燥后沉淀质量称为10.0g。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；(2)反应后得到的滤液中溶质的质量分数。2，(2008宜昌市)将50g Ca(NO3)2溶液和50g K2CO3溶液混合后，反应完全正确。过滤，干燥，计量，5g沉淀。反应的化学方程式为k2co 3 ca (NO3) 2=CaCO3 2k NO3。请计算：(1)参与反应的K2CO3的质量。(2)过滤后得到的溶液溶质质量分数。包含气体的叙事计算问题：1，100g在稀硫酸中加入10g不纯锌粒子(杂质与水没有反应)，准确获得0.2气体，进行试验计算：(1)锌粒子纯锌的质量；(2)稀硫酸的溶质质量分数。2、我国化学专家虚表的侯碱制造法为世界碱产业做出了卓越贡献。工业上侯碱法制造的苏打碱中含有一定量的氯化钠杂质。将仅含氯化钠的纯碱样品11g全部溶于50g水后，加入稀释的盐酸64.4g，反应充分，结果溶液质量为121g。(1)纯碱样品的纯度(精确计算结果为0.1%)(2)溶液中溶质的质量分数。通过溶液质量和质量分数计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物均为12g，放入98g20% H2SO4溶液，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中添加80g10% NaOH溶液后，将正确中和。计算：(1)正确中和后，结果溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%的计算结果(2)样品中碳酸钙的质量分数为。(3)从盐酸中获得溶质的质量分数。2、南通市名优特产兰中保宁醋是中国四大醋之一，以醋酸为主要成分，化学式为CH3COOH。保宁醋醋酸的测定原理为CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O。使用了化学课外活动组和30g保宁醋作为具有5%质量分数的直木溶液20g。请计算：(1)30g保宁醋中醋酸的质量；(2)宁醋的醋酸质量分数。(2)标签计算问题：1、特定学校化学实验室有一瓶标签不完整的过氧化氢溶液，如图所示。该校化学系外兴组的同学们为了测定其中溶质的质量分数，取出溶液34g，添加适当量的催化剂，完全反应后，收集了总计0.32g的氧气。计算溶液中溶质的质量分数。(3)图像计算问题：1、小红班的同学在一家化学工厂进行社会实践，工程师们分析了氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数，以及小红。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL