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文档简介

,元素周期律和元素周期表,直方图,链接,链接,链接,一、元素周期律,1、涵义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,（1）最外层电子数排布：从18（H、He除外）,（2）原子半径：大小（除稀有气体外）,（3）元素化合价：最高正价+1+7最低负价-4-1稀有气体为0,讨论：引起元素性质周期性变化的原因？,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数18,（K层电子数12）,原子半径大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7，41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。,1-18号原子核外电子排布,利用元素周期律的知识，为118号元素编排元素周期表。,原子半径的变化,元素化合价,练习：比较下列微粒的半径大小。,Na、K、S、O、FNa、Na+Cl、Cl-Ca2+、Cl-、S2-,注：（1）同种元素的阳离子半径小于原子半径；同种元素的阴离子半径大于原子半径。（2）电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小。,KNaSOF,NaNa+,ClCl-,Ca2+Cl-S2-,二、元素周期表七横十八纵,元素周期表的结构,元素周期表结构,周期：7个,族：16个（共18个纵列）,短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素,长周期：第4、5、6周期，分别有18、18、32种元素,不完全周期：第7周期，有20多种元素，排满应为32种元素,主族：7个（AA）,副族：7个（BB）,第族：1个（第8、9、10三个纵列）,零族：1个（稀有气体）,三长三短一不全,七主七副零八族,七横十八纵,课堂练习,下列元素中，Na、FeCuHeKF1、属于短周期的主族元素是：。2、属于长周期的主族元素是：。3、属于非金属主族元素是：。4、属于零族元素是：。5、属于副族元素是：。6、属于第八族元素是：。,Na,F,K,F,He,Cu,Fe,原子结构与元素周期表的关系,电子层数=周期序数（电子层数决定周期数）,最外层电子数=主族序数=元素的最高正价,核内质子数=原子序数=原子的核外电子数（质子数决定元素的种类）,三、元素周期表应用,1、元素性质的递变规律（以第三周期为例说明）,2、元素“位构性”之间的关系,结构,位置,性质,决定,决定,反映,反映,判断元素，推出位置,通过位置，运用递变规律推出,1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是。2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是：。3）A+B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素。若A是第三周期元素，则B是。,课堂练习,第五周期、第一主族,第四周期、第七主族,不是,第二周期元素,第二周期第七主族元素，,是氟元素,知识小结
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