高三化学专题复习：1-3离子反应

离子反应复习,走向高考化学,答案：D,答案：A,复习归纳,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小,例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电,例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）A无水硫酸B熔融的氯化钾C稀盐酸D固体氯化钠,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。,（6）共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离.例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。,物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、强酸的酸式盐可以拆开KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,常见多元弱酸酸式酸根离子：HS、HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42、HC2O4,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,Cu和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸反应等也只能写化学方程式。,A,（3）反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,3、CO2气体与NaOH溶液的反应,4、向H3PO4溶液中通入NH3,量少为准,nCa(HCO3)2n(NaOH)=23时，2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O,FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3+S2-2Fe2+S当Na2S溶液过量时：2Fe3+3S2-2FeS(黑)+S,（5）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,如：AlCl3与NaOH、AlO2-与H+、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3等。,（4）用量不同离子方程式不同,1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液少量时Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O2、FeBr2与少量Cl2反应：FeBr2与过量Cl2反应：3、FeBr2与Cl2等物质的量反应：,（6）离子方程式的配比问题(谁少谁保持),(7)不存在过量问题的几个例子：,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO23、Ba(OH)2与H2SO4反应：,【答案】A,答案：