基本概念复习...ppt

高三复习基本概念,复习内容,物质的组成、性质和分类化学用语化学反应与能量化学中的常用计量溶液和胶体,(一)、物质的组成、性质和分类,了解分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义掌握物理变化与化学变化的区别和联系掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念了解同素异形体的概念掌握酸、碱、盐氧化物的概念及其相互联系,化学变化中的最小微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,1.均可直接构成物质。2.质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3.处于永恒的运动之中。4.既论种类，又讲个数。5.均是微观概念。,1.分子、原子、离子的比较,2、元素,（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（同种元素不同原子的互称）自然界大多数元素都有同位素（、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量,四“同”的比较,四“同”的比较,元素在自然界的含量,地壳中（m%）：OSiAlFe空气中（m%或v%）：N2O2生物体中（m%）：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等,例、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、密度都比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A.它是氧元素的另一种同位素B.它是氧元素的另一种同素异形体C.它的摩尔质量是64D.它将成为一种新型强力火箭推进燃料答案：B,二、物质的分类：,1.单质的分类,金属非金属,单质,冶金分类,密度分类,含量分类,由分子构成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接构成：金刚石、晶体硅,稀有气体单质均为单原子分子,黑色金属Fe、Cr、Mn,有色金属其它金属,轻金属Na、Mg、Al,重金属Cu、Hg、Pb,常见金属Fe、Al、Cu,稀有金属Zr、Nb、Mo,2.氧化物的分类,不成盐氧化物（NO、CO、MnO2）过氧化物特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4,氧化物,酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物,3.氢化物的分类,非金属氢化物（氢显+1价）金属氢化物（氢显-1价）,常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）,少数为液态（如H2O）、烃,氢化物,常为固态（如NaH、CaH2）,例：“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如：氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐.下列化合物属于混盐的是()AKAl(SO4)2BCaOCl2CBiONO2DK3Fe(CN)6答案：B,例：下列叙述正确的是()A非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应答案：B,4.纯净物与混合物比较,常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。,混合物无固定组成，无固定熔沸点,（2006丰台二模5）下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是：A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡答案：B,例：下列物质中，肯定是纯净物的是()A只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质答案：C,1.物理性质和化学性质,物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容,化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变,三、物质的性质和变化,典型化学性质,酸性、碱性、两性稳定性、不稳定性氧化性、还原性脱水性不饱和性可燃性金属性、非金属性,2.物理变化和化学变化的区别与联系,典型物理变化,蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发,“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）,燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电,没有生成新物质,有新物质生成,构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）,原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。,有无新物质生成,化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。,例：下列操作中不涉及化学变化的是A用熟苹果催熟青香蕉B核裂变C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐答案：BD,5下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD,09广东,答案：B,(二)、化学用语,掌握元素的名称、符号、离子符号（熟记并正确书写）掌握常见元素的化合价（能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法掌握质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义；正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式,一、物质组成的表示法1.元素符号表示元素的种类表示元素的一个或几个原子表示元素的相对原子质量注意记忆主族元素和零族元素以及部分常见过渡元素的元素符号。,原子符号,离子符号：在元素符号右上角用“+”、“-”表示其所带的电性并在前面用阿拉伯数字表明电量，1可以省略。原子、离子结构简图,电子式原子的电子式,离子化合物的电子式NaCl、MgCl2、NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2S共价分子的电子式N2、H2O、NH3、CH4、CCl4、HCl、CO2、HClO、HCN、H2O2、C2H2、CH3COOH其他O22-、CH3+、(CH3)3C+、NH2-、CH3-、-OH、-NH2,物质的组成,物质的组成,化学式分子式：表示单质或者化合物分子组成的式子。只有由分子组成的物质才有分子式。最简式(实验式):表示化合物中元素的种类和各元素原子数的最简单整数比的式子。结构式：用短线(共价键)将元素符号连接，表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式(不表示空间结构)的式子。,结构简式：简化的结构式，突出官能团。示性式：表示分子中所含官能团的简化结构式，如：RCOOH。,例：下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu答案：C,二、物质变化的表示方式1.化学方程式用化学式表示化学反应的式子。表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量以及气体体积之比。依据是质量守恒定律和阿伏加德罗定律。,2.电离方程式表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子的式子。NaCl=Na+Cl-Pb(Ac)2Pb2+2Ac-H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4(熔融)=Na+HSO4-NaHCO3=Na+HCO3-H2CO3H+HCO3-(一级电离)HCO3-H+CO32-(二级电离),3.电极反应式（电化学复习过）,4.离子方程式,判断正误基本程序：一查反应式本质的科学性二查化学式选择的准确性三查质量守恒规律的遵循四查电荷守恒规律的遵循五查物质的量关系的对应六查其他方面符合规范否,陌生氧化还原反应型离子反应方程式的书写：,海淀08二模若S和O组成的负二价阴离子Z，Z中S和O的质量比为S：O=4：3，当Cl2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。,S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S+2Cl-+2H+,海淀08二模在Na2O2中加入稀硫酸可得到含非极性键的共价化合物X，写出向NaOH和X的混合溶液中通入二氧化氮的离子方程式。,H2O2+2NO2+2OH-=2NO3-+2H2O,（三）、化学反应与能量,掌握化学反应的四种基本类型（化合、分解、置换、复分解）掌握氧化还原反应了解氧化剂和还原剂的概念掌握重要氧化剂和还原剂之间的常见反应（能判断反应中电子转移的方向和总数，并能配平反应方程式）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念初步了解新能源的开发,氧化还原反应,1.氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断6.氧化还原反应方程式的配平,置换反应总结:,1.按照反应前后单质的情况2.按照单质元素所在的主族情况,3.反应发生的环境,氧化还原反应的概念,得电子化合价降低氧化剂氧化性还原反应被还原还原产物,从化合价升降角度,从电子转移角度,电子转移（得失和偏移）,化合价发生变化氧化还原反应的判断依据,失电子化合价升高还原剂还原性氧化反应被氧化氧化产物,本质：,特征：,基本概念：,重要的氧化剂,（1）活泼非金属单质：Cl2、O2、Br2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2（6）其它：HClO、NaClO,重要的还原剂,（1）金属单质（2）非金属单质：H2、C、Si（3）元素低价态氧化物：SO2、CO（4）元素低价态的酸：H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3（5）元素低价态时的盐：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3,氧化还原反应的一般规律,（1）守恒律原子、电子转移、电荷守恒（2）价态律最高价、最低价、中间价（3）强弱律强制弱（4）优先律氧化性（还原性）强者优先反应。（5）歧化律处于中间价态的元素同时升降。（6）归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。,物质氧化性还原性强弱的判断,（1）根据自发进行的氧化还原反应（2）根据金属活动顺序表（3）根据非金属活动顺序表（4）根据反应条件（HCl+KMnO4/MnO2）（5）根据同一反应物在产物中的价态（Fe+Cl2/S）（6）根据浓度为依据（HNO3）（7）根据原电池反应（8）根据电解池离子放电顺序,例：已知氧化性BrO3ClO3Cl2IO3I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：；。（2）写出有关的离子方程式：；。,答案：溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+,学好氧化还原反应的核心是正确判断好元素的化合价变化，充分利用好两个守恒，即电子得失守恒和元素守恒，理解好氧化还原反应的基本规律，掌握好物质氧还性相对强弱判断的基本方法，就可以做到以不变应万变。,三、以物质的量为中心各量间的关系,物质的质量m(g),物质的量n(mol),微粒粒子数N(个),气体体积V(L),物质的量浓度c(molL1),质量分数w,反应热H(kJmol1),质量分数、物质的量浓度之间的关系：,质量分数：a%物质的量浓度：c（molL1）溶液密度：（gmL1）溶质摩尔质量：M（gmol1）,四、阿伏加德罗定律,1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。即：同T、P、V，则同N2、阿伏加德罗定律的应用：,阿伏加德罗定律的应用,（1）同T、P下：,（2）同T、P、m下：,（3）同T、P下：,（4）同T、V下：,例：依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,答案：（C、D）,例:（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密