铁的氢氧化物%281%29

铁的重要化合物铁的氢氧化物,第三章第二节几种重要的金属化合物,高一化学孔月萍,预习检测及点评,白色絮状，不溶于水,红褐色胶状，不溶于水,Fe(OH)3,Fe(OH)2,可溶性碱与亚铁盐溶液反应,可溶性碱与铁盐溶液反应,如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2,思考,分组实验,A组：FeCl3溶液和NaOH溶液？,B组：FeSO4溶液和NaOH溶液？,1、观察反应中颜色变化,2、小组讨论并把发生的反应离子方程式展示在黑板上,要求：每组都分为两小组A组和B组,实验结果,A组,红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,实验结果,B组,与课本中呈现的图片相同吗？实验结果为什么不如所愿？,两个小问题,这是因为白色的氢氧化亚铁很快被空气里的氧气氧化，最终氧化成为红褐色的氢氧化铁。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,猜想,讨论探究,怎样制取白色的氢氧化亚铁沉淀？,氧气存在？,怎样除O2？,关键：除O2,畅所欲言,采取措施,目的,结果,煮沸NaOH溶液,除去溶解在溶液中的O2,在溶液上方滴加煤油,防止空气中的氧气再溶解在溶液中,得到白色的Fe(OH)2沉淀,演示实验,小结,氢氧化亚铁的制备,1、操作2、原理3、注意事项Fe2+必须是新制的并放入铁粉，以防Fe2+被氧化成Fe3+除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液滴管末端插入试管内的液面以下必要时可在液面上加煤油或石蜡油,1、将Fe(OH)2露置在潮湿的空气中加热灼烧所得的产物为()A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe2(SO4)2,随堂巩固,B,2、用下列方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是,煮沸,避免氢氧化亚铁迅速被氧化,3.下列各图中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。,ABCD,C,4.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油.溶解FeSO4配成溶液.把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.加入少量铁屑.加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水.把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是ABCD,B,5、由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。,在试管I里加入的试剂是。II中的试剂加入前应如何理：。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是,这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是,稀H2SO4和铁屑,煮沸,稍等片刻后关闭止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入。,6、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。（2）采用水浴加热的原因是_。（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_。（4）溶液趁热过滤的原因是_。（5）塞紧试管口的目的是_。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_。,Fe+H2SO4