课题2_酸和碱的中和反应（2015课用）.

第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，蚊子分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,引言：前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？,溶液由无色变红色,溶液由红色变无色，放热温度升高,活动与探究：,玻璃片上有白色固体生成,5,课题2酸和碱的中和反应,课题2酸和碱的中和反应,【问题1】,在实验过程中，溶液为什么先变红？为什么要加入酚酞指示剂？,【问题2】,【问题3】,为何要逐滴滴加稀盐酸？并用玻璃棒不断搅拌？,在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？,为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?,【问题4】,城关一中陈老师,借以判断反应有无发生,通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是a？稀盐酸？还是其它物质？为什么？,【问题5】,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl+NaOH,NaCl+H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,中和反应的实质:,+,HCl+NaOH,NaCl+H2O,HCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOH,CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O,2,2,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,2、反应实质：,一、中和反应：,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应。,【练习】：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-CO2+NaOH-KOH+HNO3-H2SO4+Fe2O3-,【注意】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应,H+OH-=H2O,西谷中学化学组,课题2酸和碱的中和反应,二、中和反应在实际中的应用,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,1.改变土壤的酸碱性,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2.处理工厂的废水,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3.用于医药,添加食醋(CH3COOH),4.调配食物,有什么方法可以测定溶液的酸碱度呢？,酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液的酸碱度。,三.溶液酸碱度的表示法-pH,1.pH的范围通常在014之间,0714,(越往右碱性越强),(越往左酸性越强),酸性溶液的PH7,碱性溶液的PH7,中性溶液的PH=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,如：NaCl溶液，Na2SO4溶液PH=7,PH和溶液的酸碱性:,酸性,碱性,中性,PH试纸,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,2、用pH试纸测PH的方法：,，,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,3、PH试纸的正确使用方法:,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,注意：,2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确（偏大、不变、偏小）。,3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数.,身边一些常见物质的pH,实验10-10：测定生活中一些物质的PH,4、了解溶液的酸碱度有重要的意义,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（PH8为碱性土壤）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。,回忆：一、酸的化学性质：,能与酸碱指示剂反应,能与金属单质反应,能与金属氧化物反应,能与碱反应,二、碱的化学性质：,能与酸碱指示剂反应,能与非金属氧化物反应,能与酸反应,整理总结：,3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,学完本课题你应该知道：,1.中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用:农业工业医疗生活,2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在014之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业、工业、环境、生活,酸+碱盐+水,pH7，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与pH的关系:,=,1、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A有机物B混合物C金属单质D盐,反馈练习：,2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A改良酸性土壤B改良碱性土壤C促进植物光合作用D在植物上方形成温室,D,B,3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,H