第二单元复习课..ppt

化学九年级上册,第二单元我们周围的空气83团一中刘秀霞,1.进一步了解空气的成分、空气污染的危害和防治。2.了解氧气的物理性质和工业制法，掌握氧气的化学性质和实验室制法。3.加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解。,复习目标,空气的组成拉瓦锡的实验汞（银白色、液态）+空气=氧化汞（红色粉末）,信息提示：汞+氧气加热氧化汞（红色粉末A铜+氧气氧化铜B石蜡+氧气水+二氧化碳C镁+氧气点燃氧化镁D镁+氮气点燃氮化镁E磷+氧气点燃五氧化二磷（白色固体）F碳（硫）+氧气点燃二氧化碳（硫）想一下，哪些可以选呢？理由是为什么不能用镁铝呢？,点燃,测定空气中氧气含量,现象：1.红磷燃烧，放热、产生黄白色火焰，产生浓厚的白烟（固体小颗粒）。2.容器内水面上升约1/5。结论：1.空气不是单一气体，它是（）2.氧气约占空气体积的（）,实验原理解释：足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积。为什么气体减少的体积小于1/5？1）装置的密闭性不好2）红磷的量不足3）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹,通过此实验你能得出氮气的哪些性质？,氮气不溶于水且不支持燃烧，约占空气体积的4/5练习：如图是空气中氧气体积分数测定的实验装置。盛放在燃烧匙内的物质常用。实验中看到在集气瓶内产生，燃烧停止一段时间后，钟罩内水面约占。若实验后发现测定结果与实际值相差较大，可能的原因是。实验中燃烧匙上为什么要放红磷？,测定空气中氧气含量的实验改进装置,巩固提升1,某课外活动小组在学习了课本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL。（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是。,空气的组成：,氮气,氧气,稀有气体,二氧化碳,其他,（按体积计算）,纯净物和混合物,纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由两种或多种物质组成。如：空气、矿泉水、泥沙、汤水练习：1下列物质中，属于纯净物的是（）。A蒸馏水B雪碧饮料C河水D新鲜空气2下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？如何判断？（1）空气（2）蒸馏水（3）自来水（4）氧气（5）氯酸钾（6）二氧化碳,空气是一种宝贵资源,氧气的用途：供给呼吸，冶炼金属等。氮气的性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。用途：作保护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。稀有气体的性质：无色、无味、化学性质很不活泼。用途：保护气、光源、激光技术，氦气可以填充气球。一、空气中能使带火星的木条复燃的气体是；能使澄清的石灰水变浑浊的气体是；包装食品时充入的防腐气体是常用于制造霓虹灯的一类气体总称为。二、主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物等。三、三大环境问题（1）酸雨：二氧化硫（SO2）（2）温室效应：二氧化碳（CO2）（3）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）,把污染源与其危害连线。粉尘酸雨塑料袋沙尘暴二氧化硫白色污染一氧化碳温室效应氟里昂臭氧层破坏二氧化碳煤气中毒,氧气,一、氧气的性质1.无色、无味的气体2.密度（1.429g/L）比空气大3.氧气沸点183液氧熔点218固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）4.氧气不易溶于水5贮存：天蓝色钢瓶6.工业制取氧气的方法：,氧气的化学性质,（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体是氧气（2）氧气与非金属的反应1、氧气与木炭反应现象：反应方程式（）如何操作？如何检验产物？反应方程式（）2、氧气与硫的反应现象：反应方程式：集气瓶底放水的原因：用（）代替水更好，反应方程式（）,氧气与磷的反应现象：化学方程式：（）氧气与金属的反应.氧气与铁的反应现象：化学方程式：铁丝为何要盘成螺旋状：铁丝上药系一根（），目的是：集气瓶底部放（），目的是：氧气与镁铝的反应现象：化学方程式：氧气与铜的反应现象：化学方程式：,（）氧气与有机物的反应，（甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳）氧气与甲烷的反应现象：化学方程式：氧气与酒精的反应化学方程式：结论：氧气是一种化学性质（）的气体，它能支持燃烧，具有（）性，氧气含量越高，燃烧越剧烈。在化学反应中提供（），是一种常见的（）剂。.以上反应都有氧参与，都属于（）反应，且都是两种物质生成一种物质，这样的反应叫做（）反应。,氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。（氧化反应的生成物即氧化物）氧化物的特征：含有氧元素，只有两种元素，是化合物。氧化：爆炸、燃烧和缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。1.下列对实验现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰B.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射C.磷在氧气中燃烧时产生大量白雾D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部不需要垫少量细沙或水的是（）A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷下列关于氧气物理性质的叙述中，正确的是（）A.液态氧是没有颜色的B.氧气难溶于水C.氧气的密度略小于空气D.在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体,巩固提升3,有下列六个化学反应：（其中D能使带火星的木条复燃）无色液体A无色液体CD；白色固体E白色固体FD；紫黑色固体GHBD；黄色粉末MD刺激性气味的气体N（蓝紫色火焰）；红色粉末PD白色固体Q（冒出白烟）；银白色金属XD黑色固体Y（火星四射）试判断并写出相应物质的名称：A；B；C；D；E；F；G；H；M；N；P；Q；X；Y。,1.取容器为1L的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余气体的体积大约为（）A.0.3LB.0.5LC.0.2LD.0.79L2.镁氮气氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应该选择的最佳物质是（）A.硫磺B.红磷C.铁丝D.镁带3.如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据此判断相关的物理性质是（）A.氧气能供给动植物呼吸B.不易溶于水，密度比空气大C.不易溶于水，密度比空气小D.通常，氧气为淡蓝色气体5.下列化学反应与实验现象相符合的是（）A.硫在空气中燃烧蓝紫色火焰B.木炭在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体C.镁在氧气中燃烧生成白色粉末状物质D.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,制取氧气,工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制取氧气的方法，请写出化学方程式。1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾和二氧化锰固体；3、加热高锰酸钾固体。填空过氧化氢溶液是一种_色液体；二氧化锰是一种_色固体；氯酸钾是一种_色固体；高锰酸钾是一种_色固体。,发生装置：固固加热型、固液不加热型以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：连查装定点收离熄b、注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；药品平铺在试管的底部：均匀受热；铁夹夹在离管口约1/3处；导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底,装置a的气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）装置b的气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(b)的特点：便于随时添加药品。装置(c)的特点：可以控制反应速率。装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。,排水法收集气体的装置适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。注意事项：1集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯2应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。3在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。4如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。5如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。6气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。7收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下,排空气法收集气体（1）向上排空气法收集气体的装置适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应要求：1.导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。2.密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。3.暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。排水法的验满：如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了,收集方法：排水法（不易溶于水）优点：（1）易于收集到较纯净的气体（2）便于观察气体是否已经收集满缺点：（1）收集的气体较潮湿（2）不如排空气法方便排空气法优点：收集的气体干燥缺点：气体含杂质，不纯净。需要验满,三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种，并且催化剂有快有慢3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。,四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多练习：,加热高锰酸钾制氧气,固体,加热,固体加热型,加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,固液常温型,固体和液体,常温,注意差别,检查气密性,用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水至漏斗内有水，若液面不下降，则说明装置的气密性良好。,将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡产生；松开手一段时间后，导管内有一段水柱，则说明装置的气密性良好。,知识精要,收集装置,设计原则：根据气体的溶解性或密度气体收集装置取决于该气体的性质,是否溶于水(能否用排水法),知识精要,下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：；(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式：;收集此气体可选用的一种装置是，(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是。,巩固提升2,写出下列物质的化学符号或物质的名称二氧化硫氯酸钾高锰酸钾双氧水NO2CuSO4KClP2O5写出下列反应的文字表达式。高锰酸钾受热分解：氢气在空气中燃烧：用固体混合物制取氧气：木炭在氧气中燃烧：红磷与氧气反应：,现有以下仪器，请回答下列问题：(1)仪器的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是(填序号)。(2)如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（