高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题07水的电离曲线练习

经过十年的努力，我不会害怕困难。他希望和父母一起勇敢战斗，赢得冠军。如果你希望成功，把坚持作为你的好朋友，把经验作为你的参考，把关心作为你的兄弟，把希望作为你的哨兵。主题07水的电离曲线1.将1摩尔氢氧化钠溶液连续加入到10毫升1摩尔氢氧化钾溶液中，并保持在常温下。图中显示了加入的碱的体积和-lg c水(h)之间的关系。水被溶液中的水电离。以下陈述不正确A.在室温下，钾的量级为10-4b.a .和b .的酸碱度都是7。从a点到b点，水的电离度先增大后减小D.混合溶液的电导率逐渐增加回答 b2.在常温下，将0.2摩尔/LKOH溶液滴加到10毫升0.2摩尔/LH 2co 4溶液中。从水和电中分离出的氢离子浓度c(H)的变化和氢氧化钾溶液的体积如下图所示。众所周知，在常温下，H2C2O4的电离常数为K1=5.010-2，K2=5.410-5。从图中判断，下面的陈述是不正确的()A.c点的溶液是碱性的。在a点，加入体积V1=10毫升氢氧化钾溶液在C. b点，溶液中颗粒浓度的顺序是：c(k)c(c2o 42-)c(oh-)c(hc2o 4-)c(h)当V(KOH)=15mL时，溶液中存在以下关系：2c(k)=3c(c2o 42-)3c(hc2o 4-)3c(h2c2o 4)回答 b分辨率从点A. b电离的氢离子浓度最高，表明点B是KC2O 4溶液，而点C是KC2O 4和氢氧化钠的混合溶液。溶液是碱性的，所以A点是正确的。在B. a点，如果氢氧化钾溶液的体积v1为10毫升，根据K1=5.010-2，K2=5.410-5，k1k2 110-14，通过反应产生HC2O4-，表明离子化程度大于水解程度，水的离子化被抑制，并且来自水和电的氢离子浓度c (h) 110-7 mol/l与图像不一致，因此b是错误的。在C. b点，从水和电中分离的氢离子的浓度最高，这表明B点是K2C2O4溶液。水解后，溶液呈碱性。溶液中粒子浓度的顺序是：碳(钾)碳(C2O42-)碳(氢)碳(三氧化二氯)碳(氢)，所以碳是正确的。当钒(氢氧化钾)=15毫升时，溶液中K2C2O4和KC2O 4的浓度相等。根据物质守恒，有3c(c2o 42-)3c(hc2o 4-)3c(h2c2o 4)=2c(k)，所以d是正确的；所以选择b。3.在常温下，将0.1摩尔/升氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中。从溶液中的水电离的c(OH-)在滴定过程中发生变化，如下图所示。以下陈述是正确的点a.a-e，在点a，水的电离受到最大的抑制。b.b .和d .处溶液的酸碱度相同。c(羟基-)=c(CH3COHOH)c(H)在c点所示溶液中D.c(钠)c(CH3COHO)c(CH3COO-)在d点所示的熔池中回答 c分辨率答：从水和电中分离的碳原子越小，对水电离的抑制越强。因此，水电离的最强抑制发生在点A-E和E，所以A是错误的。在B点、B点和D点电离的c (OH-)是相同的，但是B点是酸性的，D点是碱性的，所以两种溶液的pH值是不同的，所以B是错的。在c点和c点加入的氢氧化钠的体积是20毫升。这时，氢氧化钠和醋酸刚刚完全反应。得到的溶液是氯仿溶液。根据质子守恒，我们可以知道c(OH-)=c(CH3COOH) c(H)，所以c选项是正确的。d点和d点所示的溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液，因此c (Na) c(CH3COO-)，并且因为乙酸酯的水解度非常小并且被氢氧化钠抑制，所以水解c(CH3COO)的浓度非常小，即c(Na)c(CH3COO-)c(CH3COO)，所以d是错误的。因此，c选项是正确的。4.在常温下，将浓度为0.1摩尔/升的乙酸滴入20毫升的稀钡(羟基)2溶液中。溶液中从水和电中分离出来的氢氧根离子的浓度随着加入的乙酸的体积而变化。以下分析是正确的A.稀氢氧化钡溶液浓度为0.1摩尔-1B.PH=c点的a溶液=aC.点d溶液中的碳(氢)碳(钡)碳(氢)碳(氢)回答 d从图中可以看出，如果C(羟基)-水=10-13摩尔-1，那么溶液中C(羟基)-摩尔-1=0.1摩尔-1，而稀钡(羟基)2溶液的浓度为0.05摩尔-1，A是错误的；溶液在C点的溶质是醋酸钡和氢氧化钡的混合物，氢电离产生的是C(OH-)而氢氧化钡电离产生的是OH-，所以溶液的pH值是14-A，B是错误的。点D溶液醋酸钡溶液促进水的电离，溶液的水解是碱性的。因此，根据电荷守恒：2C(Ba2) C(H )=C(CH2COO-) C(OH-)，物质守恒：C(CH2COO-) C(CH2COOH)=2 C(Ba2)，消去C(Ba2)，C(OH-)=C(H) C(CH2COOH)，C是错误的。E点溶液是醋酸和醋酸钡的混合溶液。根据图像，溶液是碱性的。乙酸钡的水解过程大于乙酸的电离过程，溶液呈碱性。因此，E点溶液中含有碳(CH2COO-)碳(Ba2)碳(OH-)碳(H)，D是正确的。正确选项d。5.在常温下，将一定浓度的稀盐酸滴加到20毫升0.1摩尔/升的氨水中。溶液中氢离子浓度随盐酸加入量的变化见右图。以下陈述是错误的A.在室温下，0.1摩尔/升氨水的电离平衡常数Kb约为1.010-5b.a .和b .之间的点必须满足3336摄氏度(NH4)摄氏度(氯)摄氏度(氢)摄氏度(氢)C.c(NH4 )-在c点溶液中D.c点的溶质是NH4Cl回答 b6.在常温下，将CO2连续引入到1 L的pH10溶液中，pH10。图中显示了引入的CO2的体积(V)和溶液中被水离子化的羟基离子浓度(C)之间的关系。以下陈述不正确()在点甲乙溶液中：c(oh-)=110-7摩尔-1b点a溶液：c (h )=110-10 mol-1，与水和电分开C.c点溶液：c (na ) c (co) c (hco)D.d点溶液：溶液是碳酸氢钠和碳酸氢钠的混合物。回答一分析试题分析：从图中可以看出，点A对应的溶液为原始酸碱度为10的氢氧化钠溶液，点B对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，点C对应的溶液为碳酸钠溶液，点D对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。对应于点b的溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。从图中可以看出，从水和电中分离的oh-离子的浓度为110-7 mol-1，因此溶液中的c (oh-) 110-7 mol-1，a是不正确的；b . a点溶液ph=10，因此c (h )=110-10mol-1，由水和电分开，b是正确的；c点c溶液是碳酸钠溶液，一些碳酸根离子被水解生成碳酸氢根离子，所以c(钠) c(钴) c (HCO)，c是正确的；d点d溶液是碳酸氢钠和碳酸氢钠的混合物，d是正确的。为此主题选择一个。7.在常温下，将0.01摩尔/升氢氧化钠溶液逐滴加入20毫升0.01摩尔/升氢氧化钠溶液中。溶液中水电离的c(H)随加入的氢氧化钠溶液的体积而变化，如下图所示。以下陈述是正确的()A.b .和d .有相同的ph值。从a到c，乙酸的电离既有促进作用又有抑制作用。在c.e .点所示的溶液中，c(na)=2c(ch 3c oo-)2c(ch 3c ooh)=0.01mol/l。D.在从a到c的过程中，不仅有pH=7的点，还有水和电分离c (h)=10-7mol/l的点回答 d8.羟基氡(NH2OH)是一种弱碱(25时电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程为：NH2OHH2ONH3OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液。当温度恒定在25时，水和电分离出的氢浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。以下陈述不正确()在对应于A、b、c和d四个点的溶液中，NH2OH的电离常数相等。B.对应于点a的溶液ph=9.5C.对应于点d的解存在：c(H )=c(OH-) c(NH3OH) c(NH2OH)在华盛顿，溶液是酸性的。回答 c决议这么一对；B根据电荷守恒定律因此，c是正确的。在25的恒温下，点C处的PH4溶液是酸性的，而点D是正确的。9.类比是一种重要的学习方法。类比酸碱度的定义可以定义pOH和pKW。在弱酸的混合溶液中，HX和分析答：根据图像中的点A，当T1已知时，KW=c(H )c(OH-)=10-710-7=10-14，T1为25，从图像中的点B开始，当T2已知时，KW=c(H )c(OH-)=10-610-6=10-12。水电离是一个吸热过程，当温度升高KW，T225时，A项是正确的。在弱酸HX和NaX的混合溶液中，既有HX的电离平衡，也有NaX的水解平衡。如果混合溶液是酸性的，并且c(HX)=c(NaX)，则HX的电离容量大于NaX，并且b项是正确的；c，c(H )=c(OH-)在溶液中位于AB线段上的任何一点，则酸碱度=pOH，千瓦=c(H )c(OH-)，pKW=pH，酸碱度=pOH=，c项正确；在点d，HX和钠的混合物中的电荷守恒是c(钠)c(氢)=c(X-) c(氢-)和c(氢)c(氢-)的，那么c(钠)c(X-)和d是错误的；答案是d。10.在常温下，