高考化学一轮复习-第一部分-必考部分-第4章-非金属及其化合物-第4节-非金属及其化合物课件

面向高考化学，路长其修远由我上下求，人教版高考总复习、非金属及其化合物、第四章、第一部分必考部分、第四节氮及其化合物、第四章、1 .氮元素在自然界的存在和氨的固定、氮及其氧化物、氮及其氧化物、自然氮固定、人工氮固定(2)物理性质：无色无味气体，密度比空气稍小，_溶解于水中，熔点、沸点低。 N2、nn:nn、难、(3)化学性质与氧的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.氮的氧化物(1)氮的氧化物与氮有各种各样的价数的氧化物例如，、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的有： N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5、(2)NO和NO2的性质的比较、红茶色、 3NO2 H2O=2HNO3 NO，2NO O2=2NO2，【容易错误的警告】，答案： NO2和Br2在性质上有很多相似性溶于水后能够与酸生成碱反应都是红褐色等。 虽然不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液进行鉴别，但性质有差异，可以用以下物质进行鉴别：AgNO3溶液； CCl4； 水。 【交互思考】、【典型的透析】、【回答】1.2mL或4mL、【追踪演习】、解析：一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红褐色气体在常温常压下，一氧化氮可以与空气中的氧直接氧化合成二氧化氮，一氧化氮在水中难溶性， 因为用排水法能收集的氧的质量相等的话，表示氧原子的物质的量也相等，另外一氧化氮分子和一氧化碳分子中只含有一个氧原子，所以说c是正确的。 回答： c，回答： d，(3)NO中的氮的价数为2价，NO2中的氮的价数为4价，两者1:1混合时与NaOH反应生成盐的价数一定为3，NaNO2。 【总括提高】，1 .氨的分子结构和性质(1)属于分子结构式：_ _ _ _ _、电子式：_ _ _ _ _ _、空间配置：_ _ _ _ _ _ _ _，属于极性分子。 (2)物理性质为无色且有_ _ _ _ _ _气味的气体作为密度比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _气体容易液化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _水(1700 )、氨和铵盐、【知识卡】， NH3、三角锥、刺激性、小、制冷剂、容易溶解的喷泉、NH3 H2O、氨和酸的反应a .带有浓盐酸的玻璃棒和带有浓氨水的玻璃棒接近的现象， 化学方程式是一种化学方程式，它是一种化学方程式。 与酸性氧化物(如co2)的反应： NH3 CO2 H2O=NH4HCO3或nh3 co2 h2o=(nh4)co2co3。 NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，白烟的生成，浓硝酸，HCl NH3=NH4Cl，NH3 HNO3=NH4NO3，与盐溶液反应，将氨水添加到下面的溶液中，下表：红褐、白、 400500，2050MPa，铁催化剂，碱石灰，湿润的红底盘，白、红、蓝，【容易出错的警告】，回答：液氨是氨气液化的产物，仅含NH3，杂质； 氨水的NH3水溶液是混合物。 【交互式思考】、【典型的透析】请回答以下问题： (1)用装置采集NH3时，其反应的化学方程式要测量生成的NH3的体积，请按以下步骤进行操作： _ (填充装置编号)在装置中采集干燥的NH3并收集时，烧瓶中的试剂选择_ _ _ _ _，分液漏斗中的试剂选择_ _ _ _ _ _，收集装置选择_ _ _ _ _ (填充装置编号)。 (1)装置通过“固固”加热采集气体，采集NH3时的试剂选定了NH4Cl和Ca(OH)2。测量NH3的体积时，必须使用排液法，NH3容易溶解于水，因此不使用排水法，使用的液体不与NH3反应，NH3也必须溶解。 (2)装置是不需要“固液”加热的制气装置，在采集NH3时，可以利用浓氨水和碱石灰的作用。 方法技术(1)采集氨时使用的铵盐不能是硝酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵。 这是因为在加热中NH4NO3有可能爆炸，另一方面，(NH4)2CO3、NH4HCO3容易因热分解而产生CO2，生成的NH3中混入了很多CO2杂质。 (2)消石灰不能替换为NaOH、KOH。 NaOH、KOH有吸湿性，容易凝固，不利于NH3的发生，在加热条件下容易腐蚀试管。 (3)氨是碱性气体，既不能用酸性干燥剂(浓硫酸，P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥。 这是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl28NH3。 使用如图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶中充满了干燥的氨气，引起水上喷射的操作是：该实验的原理是： (1)喷水实验。 (2)如果只提供图乙那样的装置，请说明如何喷泉。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答： (1)挤出糊头吸管中的水，打开弹簧夹，氨气容易溶解于水，因此烧瓶内的气体压力迅速减少，水马上进入烧瓶形成喷泉，(2) 打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)加热烧瓶，氨气因热膨胀，排出玻璃管内的空气，氨气和水接触形成喷泉，喷泉实验的原理和(1)应用喷泉实验的原理在容器内外产生压力差，形成喷泉气体迅速溶解在水或某溶液中，容器内的压力比容器外的压力小，就会产生喷泉，由此，只要容器内的气体大量溶解在液体中，就能形成喷泉。 【总结提高】，(2)形成喷泉的类型只要气体容易溶解在吸收剂中，就可以进行喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液，碱液等。 形成喷泉的气体和液体很常见。 容器内的液体因热而挥发(例如浓盐酸、浓氨水、酒精等)，或因化学反应而产生气体。 容器内产生大量气体，压力迅速增大，容器内的液体迅速向外流动，也可以形成喷泉。 喷雾、人工喷泉、火山喷发等就是利用这个原理的。 (3)引起喷泉的几种方法将烧瓶内的气体迅速溶解在水和液体中。 降低烧瓶内的气体温度，降低气压。 增大烧瓶外应排出的液面上的气压。 (4)喷泉实验中常见的几种装置，说明：装置中最好采用上部有孔的烧瓶。 装置形成喷泉的方法是打开止水夹子，用热毛巾或双手按压热烧瓶，松开后马上产生喷泉现象。 硝酸的性质和应用，1 .物理性质(1)纯硝酸是无色的，有_体。 (2)硝酸沸点低，容易挥发，在空气中遇到水蒸气形成白雾。 (3)质量分数在69%以上的硝酸叫浓硝酸。 【知识卡】，刺激性，液体，2 .化学性质(1)强酸性稀硝酸使紫色石蕊试液变红。 (2)不稳定性反应：不稳定性。 市场上出售的浓硝酸变成黄色的原因是：硝酸变成黄色。 硝酸保存在_试剂瓶中，放置在冷暗处，不能用橡胶塞上。 硝酸分解生成的NO2溶解于硝酸中，为茶色，(3)在与强氧化性金属反应的常温下，铁、铝会发生冷却，产生浓厚的HNO3。 稀硝酸和铜的反应：与浓硝酸和c等非金属的反应是“”和“c”。 钝化，3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O，Cu 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O，4NO2 2H2O，与还原性化合物反应的硝酸为H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式是. 王水浓度HNO3和浓盐酸在体积比_混合的话就是王水，其氧化性更强，能够溶解Pt、Au等金属。 与1:3、(4)有机物的反应硝化反应(与C6H6的反应) :蛋白质遇到浓硝酸时变成黄色。 3 .用途：化工原料用于化肥、染料、炸药等。 【容易出错的警告】，回答：浓硝酸变成黄色是因为浓硝酸看到光或受到热而分解，生成的NO2溶解在浓硝酸中，所以除去的方法是通过O2 (或空气)，使其反应，4NO2 O2 2H2O=4HNO3。 保存时保存在茶色的试剂瓶中，放在暗处。 回答：化学变化、钝化在铁、铝表面形成了致密的氧化物保护膜，阻止了金属和硝酸的进一步反应。 分析了【典型的透析】、【回答】c、【追踪演习】、硝酸是具有强氧化性的强酸，浓度越大氧化性越强。 由于浓硝酸在蓝石蕊试纸变红后褪色，选择项a错误，硝酸是强氧化性酸，能氧化很多还原性物质，硝酸和Na2S反应，不能生成H2S，与FeO反应，显示出氧化性和酸性，所以选择项b、c错误，选择项d是正的。 答案： d，答案： c，氮及其化合物的转化关系的综合应用，1 .氮及其化合物的转化关系，“知识卡”，“典型透析”，(1)D的化学式请回答： (2)反应的离子方程式是。 (3)Y和e在一定条件下生成b和z，可以利用该反应消除e的环境污染。 这个反应的化学方程式是。 (4)在0.1摩尔- 1的x溶液和0.1摩尔- 1的y溶液等的体积混合中，溶液在考生复习时， 应加强各种元素及其化合物关系图中类似的转化关系练习，关注其中的某些物质特征