（人教版）2018届高三化学高考总复习跟踪检测（二十八） 盐类的水解 Word版含解析

高考资源网（） 您身边的高考专家跟踪检测（二十八） 盐类的水解1(2017西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh解析：选ca项，应为coh2ohcooh，b项，应为nhh2onh3h2oh；d项，应为fh2ohfoh。2下列事实不能用平衡移动原理解释的是()a工业合成氨时使用催化剂b配制fecl3溶液时加入少量的盐酸c在na2co3溶液中，由水电离出的c(oh) 1107 moll1dagcl在水中的溶解度大于在饱和nacl溶液中的溶解度解析：选aa项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；b项，fe3发生水解fe33h2ofe(oh)33h，在配制fecl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了fe3的水解；c项，水中存在h2ohoh，加入na2co3后，h与co生成hco，使h2o的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c(oh) 1107moll1；d项，agcl在溶液中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)。若增大水溶液中的c(cl)，平衡左移，使agcl的溶解度降低。3常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()a由水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液中：k、na、clo、ibc(h) moll1的溶液中：k、fe3、cl、coc常温下，11012的溶液：k、alo、co、nadph13的溶液中：alo、cl、hco、so解析：选ca项，由水电离产生的c(h)1012 moll1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，clo在酸性条件下不能大量存在；b项，c(h) moll1的溶液呈中性，fe3、co发生相互促进的水解反应，不能大量共存；d项ph13的溶液呈碱性，hco不能大量共存。4(2017山东师大附中模拟)下列说法正确的是()a向cucl2溶液中加入caco3，调节ph可除去溶液中混有的fe3b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选da项，由fe33h2ofe(oh)33h加入caco3消耗h，使平衡右移而除去fe3，但又引入新的杂质ca2，不合理；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。5(2017湖北联考)25 时浓度都是1 moll1的四种正盐溶液：ax、bx、ay、by；ax溶液的ph7且溶液中c(x)1 moll1，bx溶液的ph4，by溶液的ph6。下列说法正确的是()a电离平衡常数k(boh)小于k(hy)bay溶液的ph小于by溶液的phc稀释相同倍数，溶液ph变化：bx等于byd将浓度均为1 moll1的hx和hy溶液分别稀释10倍后，hx溶液的ph大于hy解析：选a由题给条件可以推出ax是强酸强碱盐，bx为强酸弱碱盐，by为弱酸弱碱盐，ay为强碱弱酸盐。1 moll1by溶液的ph6，说明电离平衡常数k(boh)bna2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclodna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)解析：选ba项，四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，ph越大，则四种溶液中，水的电离程度，错误；b项，na2co3和nahco3溶液中都存在着h、oh、co、hco、h2co3、na、h2o，正确；c项，ch3cooh的酸性强于hclo，在浓度相等时，ph小的是ch3cooh，错误；d项，根据物料守恒，na2co3溶液中，c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，错误。7某同学在实验室探究nahco3的性质：常温下，配制0.10 moll1 nahco3溶液，测其ph为9.7；取少量该溶液滴加cacl2溶液至ph7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()anahco3溶液呈碱性的原因是hco的水解程度大于电离程度b加入cacl2促进了hco的水解c反应的离子方程式是2hcoca2=caco3h2co3d反应后的溶液中存在：c(na)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)解析：选ba项，nahco3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，nahco3溶液呈碱性的原因是hco的水解程度大于电离程度，正确；b项，溶液中存在hcocoh，加入cacl2消耗co，促进hco的电离，错误；c项，hco与ca2生成caco3和h，h结合hco生成h2co3，则反应的离子方程式为2hcoca2=caco3h2co3，正确；d项，溶液中存在电荷守恒，c(na)c(h)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)c(oh)，溶液的ph7，c(h)c(oh)，c(na)2c(ca2)c(hco)2c(co)c(cl)，正确。8等物质的量浓度的五种溶液：ch3cooh(nh4)2co3nahso4nahco3ba(oh)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()a bc d解析：选c设五种溶液的物质的量浓度均为c，ch3cooh为弱酸，抑制了水的电离，c(h)c；(nh4)2co3中nh和co都能水解，促进了水的电离，五种溶液中(nh4)2co3溶液中水的电离程度最大；nahso4溶液呈酸性，c(h)c，溶液中水的电离程度小于；nahco3溶液中，hco水解，促进了水的电离，溶液中水的电离程度小于；ba(oh)2溶液中，c(oh)2c，则ba(oh)2溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于nahso4、ba(oh)2，小于，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为。9为了除去feso4溶液中的fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的feso4溶液，此法的原理是()fe3易水解，它的水解产物之一能抑制fe2水解fe2有较强的还原性，它能还原fe3fe3有较强的氧化性，它能氧化fe2fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解a bc d解析：选dfe3水解的产物之一是h，h能抑制fe2的水解，另外fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。1025 时，物质的量浓度相等的nahco3、ch3coona混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(ka表示ch3cooh的电离平衡常数)()aph可能等于7bc(hco)c(ch3coo)cc(oh)dc(hco)c(h2co3)c(co)c(ch3cooh)c(ch3coo)解析：选d物质的量浓度相等的nahco3、ch3coona混合溶液中，由于hco、ch3coo的水解，混合液一定显示碱性，a错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：c(hco)hcnhco知，nacn和少量co2反应生成nahco3、hcn，反应的化学方程式为nacnco2h2o=nahco3hcn。(3)将0.02 moll1的hcn与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 moll1的nacn、hcn，测得c(na)c(cn)，根据电荷守恒可知：c(h)c(oh)，溶液呈碱性，a错误，b正确；溶液中存在等物质的量的溶质hcn和nacn，其中cnh2o=hcnoh，h2ohoh，oh来自cn的水解和h2o的电离，而等式c(h)c(hcn)c(oh)中，c(hcn)由cn的水解和溶质hcn两者之和，即c(h)c(hcn)c(oh)，c错误；由物料守恒可知，c(hcn)c(cn)0.01 moll1，d正确。(4)al3与hco发生相互促进水解反应，生成al(oh)3和co2，反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。(5)nahc2o4溶液显酸性，则hc2o的电离程度大于其水解程度，所以c(c2o)c(h2c2o4)，由于氢离子来自水的电离和hc2o的电离，则c(h)c(c2o)，hc2o的水解程度较小，则c(hc2o)c(c2o)，溶液中各离子浓度大小为c(na)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)；溶液中存在的阴离子为hc2o、c2o、oh，阳离子为na、h，其电荷守恒表达式为c(hc2o)2c(c2o)c(oh)c(na)c(h)。答案：(1)bac(2)nacnco2h2o=nahco3hcn(3)b、d(4)al33hco=al(oh)33co2(5)c(na)c(hc2o)c(h)c(c2o)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)c(na)c(h)12.25 ，naoh和na2co3两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(oh)分别是naoh溶液中_；na2co3溶液中_；在1 l水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 ml上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由co水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。.已知25 时0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(oh)，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph。a固体ch3cook b固体ch3coonh4c气体nh3 d固体nahco3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时ch3coonh4溶液呈中性)解析：.(1)naoh能抑制水的电离，naoh溶液中的h来自于水的电离，c(h)水c(oh)水1.01011 moll1；na2co3水解能促进水的电离，其溶液中的oh来自于水的电离，即c(oh)1.0103 moll1；naoh电离的oh会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为co的水解程度增大，所以ph变化小，ph变化较大的是naoh溶液。.溶液中存在ch3coohch3cooh电离平衡，加入ch3coona，增大了ch3coo浓度，平衡向左移动，c(h)减小，ph增大。答案：.(1)1.01011 moll11.0103 moll1naoh溶液(2)naoh(3)coh2ohcooh(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由co水解引起的(或其他合理答案).(1)乙(2)b乙(或甲)增大(或不变)13常温下，如果取 0.1 moll1 ha溶液与0.