2017-2018学年高中人教版化学必修2同步测试题-1.2元素周期律

第一章 第二节 元素周期律一选择题1锗、锡、铅均是第A族元素，下列有关它们的说法正确的是 (D)A第A族元素都是金属元素B铅能与稀硝酸反应并放出氢气C在化合物中锗、锡、铅只有4价D锗、铅的4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4DBB元素的两种同素异形体常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD阴离子半径从大到小的排列顺序为：CDB3有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 (C)A硅原子和钠原子B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子D氮原子和氧原子4已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质在常温下为气体，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z、W同周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 (A)A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子序数由大到小的顺序：W、Y、Z、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5下列排列顺序错误的是 (D)A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢6已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 (C)A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数：dcbaC离子半径：r(C2)r(D)r(B)r(A2)D单质的还原性：ABDC7下列是几种粒子的结构示意图，有关说法错误的是 (B)A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D属于金属元素8A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示 (B)AB3A2BBA2CA3B2DAB29如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 (C)A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料10甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 (D)A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 (C)YZXWA原子半径：XYZC一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW12根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是 (C)ASi、KBC、AlCSi、GeDAs、Se13下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是 (C)dabcA元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B元素a的原子半径比d的大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a单质是一种良好的半导体材料14短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是 (A)XYZWQA阴离子还原性：WQ BX的最低价氢化物水溶液显酸性 CQ单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 DNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 (D)A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)bB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径XZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物对应的水化物一定为酸18门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 (D)AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCH2XO3的酸性比H2SiO3的弱DXH4的稳定性比SiH4的高二非选择题19在原子序数为120号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外)。(1)原子半径最小的元素是_H_；原子半径最大的元素是_K_；氧化性最强的单质是_F2_；还原性最强的单质是_K_。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_KOH_；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_HClO4_；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是_Al(OH)3_；最稳定的气态氢化物是_HF_；水溶液呈碱性的气态氢化物是_NH3_。(3)地壳中含量最多的金属元素是_Al_；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是_C_；工业上常用作半导体材料的元素是_Si_。20根据元素周期表和原子核外电子排布的相应知识，阅读图表并回答下列问题：元素甲乙丙元素符号O原子结构示意图周期33族A(1)请把序号的答案对应填入下面横线上。_Na_；_Cl_； ； ；_2_；_A_；_A_。(2)画出乙形成的简单离子的核外电子排布： 。(3)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2。21下表列出了af六种元素在周期表前三周期的位置。请回答下列问题：(1)c元素的名称是_氧_，d元素位于第_A_族。(2)用元素符号表示六种元素中，性质最稳定的元素_He_，_钠_元素的原子半径最大。(3)非金属性b_”或“N3O2Na_。(4)元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(5)若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别