第十单元 课时1

第一部分考点研究,第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱,考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：酸碱与指示剂作用在选择题和简答题中结合酸碱的性质考查；常见的酸和碱在选择题、简答题和综合应用题中结合金属的性质、常见盐的性质等知识考查。,命题点1酸、碱与指示剂作用1.（2008河南11题1分）下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液,玩转河南8年中招真题,B,【解析】需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的，则要求物质间反应没有明显现象。A项中有气泡产生；B项中反应没有明显现象；C项中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D项中有蓝色沉淀生成。,2.2013河南18（3）题1分物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（3）如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）,酚酞溶液和浓氨水（或紫色石蕊溶液和浓盐酸）,【解析】（3）向小花上喷洒酚酞溶液，烧杯中的浓氨水挥发出的氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，遇酚酞溶液变红；若小花上喷洒的是紫色石蕊溶液，烧杯内为浓盐酸，挥发出的HCl气体使紫色石蕊溶液变红。,本命题点近8年考查3次，分值为0.251分，常在选择题和简答题中考查，以选择题为主。考查的内容主要是酸碱指示剂的性质以及用途。,规律总结,命题点2常见酸的性质及用途（高频）,1.（2010河南8题1分）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸,【答案】D,【解析】氯化钠溶液和盐酸都不能使酚酞溶液变色，故不能用酚酞溶液区分，可用碳酸钠区分，有气泡产生的是盐酸。,2.2011河南17（2）题1分如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。,随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸由浓溶液变成稀溶液，锌与稀硫酸反应能生成氢气。,【解析】（2）随着Zn与浓硫酸反应的进行，溶液中的硫酸越来越少，水越来越多，导致溶液中硫酸的质量分数减小，浓硫酸越来越稀，变成稀硫酸，锌与稀硫酸发生置换反应生成了氢气。,3.2011河南20（2）（3）题4分氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)。如图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。,（2）写出如图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+NaOHNaClO+H2O）,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。,具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸另取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色,【解析】(2)将Cl2+H2OHCl+HClO，HClO+NaOHNaClO+H2O，HCl+NaOHNaCl+H2O合起来即可写出化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。（3）若要证明只有次氯酸具有漂白性，只需证明盐酸不具有漂白性即可，可另取一红色布条，在上面滴加盐酸观察现象。,4.2009河南23（1）题1分酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？,瓶口有白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性。,【解析】(1)浓盐酸是氯化氢气体溶解于水形成的混合物，易挥发。挥发出的氯化氢气体和空气中的水形成小液滴即“白雾”；浓硫酸是难挥发性的酸，不会产生该现象，由此可区分。,本命题点近8年考查11次，其中化学性质考查7次，物理性质考查4次，分值为0.252分，其中酸与金属及氧化物反应、酸与盐反应各考查2次，酸与碱反应考查1次，浓硫酸用作干燥剂及其稀释均考查2次。在各题型中均有考查，但以选择题和简答题为主。预计2016年在选择题或简答题中考查该命题点的可能性较大。,规律总结,【拓展猜押】1将相同浓度、相同质量的稀盐酸与足量的铝、镁、铁充分反应，产生氢气质量的关系正确的是（）A.铝最多B.镁最多C.铁最少D.一样多,D,【解析】铝、镁和铁三种金属都是过量的，相同浓度、相同质量的稀盐酸全部反应完，产生氢气的质量也相等。故选D。,2.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。（1）稀硫酸和稀盐酸具有相似化学性质的原因是_。（2）将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，然后产生气泡，充分反应后，溶液中所含的金属阳离子为_。,都含有H+,Fe2+、Fe3+,（3）某同学写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4CuSO4+H2，有的同学认为该化学方程式不正确，为什么？,在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，故该反应不能发生。,【解析】（2）稀盐酸和铁锈的主要成分Fe2O3反应会产生Fe3+，稀盐酸和铁反应产生Fe2+。（3）在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生。,命题点3常见碱的性质及用途（必考）,1.（2010河南2题1分）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）,A,C,2.（2010河南3题1分）下列做法不正确的是（）用熟石灰改良酸性土壤B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用食盐水检验硬水和软水D.用氮气充入食品包装袋防腐,【解析】区别硬水和软水应该用肥皂水。产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。,3.2013河南18（2）题1分物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,【解析】（2）石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，使墙面变硬。,4.2008河南18题3分盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_。（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸_；碱_。,HCl,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,Ca(OH)2,专家点评：关于化学式的书写的考查具有很强的开放性，要求学生不仅对物质的类别能灵活掌握，而且要能正确书写出符合该物质的化学式，对学生的能力要求较高。,【解析】该题目表面看考查的是氢氧化钠的相关反应，实际上也暗含了碳酸钠的相关反应。氢氧化钠溶液与空气接触，易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。证明变质就要证明有碳酸钠存在，而碳酸钠和氢氧化钠的区别在于是否有碳酸根离子，因此选择能与碳酸根离子反应的离子，如Ba2+、Ca2+、H+，故可以选择酸或含有Ba2+或Ca2+的可溶性碱或盐。,5.（2010河南17题2分）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。,氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成不溶于水的碳酸钡。,【解析】氢氧化钠敞口放置时,很容易与空气中的CO2反应生成碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡溶液发生复分解反应,生成白色沉淀碳酸钡。,6.2015河南23（4）题2分已知：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）,现象：固体全部溶解，有气泡产生实验步骤：向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红,【解析】由题给的化学方程式可知：过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。根据题干信息“敞口放置的过氧化钠已部分变质”，说明固体样品中除了氢氧化钠和碳酸钠外，还含有过氧化钠，加足量水后，固体全部溶解,由于过氧化钠与水反应有氧气生成，故还可观察到有气泡产生；要检验该水溶液中是否含有氢氧化钠，需首先用中性溶液（CaCl2溶液或BaCl2溶液等）除去溶液中的碳酸钠，以防止对,氢氧化钠的检验造成干扰。具体操作为：取样，加入足量的CaCl2溶液或BaCl2溶液，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明该水溶液中含有氢氧化钠。,7.2011河南21（4）题2分碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。（4）如图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。,原因：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的压强减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，气球胀大,方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,8.2014河南22（2）（3）题3分NaOH是化学实验中常用的试剂。（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。,NaOH变质生成了Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应生成了CO2气体,（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶液中只有Na2CO3,【解析】（2）氢氧化钠在空气中易变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气泡。（3）由于碳酸钠溶液显碱性，因此在向溶液中滴加氯化钙或氯化钡时必须足量，确保碳酸钠完全反应，避免对NaOH的检验产生影响。,9.2009河南23（3）题4分酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是_。,盐酸（或硫酸）,为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。,请根据上图部分物质的溶解性表（20）所提供的信息，将下表填写完整。,【解析】(3)用盐酸或硫酸滴入装固体的试管中，有气泡产生，即可证明氢氧化钠固体变质。因碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红，因此检验部分变质前，要排除碳酸钠的干扰，可用硝酸钡溶液、氯化钡溶液等将碳酸根完全沉淀即可达到目的。,本命题点近8年必考，分值0.254分，其中碱与二氧化碳反应考查4次，常见碱的变质考查4次，碱的用途考查4次，氢氧化钠的腐蚀性考查1次，在各题型中均有考查，但以填空和简答题为主。预计2016年在填空题或简答题中考查常见碱的可能性较大。,规律总结,【拓展猜押】1.敞口放置的氢氧化钠溶液与空气中_反应而变质，请写出一个既能检验氢氧化钠溶液变质、又能除去杂质的化学方程式_。,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,CO2,【解析】敞口放置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳而变质。氢氧化钠会与二氧化碳反应产生碳酸钠，向溶液中加入氢氧化钙，既能检验烧碱的变质（看是否有沉淀产生），同时也能除去烧碱中的碳酸钠,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。,2.氢氧化钠是实验室中重要的碱。（1）不能用酚酞判断敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质的原因_。（2）将Ca(OH)2溶液加入到已经变质的氢氧化钠溶液中充分反应后进行过滤，向滤液中滴入过量的稀盐酸，无明显现象，则滤液中溶质的组成可能是什么？并设计实验证明其中的一种。,变质后生成的碳酸钠也是显碱性，也能使无色酚酞溶液变红,【解析】（1）敞口放置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液判断氢氧化钠溶液是否变质。,氢氧化钠（或氢氧化钠和氢氧化钙）实验设计：可能是氢氧化钠，取少量原滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明原溶液中溶质为氢氧化钠。（合理即可）,（2）由向滤液中滴入过量的稀盐酸，无明显现象可知，溶液中不含有碳酸钠，一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙，所以原滤液中溶质的组成情况可能为：氢氧化钠；氢氧化钠和氢氧化钙。只需检验溶液中是否含有氢氧化钙，加碳酸钠溶液；若无白色沉淀生成，说明溶液中不含有氢氧化钙（如果有白色沉淀生成，说明原滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙）。,第一部分考点研究,第十单元酸和碱课时2中和反应和pH,考情概览：中和反应及其应用在简答题中结合化学方程式的书写考查；溶液酸碱度的表示法pH主要在选择题或填空题中结合其他坐标曲线考查。,命题点1中和反应及其应用（冷考）【试题链接】2014年11题,玩转河南8年中招真题,1.（2011河南10题1分）下列各组物质，能在pH=13的溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组物质是（）NaNO3、NaOH、Na2SO4B.KNO3、NaCl、CuSO4C.HNO3、K2CO3、MgCl2D.CaCl2、NaNO3、Na2CO3,A,命题点2溶液酸碱度的表示法pH（高频）,2.（2008河南6题1分）下列实验方案不可行的是()A.用肥皂水区分硬水与软水B.用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸,【解析】A中可以通过泡沫的多少进行区分;B中硝酸铵溶于水吸热使温度降低,而蔗糖溶于水吸放热不明显;C中澄清石灰水呈碱性,而氯化钠呈中性,可以通过测出二者pH将二者区分开来;D中稀硫酸和稀盐酸均呈酸性,都能使紫色石蕊溶液变红,故不能区分。,【答案】D,3.（2011河南12题2分）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是_；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用_进行测定。,pH试纸,肥皂水,4.2009河南17（3）题1分实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。（3）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏_（填“大”或“小”）。,大,【解析】溶液的酸碱度与溶液的浓度有关,酸溶液的浓度越低,pH越大。先用水将pH试纸润湿再滴稀硫酸,会使酸的浓度降低,pH变大。,乙,5.2014河南22（1）题1分NaOH是化学实验中常用的试剂。（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图像合理的是_（填“甲”或“乙”）。,【解析】（1）根据此实验是将NaOH溶液滴入盐酸中，因此反应开始时溶液的pH”、“”或“=”)。,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,CaCl2和HCl,专家点评：本题以坐标图像的形式考查中和反应以及pH，试题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。,ng氢氧化钠与盐酸反应时，所需盐酸的质量为x=0.91ng0.99ng，说明若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性,故pH7。,7.2013河南21（2）题3分（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：,用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照，确定pH,pH7,氢氧化钙、氯化钙或Ca(OH)2、CaCl2,实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。,本命题点近8年考查10次，分值为0.253分，其中酸碱反应过程中溶液pH变化的曲线图考查3次，pH的测定考查2次，酸、碱稀释后的pH变化曲线图、pH试纸可用于测定溶液的酸碱度、用pH试纸鉴别碱与盐、pH为13的溶液中共存的物质各考查1次。在各题型中均有考查，但以选择题和填空题为主。预计2016年在选择题或填空题中考查pH变化曲线图的可能性较大。,规律总结,【拓展猜押】1.向H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。a点发生的化学方程式为_；c点溶液中的阴离子为_。,H2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO4,SO42-、OH-,【解析】向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，a点时候溶液的pH7，溶液显酸性，说明是硫酸和氢氧化钠的反应。当硫酸完全被反应完时，氢氧化钠与硫酸镁反应（b点），溶液显中性，pH为7，当硫酸镁完全被反应时，继续滴加氢氧化钠，c点表示的是氢氧化钠溶液过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以c点溶液中的阴离子是SO42-和OH-。,2.下列图像，正确反映了向盛有少量稀盐酸的烧杯中，逐渐滴加过量氢氧化钠溶液时，烧杯中混合溶液pH变化情况的是（）,【解析】盐酸呈酸性，pH小于7，故开始时，图像的起点应在纵坐标小于7的位置上，但不是在原点，加入氢氧化钠溶液后，与盐酸发生中和反应，pH逐渐增大，当盐酸消耗完时，继续加入氢氧化钠，pH大于7，、错误，正确。,【答案】D,（注：“”表示物质相互之间可以发生反应；“”表示物质之间存在转化关系）,一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质（“酸五条”）,化学方程式梳理,，；,;,;_，_；,Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2,Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4ZnSO4H2,Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2,Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,_，_；_，_；_，_；,CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O,NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O,Ca(OH)22HClCaCl22H2O,Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O,_(常用于治疗胃酸过多)；_(常用于实验室制取CO2)；_，_；,Al(OH)33HClAlCl33H2O,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,Na2CO32HCl2NaClCO2H2ONa2CO3H2SO4Na2SO4CO2H2O,_(可用于治疗胃酸过多)；_(盐酸特有的性质)。,NaHCO3HClNaClCO2H2O,AgNO3HClAgClHNO3,上述属于置换反应的是_；属于复分解反应的是_。,二、常见碱NaOH、Ca（OH）2的化学性质（“碱四条”）,_；_(实验室常用来检验CO2)；_；_；,CO22NaOHNa2CO3H2OCO2Ca(OH)2CaCO3H2O,SO22NaOHNa2SO3H2OSO2Ca(OH)2CaSO3H2O,_；_；_；_；,HClNaOHNaClH2O2HClCa(OH)2CaCl22H2O,H2SO42NaOHNa2SO42H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O,_；_；_(氢氧化钙特有的性质)；上述属于复分解反应的是_。,Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH,CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2CuSO4CaSO4Cu(OH)2,酸、碱与指示剂作用,红,红,蓝,考点梳理,常见的酸,定义物理性质化学性质（高频）用途,（浓）盐酸浓硫酸,与活泼金属反应与某些金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应,酸具有通性的原因是_,溶液中都含有H+,实验视频探究酸的化学性质,实验视频探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红,定义：解离时产生的阳离子全部是_的化合物，如盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等,氢离子(或H+),（浓）盐酸：无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸易挥发，形成白雾，因此要密封保存,浓硫酸,无色、黏稠、油状液体；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释时应将其沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌吸水性：常用来作_腐蚀性（也称为脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液,不同的酸具有“个性”的原因是_,干燥剂,构成酸的阴离子不同,规律：酸+活泼金属_举例,与活泼金属反应,盐+氢气,Mg+2HCl_,现象_Zn+2HCl_Fe+H2SO4_,现象_,有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无变为浅绿色,MgCl2+H2,有气泡产生，固体逐渐减少,ZnCl2+H2,FeSO4+H2,规律：酸+金属氧化物_举例,与某些金属氧化物反应,盐+水,Fe2O3+6HCl_,该反应常用于盐酸除铁锈，现象_CuO+H2SO4_,现象_,固体逐渐少，溶液由无色变为蓝色,2FeCl3+3H2O,固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色,CuSO4+H2O,规律：酸+碱_举例,与碱反应,盐+水,NaOH+HCl_Ca(OH)2+H2SO4_,NaCl+H2O,CaSO4+2H2O,规律:酸+盐_举例,与某些盐反应,另一种盐+另一种酸,CaCO3+2HCl_,现象_Na2CO3+2HCl_AgNO3+HCl_,现象_,有白色沉淀生成,CaCl2+H2O+CO2,有气泡产生，固体逐渐减少,2NaCl+H2O+CO2,AgCl+HNO3,盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等;常用作干燥剂,用途,常见的碱(必考),定义物理性质化学性质（高频）氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：氢氧化钠、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应分别生成碳酸钠、碳酸钙（详见实验突破栏目）用途,NaOHCa(OH)2,与某些非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应,碱具有通性的原因是_,溶液中都含有OH-,实验视频探究碱的化学性质,实验视频用指示剂检验溶液的酸碱性,定义：解离时产生的阴离子全部是_的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等,氢氧根离子（或OH-）,NaOH:俗称_、_、_。白色块状固体，有强烈的_，易溶于水，并放出大量的热。易吸收水分而_，故也可作气体的_剂。氢氧化钠试剂瓶上的标志如图所示,干燥,苛性钠,火碱,烧碱,腐蚀性,潮解,Ca(OH)2:俗称_、_。白色粉末状固体，微溶于水。溶解度随温度的升高而_,有腐蚀性【特别提醒】氢氧化钙可由氧化钙（CaO）与水反应得到，发生反应的化学方程式为_,熟石灰,消石灰,减小,CaO+H2OCa(OH)2,不同的碱具有“个性”的原因是_,构成碱的阳离子不同,规律：碱+非金属氧化物_举例,与某些非金属氧化物反应,盐+水,2NaOH+CO2_Ca(OH)2+CO2_，现象_,Na2CO3+H2O,CaCO3+H2O,有白色沉淀生成,规律：酸+碱_举例,与酸反应,盐+水,Fe(OH)3+3HCl_，现象_Mg(OH)2+2HCl_Cu(OH)2+H2SO4_,现象_,FeCl3+3H2O,红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色,MgCl2+2H2O,CuSO4+2H2O,蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色,规律:酸+盐_举例,与某些盐反应,另一种盐+另一种酸,3NaOH+FeCl3_,现象_Ca(OH)2+CuSO4_(制波尔多液),现象_,有蓝色沉淀生成,Fe(OH)3+3NaCl,有红褐色沉淀生成,Cu(OH)2+CaSO4,概念：在一定温度下，某固体物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度,100g,饱和,质量,影响因素,内因：溶质、溶剂本身的性质外因：_越高，大多数物质溶解度_（_等物质除外),温度,越大,Ca(OH)2,温度,用途,NaOH:用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污、气体干燥剂Ca(OH)2:作建筑材料；改良酸性土壤；配制波尔多液,酸的化学性质（重点）,考情分析：近8年考查6次。其中酸与金属反应考查2次2011年17（2）题、2010年8题C，酸与盐反应考查2次2013年10题B、2009年17（2）题，酸与碱反应考查1次（2013年10题B），酸与金属氧化物反应考查1次2011年18（3）题。,重难点突破,例1（2015自贡）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都_7（填“”、“”或“”符号）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。,中和（或复分解）,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。,H2SO4BaCl2BaSO4+2HCl,浓盐酸,【解析】（1）硫酸和盐酸都是酸都显酸性，故它们的pH都小于7。（2）盐酸与氧化铁的反应属于复分解反应，根据两交换、价不变的规律书写化学方程式即可。（3）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应又属于复分解反应。,（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故在打开的浓盐酸试剂瓶瓶口处能够观察到白雾现象。（5）硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，根据反应物和生成物，书写该化学方程式即可。,1.（2015遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气,【解析】酸的化学通性有：能与酸碱指示剂反应，能与金属碱反应，能与活动性较强的金属反应，能与金属氧化物反应，能与某些盐反应。能使紫色石蕊试液变红，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，能与锌反应生成氢气是所有酸都具有的性质，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是盐酸特有的性质，如硝酸就不具备这一性质，故选C。,【答案】C,2.（2016原创）盐酸和硫酸是实验室中两种常见的酸，请结合它们的性质回答问题：（1）盐酸和硫酸具有许多相似的化学性质是因为它们的水溶液中均含有相同的_。（2）在硫酸中加入过量的铁粉充分反应，可观察到现象是_。（3）在生活中它们都可用于钢铁制品除锈，其反应的化学原理是_。,氢离子（H+）,固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,金属氧化物能与酸反应生成盐和水,（4）验证盐酸和硫酸与紫色石蕊溶液作用，实验后的废液_（填“能”或“不能”）直接倒入下水道。,不能,【解析】（1）不同的酸溶液中均含有相同的氢离子，因此不同酸溶液具有相似的化学性质。（2）铁能与稀硫酸反应可观察到固体溶解，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。（3）钢铁制品表面的铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物都能与酸溶液反应生成可溶性的盐和水，故它们都可用于金属除锈。,（4）酸和指示剂作用后的废液呈酸性，将废液直接倒入下水道，易腐蚀铁制下水道，同时还会污染水源。,3.(2014陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。,（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。（2）B组试管中实验现象相同，该现象是_。（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_。,盐酸具有挥发性（或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体）,红色（或红棕色）固体逐渐减少，溶液变成黄色,NaOH+HClNaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O）,（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_（填序号）。,D,【解析】（1）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成制取的氢气不纯。（2）氧化铁是一种红色（红棕色）固体，与酸反应生成黄色铁盐溶液和水。（3）酸与碱发生中和反应生成盐和水。（4）D中分别是氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀、硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，是酸根离子体现出来的性质，不属于酸的通性。,碱的化学性质（重点）,考情分析：近8年均有考查，其中碱与二氧化碳反应考查5次2015年18题第一、三空、2014年17题第一空、22（2）题、2013年18（2）题、2011年21（4）题，常见碱的变质考查4次2014年22（3）题、2010年17题、2009年23（3）题、2008年18题，氢氧化钠的腐蚀性考查1次（2010年2题）。,例2（2014开封模拟）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小刚取了适量的溶液于试管中，然后滴加足量的稀盐酸，产生气体的质量如图所示，请用化学方程式表示滴加盐酸过程中发生的反应_（写出一个即可），通过实验，小刚认为该溶液已经发生了变质，请用化学方程式表示变质的原因_,HCl+NaOHNaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2),_。【解析】由题图可知，往溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡产生，加入足量稀盐酸后有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，开始时没有气泡产生，是因为HCl+NaOHNaCl+H2O,当继续加入盐酸时，2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,所以有气泡产生；氢氧化钠溶液变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的缘故。,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,1.（2016原创）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法，正确的是（）氢氧化钠露置在空气中易吸收水分，因此可用来干燥二氧化硫气体B.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都可用于检验二氧化碳C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似是因为其溶液中都含有金属离子D.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能导电,【解析】,【答案】D,2.（2015商丘模拟）长期存放石灰水的瓶壁上有一层薄膜，该薄膜形成的原因是什么？在实验室里常用稀盐酸清洗，写出发生反应的化学方程式。,答：石灰水与空气中的二氧化碳反应，生成白色的碳酸钙附在瓶壁上；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。,化钙，从而把瓶子洗净，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。,实验突破,实验氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究实验一氢氧化钠变质的探究（2014年22题，2011年21题，2010年17题，2009年23题，2008年18题）,1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（原理：_）。2014年22（1）、2011年21（4）、2008年18（1）,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,实验视频氢氧化钠变质的探究,2.如何检验NaOH溶液是否变质？方法一：加入过量的稀HCl有气泡产生，证明NaOH已经变质（原理：_）。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质原理：_。方法三：加入Ba(OH)2或CaCl2溶液有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质