高中化学 《几种重要的金属化合物》新课件 新人教版必修1.ppt

第二节几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,复习氢氧化钠的性质：,（4）与盐反应：3OHFe3=Fe(OH)3,（3）与酸反应：OHH=H2O,（2）与酸性氧化物反应：CO2+2OH=CO32+H2O,（1）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝,1、氧化钠和过氧化钠,1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,思考与交流：,实验3-5：,1.氧化钠和过氧化钠的比较：,氧化钠(Na2O),过氧化钠(Na2O2),白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物（不是碱性氧化物）,不稳定,稳定,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用于制取少量Na2O2,强氧化剂；漂白剂；供氧剂,-2,-1,呼吸面具,科学探究：,教材P56：（1）、（2）、（3）,归纳总结：,2.碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱或苏打,小苏打,易溶于水,易溶于水（比碳酸钠小）,HCO3+H=CO2+H2O,不反应,HCO3+OH=CO32+H2O,Na2CO3NaHCO3,CO2+H2O,固体（加热）溶液（NaOH),CO32+2H=CO2+H2O,稳定,制玻璃，造纸等,发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火,3、焰色反应,实验3-6：,钠-黄色钾-紫色（透过蓝色的钴玻璃）,小结：,一、过氧化钠,1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(有强氧化性、漂白性),二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2,2、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,三、焰色反应：钠黄钾紫,第二课时,二、铝的重要化合物,物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合化学性质：与酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O36H+2Al3+3H2O与碱反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH-2AlO2-H2O,1、氧化铝（Al2O3）,既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物,(3)用途：,2、氢氧化铝Al(OH)3,(1)制法：实验3-7,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,（2）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。,（3）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,实验3-8,与强碱反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2O既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物,与强酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O,Al(OH)33H+Al3+3H2O,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。思考：复盐是纯净物还是混和物？,明矾的用：作净水剂,小结：,1、氧化铝（Al2O3）Al2O36H+2Al3+3H2OAl2O32OH-2AlO2-H2O,2、氢氧化铝Al(OH)3,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)33H+Al3+3H2O,Al(OH)3OH-AlO2-2H2O,第三课时,三、铁的重要化合物,阅读与思考,1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。,2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧化亚铁时，应注意什么？,1、铁的氧化物(P59),氧化物颜色与稀盐酸或稀硫酸反应,FeO黑色FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3红棕色Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4磁性黑色固体,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,2、铁的氢氧化物制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。(实验3-9)与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2特殊性:Fe(OH)2与O2反应。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,4Fe(OH)2与O2反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断题的重要突破口。,4、Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？,3、Fe3+与Fe2+性质如何？怎样检验Fe3+与Fe2+？,阅读与思考,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+的检验（实验3-10）,Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液),如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,（2）、Fe3+与Fe2+的相互转化(科学探究),Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+,如：2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe2+遇较强氧化剂时，会被氧化成Fe3+。,判断溶液中有Fe3+的依据是：与KSCN溶液混合溶液呈血红色与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀,（3）、Fe3+与Fe2+鉴别方法,判断溶液中有Fe2+的依据是：加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色与NaOH溶液混合产生白色沉淀灰绿色红褐色,小结：,1、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）,2、铁的氢氧化物（Fe(OH)2Fe(OH)3）,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+的检验,（2）Fe3+与Fe2+的相互转化,（3）Fe3+与Fe2+鉴别方法,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe3+Fe=3Fe2+