化学计量在实验中的应用》课件(第2课时)(新人教版必修1).ppt

化学计量在实验中的应用,1、我们已经学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,物质,状态,1mol物质所含微粒数,1mol物质质量(g),密度(g/cm3),体积(cm3),Fe,Al,Pb,H2O,H2SO4,固,固,固,液,液,(6.02)(1023),(6.02)(1023),(6.02)(1023),(6.02)(1023),(6.02)(1023),56,27,207,18,98,7.86,2.7,11.3,1,1.81,7.12,10,18.3,18,54.1,1mol固体、液体物质的体积,物质,状态,1mol物质所含微粒数,1mol物质质量(g),密度(g/L),体积(L),H2,O2,CO2,气,气,气,(6.02)(1023),(6.02)(1023),(6.02)(1023),2.016,32.00,44.01,0.0899,1.429,1.977,22.4,22.4,22.3,1mol气体的体积(标准状况),压强为101KPa温度为0oC,讨论为什么1mol固态和液态物质体积不同，而1mol气态物质的体积却基本相同？启发决定物质体积大小的因素有哪些呢？,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,回答决定物质体积大小的因素有三个：,提示,固体和液体的体积由粒子的大小和粒子的数目决定;气体的体积由粒子的数目和粒子间的距离决定.,思考气体的分子间的距离有什么来决定呢?,气体的压强和温度,压强越大分子间的距离就越小；温度越高气体分子间的距离越大；,同温同压下气体的分子间的距离相同,单位物质的量的气体所具有的体积,二、气体摩尔体积,单位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即m是常数：,nm,定义：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,适用条件：标准状况,注意,物质的量：1mol,研究对象：任何气体，可以是纯净气体，也可以是混和气体。,22.4升是一个近似值,m.4mol（L）n（mol）.4（mol）,1.下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（2）1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L（3）1摩尔水在标准状况下的体积约为22.4L（4）1摩尔二氧化硫在20oC时的体积比22.4L大（5）1摩尔氯化氢在(3.03)(105)Pa时的体积比22.4L小,说法错误。因未指明气体物质的量。,说法错误。因未指明气体所处的状况。,说法错误。因水在标准状况下不是气体。,说法错误。因忽略了压强的影响。,说法错误。因忽略了温度的影响。,填空,（3）标准状况下，0.5molO2占有的体积是L，含有O2分子数为个。,11.2,（2）标准状况下，33.6LH2的物质的量是mol，含有H2分子数为个,1.5,0.5NA,1.5NA,（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是L，含有H2分子数为个。,11.2,0.5NA,比一比,在H2+Cl2=2HCl反应中，各物质的系数表示什么意义？,表示三种物质的分子数之比为1：1：2,表示三种物质的物质的量之比为1：1：2,表示三种物质(气体)的体积比为1：1：2,在一定温度下和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）AXY3BXYCX3YDX2Y3,分析：根据推论：X23Y22Z根据质量守恒：X23Y22XY3,答案：A,阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,适用对象：任何气体,注意,适用条件：同温、同压、同体积,结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。,气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,阿伏加德罗定律的应用,D=1/2=M1/M2第一种气体对第二种气体的相对密度,PV=nRT,MPV=nRTM=mRT,MP=RT,同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：16：57,某温度时，一定量的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%。则AH3分解的化学方程式为：。,提示：xAH3=Ax3x/2H2,答案：4AH3=A46H2,同