第十单元 课题1常见的酸和碱

第十单元酸和碱,课时1常见的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,一、酸、碱与指示剂作用,变红色,不变色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。,指示剂在不同溶液中的变色情况,无色,无色,变红色,变蓝色,变红色,紫色,归纳与分析,巩固练习：1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。,练习：紫色牵牛花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。（1）若将该花汁滴入氨水中会显示色。（2）某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。,蓝,酸,实验10-2：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,H2SO4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,二、常见的酸,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,2.盐酸和硫酸的用途：,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,2、浓硫酸的腐蚀性实验103实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心,点拔：,浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。,小结：,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性,3、酸的化学性质P54活动与探究（1）与酸碱指示剂反应,紫色红色,不变色,紫色红色,不变色,上述反应都生成了氢气,（2）与金属反应,（3）与金属氧化物反应,讨论上述反应都生成了水；利用上述反应可除锈，但除锈时铁制品不能长时间浸在酸中，因为酸能与铁发生反应。,铁锈溶解，溶液呈淡黄色,铁锈溶解，溶液呈淡黄色,酸的通性,酸溶液能与酸碱指示剂反应，酸溶液能使紫色石蕊试液变红。酸能和部分金属反应，生成盐和氢气。酸能和大部分金属氧化物反应，生成盐和水。酸能和碱反应，生成盐和水。,三、常见的碱,1、几种常见的碱（1）氢氧化钠和氢氧化钙,白色、固体,白色、固体,易潮解，易溶，且放出大量的热,微溶,较强腐蚀性,强腐蚀性,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,物理变化,表面潮湿并逐渐溶解潮解,放热,容易吸收水分,氢氧化钠溶于水放出大量热,（固体可作干燥剂）,问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰（CaO）：常用作干燥剂，可作食品干燥剂。,碱的用途NaOH：重要的化工原料制肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。（NaOH能与油脂反应，生活中除油污）Ca(OH)2：用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌砖、抹墙）；降低土壤酸性；配制农药波尔多液Ca(OH)2和CuSO4。,2、碱的化学性质P56活动与探究（1）与酸碱指示剂反应,紫色蓝色,无色红色,紫色蓝色,无色红色,检验CO2的反应？Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。,（2）与某些非金属氧化物反应（CO2、SO2、SO3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,碱的通性,碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能和酸反应，生成盐和水。碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。,为什么？,为什么不同的酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色？不同的碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色？酸和碱为什么分别具有它们的通性？,【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,酸=H+酸根离子,NaOH=Na+OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,碱=金属离子+OH-,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。,1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液