人教版化学必修1课件：第1章 第2节 化学计量在实验中的应用（4）

化学计量在实验中的应用，第二节，1 :气体的摩尔体积：每物质量所占的体积。 2 :符号Vm3 :单位： L/mol (或Lmol-1)4:在标准情况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol5:影响气体的摩尔体积的大小的因素：粒子间的距离(即与温度和压力相关)，6，在标准情况下气体的体积(v )，物质的量(v、Vm、n=、V=nVm，化学实验中经常使用溶液，溶液的组成有时用溶质的质量分率表示，但为了便于操作，取溶液时一般不是测量质量而是测量体积。 因此，溶液的浓度-物质的量浓度，三，物质在化学实验中的应用，nB、v、b的物质的量浓度，b的物质的量，溶液的体积(注意：不是溶剂的体积)，变形形式：V=，nB，CB，nB=CBV，(1)定义：单位体积溶液中包含的溶质b的物质的量，b的物质的量浓度(2)符号： cB(3)单位：摩尔/l (或摩尔-1)、【例】调制500ml的0.1mol/NaOH溶液所需的NaOH的质量是多少？ 分析：求出NaOH的质量，根据m=nM的公式计算NaOH的物质量，根据n=VcB的公式，在教室练习，将5molNaOH配合到500mL的溶液中，其浓度为mol/L，取5mL的溶液，其浓度为mol/L。 从1L1mol/LNaCl溶液中分别提取100mL、10mL、1mL的溶液，这些物质的量浓度相等或含有的溶质分别为多少克，10、10、2，物质的量浓度溶液的调制，实验1-5如何进行0.1mol/L的NaCl 实验所需机器、烧杯、容量瓶、玻璃棒、吸管、托盘天平、药匙(使用固体溶质)、弹壳(使用液体溶质)、补充：容量瓶，在步骤：中调制1.00mol/lNaCl溶液100ml，计算所需NaCl固体的质量： 5.85g， 根据计算结果，用托盘天秤称量对应的NaCl固体，将称量后的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却烧杯的溶液后，注入100mL的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯的内壁清洗23次，清洗液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶将蒸馏水倒入容量瓶中，液面距离容量瓶颈的刻度线1-2cm以下时，用胶头吸管滴蒸馏水直至与液面的刻度线接触，关闭塞子，反复上下颠倒，均匀摇动。 将调制好的溶液转移到带标签的试剂瓶中，上课练习2，关于以下的0.1mol/L硝酸钾溶液的调制的说法错误的是，(a )将A)0.01molKNO3溶解于100mL水中而调制的(b )将B)0.05molKNO3溶解于500mL水中而调制完成了将100 ml lkno 3100 ml水200mL(D)0.1molKNO3溶解于1L水中调制，在a、d、随堂检查，想调制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL的顺序。 用蒸馏水溶解称量的氢氧化钠固体，然后将溶液转移到mL的容量瓶中。 10.0、烧杯、少量、冷却、玻璃棒、250、用少量蒸馏水洗涤，将洗涤液放入其中，操作中不能丢失点滴液。 否则，溶液的浓度就会偏向(高或低)。 在容量瓶内加水至刻度线时，应仔细加水，直到溶液的液面与刻度线接触，超过刻度线时应该会达到溶液浓度。 最后盖上盖子，将调制好的溶液转移到中间贴上标签。 在堂检查、1、23、低、12厘米、粘着滴管、低、再调制、摇均、容积瓶、试剂瓶、研究、溶液调制中的哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 如果从平面上或底面上看刻度线对溶液浓度的影响，从平面上看刻度线，实际加水量小于刻度线，仰望使溶液的物质的量浓度增加的刻度，实际水量超过刻度，溶液的物质的量浓度减少。(3)误差分析、减少、减少、减少、减少、无变化、无变化、增大、增大、减少、减少、减少、减少、减少、增大、总结：容积瓶的使用六忌、禁忌用容积瓶的溶解(体积不正确)二忌直接注入(溢出)容积瓶的三忌水超过刻度线俯视(底面浓度低)俯视浓度高)五忌不清洗玻璃棒和烧杯(浓度低)六忌标准液是容量瓶(容量瓶不是计量器)，三、物质量在化学