烃的燃烧有关计算规律 (1).ppt

烃的燃烧规律,一、烃的燃烧规律,1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：,（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越多，反之耗氧越少。,练习,1、等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？,C3H6,质量相同的烃完全燃烧时，y/x越大，耗氧量越多质量相同的烃完全燃烧时，若y/x相同，即最简式相同，耗氧量相同。,2.等质量的烃完全燃烧耗氧量规律：,例2：已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是AX+Y=5BX+Y=7CX+Y=11DX+Y=9,C,例1等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A前者大B.相等C.后者大D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.,C,例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6,D,例2：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？,CH4,对于等质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。解：根据上述规律，得到结论(y/x)值越大，耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗氧量最多。,2、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。,（1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10等,（2）同分异构体,例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.B.C.D.,B,例4：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（）A.C2H4和C3H6O3B.CH4和C2H4OC.C6H6和C5H10D.C3H6和C4H8O2,AC,解析：C2H4和C3H6O3，其中C3H6O3可以组合成C2H4H2OCO2，而C6H6和C5H10，x+y/4相等。故它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。,物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：,1、同分异构体(分子式相同)；,2、分子式不同，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4或者X+Y/4相等,3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同CxHyn(CO2)m(H2O)。,2、取总质量一定的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为定值的是AC2H2C2H6BCH4C3H8CC3H6C3H8DC2H4C4H8,D,练习：1、下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）A.C2H4和C2H6O2B.C4H6和C3H8C.C5H10O和C3H6OD.C3H6和C3H8O,D,（利用差量法确定分子中的含H数）,CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2OV1x+y/4x减少（1+y/4）(t100)1x+y/4xy/2(气）减少（1-y/4）或增加（y/41）,H2O为气态：体积不变y=4（CH4C2H4C3H4）体积减小y4(C2H6C3H8),3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：,例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？,体积不变的是CH4，C2H4，C3H4,体积减小的是C2H2,体积增大的是C2H6，C3H6,练习,1、在压强一定，温度150条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2,AC,2、两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6,BD,练习,二分子式的确定,1.根据相对密度确定,例：某烷烃，其蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。,C5H12,2.根据烃的燃烧通式确定,例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol其燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O,解得：x=2;y=6所以该烃的分子式是：C2H6,练习,某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO216.8L，另测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式。,C3H8,3.商余法确定分子式,原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54D.128解析：44/12=3余8，则该烃是C3H8128/12=10余8，则该烃是C10H8=9余20，则该烃是C9H20,A,思考：,相对分子量为72的是什么烃呢?72/12=6=5余12，所以该烃是C5H12,应用平均值规律时，注意：（1）分子组成中碳原子数4的烃在标准状况下为气体（2）碳原子数小于2的只有CH4（3）氢原子数小于4的只有C2H2,4.平均值法在确定分子组成时的应用,(1)若M混26，则一定有；若M混28（烷、烯的混合物），则一定有。,(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有；若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有。,CH4,CH4,CH4,C2H2,例5：某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，乙烯B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.乙烷，丙烯,B,练习,两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷B、一定无甲烷C、可能有乙烯D、一定无乙烷解析：n(C)=nco2=3.58422.4L/mol=0.16moln(H)=2n(H2O)=2*3.618g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4,B,巩固练习：1在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）A.1:1:1B.1:2:1C.2:1:1D.2:1:2,2常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可能是（）A乙烯B.丙稀C.乙烷D.丙烷,D,AD,3任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是（）A.CH4和C2H4BC2H4和C3H6CC2H6和C4H6DC2H4和C2H24.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总质量都不变的是（）A.乙烷和乙烯B.乙烯和丙稀C.乙炔和丙炔D.1丁炔和1，3丁二烯,B,BD,燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件,1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧,2有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧,1下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷,2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的，下列不可能的是A甲烷、辛醛B乙炔、苯乙烯C甲醛、甲酸甲酯D苯、甲苯,3、充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇4、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）（A）C3H8、C4H6（B）C3H6、C4H6O2（C）C2H2、C6H6（D）CH4O、C3H4O5,BD,BD,1：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）（A）一定有甲烷（B）一定是甲烷和乙烯（C）一定没有乙烷