第三章-第一节-弱电解质的电离.ppt

第一节弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,知识回顾：一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,都是化合物,在一定条件下能电离,不能电离,在水溶液或熔融状态下能电离,在水溶液和熔融状态下都不电离,离子化合物和部分共价化合物,全是共价化合物,通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等,通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3溶于水导电，所以均为电解质。,1.讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,NaCl溶液NaOHHClCuCH3COOHNH3H2OCO2乙醇水,2.以下物质哪些是电解质，哪些是非电解质？,实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.,1mol/L盐酸,小,大,剧烈,缓慢,1.概念（1）强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。,2.物质类别(1)常见强电解质,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,（2）常见弱电解质弱酸、弱碱、水,二、强弱电解质,练习：1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,AgClNaOHH2SO3CH3COOHNH3H2OHClO4Cu浓硫酸熔融MgCl2,3.强电解质和弱电解质的比较,在水溶液中全部电离成离子的电解质,完全,离子,水分子,离子化合物、某些共价化合物,通常为强酸、强碱、绝大多数盐.,通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水,某些共价化合物,在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质,部分,水分子、离子、溶质分子,4.电离方程式的书写,（1）强电解质,完全电离，符号用“”,（2）弱电解质,部分电离，符号用“”,多元弱酸分步电离，分步书写，但以第一步电离为主；,多元弱碱分步电离，一步书写。,酸式盐的电离,a强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,b弱酸的酸式盐第一步完全电离,【练习】完成下列电解质的电离方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3H2O5、NaHCO36、H2CO3,总结规律:,强等号,弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完,习题1,习题2,习题3,D,BD,AD,习题4,5、电解质溶液的导电能力导电机理：导电能力：说明：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。,主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。,自由离子定向移动形成电流。,HClClH,HClH2OClH3O,CH3COOHH2OCH3COOH3O,CH3COOHCH3COOH,看图谈区别?,V离子化=V分子化,平衡状态,V分子化,t1,弱电解质电离的V-t图,V离子化,CH3COOHCH3COO-+H+,1.概念,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态，叫做电离平衡状态。,二、弱电解质电离平衡,动电离平衡是一种动态平衡,定平衡时，溶液中各分子、离子的浓度恒定不变。,变条件改变时，电离平衡发生移动。,等V电离=V结合0,弱研究对象是弱电解质,2、电离平衡的特征,（遵循勒夏特列原理）,（1）弱电解质电离过程的特点：电离属于可逆过程；电离方向是微粒数增多的方向；电离方向是吸热方向。,3、电离平衡的移动,（2）影响电离平衡的因素,温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大,浓度:,同离子效应离子反应效应加水稀释：越稀越电离,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,三、电离平衡常数（K）,看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）,意义：K值越大，电离程度越，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越。K值只随变化。,1、电离平衡常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,酸性：醋酸碳酸硼酸电离常数：醋酸碳酸硼酸,探究活动,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，为什么？,比较它们的相对强弱,3、电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸,4.影响电离平衡常数大小的因素：,A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。,知识回顾：3、平衡转化率,（1）、表达式：,（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。,（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度、反应物的浓度,2、弱电解质的电离度：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。,（1）、的表达式：,（3）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因：温度越高，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）,（2）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。,不变,增大,不变,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,不变,减小,增大,减小,不变,增大,减小,不变,减小,减小,增大,增大,增大,增大,加水C(H+)一定减少吗？,烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。,导电性,V（H2O）,H+浓度,思考题：,【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab,（）,BC,【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然