杂化轨道理论-(公开课)ppt课件

.,第二节分子的立体结构（杂化轨道理论）,.,直线形,平面三角形,正四面体,V形,三角锥形,二、价层电子对互斥模型(VSEPR模型),一、形形色色的分子,复习回顾,.,3.如果C原子就以个s轨道和个p轨道上的单电子，分别与四个原子的s轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH分子的实际情况是否吻合？,思考与交流,1.回忆：CH分子中C原子形成几个共价键？分子空间构型怎样？,2.写出基态C原子价电子的电子排布图,并推测：CH分子的C原子怎样才能形成四个共价键？,.,键长、键能相同，键角相同为10928,2s2px2py2pz,.,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论,三、杂化轨道理论简介,激发,杂化,.,sp3杂化,.,四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3键，形成一个正四面体构型的分子。,.,在形成分子时，由于原子的相互影响，同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化”（混合平均化）,1.杂化轨道概念,三、杂化轨道理论简介,.,实验测得:两个共价键，直线形分子（键角180）ClBeCl,探究1：BeCl2分子的形成,Be原子价电子排布式：2s2没有未成对电子,Cl,Cl,Be,3杂化类型,（1）sp杂化,.,一个2s和一个2p轨道杂化,形成2个sp杂化轨道,.,每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小；含有1/2s轨道和1/2p轨道的成分；两个轨道间的夹角为180，呈直线型。,1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。,BeCl2分子的形成,.,为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为180。,sp杂化轨道的形成和空间取向示意图,.,乙炔(C2H2)分子形成,激发,杂化,sp,2p2p,CO2分子怎样形成的?,.,实验测得，三个共价键，平面三角形分子（键角120）。,B原子价电子排布式：2s22p1，有一个未成对电子,探究2：BF3分子的形成,（2）sp2杂化,.,1个2s轨道与2个2p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。,.,每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分,每两个轨道间的夹角为120，呈平面三角形,sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。,.,乙烯（C2H4）分子的形成,激发,杂化,sp2,2p,.,（3）sp3杂化,sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。,每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分每两个轨道间的夹角为10928，正四面体形,CH4分子的形成,.,NH3的空间构型,.,不等性杂化,.,的空间构型,.,.,大键（离域键）C6H6,.,.,3.三种sp杂化轨道类型的比较,1个s+2个p,1个s+1个p,1个s+3个p,2个sp杂化轨道,3个sp2杂化轨道,4个sp3杂化轨道,180,120,10928,直线形,平面三角形,正四面体形,BeCl2,BF3,CH4,.,杂化轨道数=中心原子价层电子对数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,4.中心原子杂化类型判断的一般方法,.,知识小结,三、杂化轨道理论简介1.杂化轨道概念2.杂化轨道理论的要点3.三种sp杂化轨道类型的比较sp杂化轨道直线形，夹角1802个sp2杂化轨道平面三角形，夹角1203个sp3杂化轨道正四面体形，夹角109284个4.中心原子杂化类型判断的一般方法杂化轨道数=中心原子价层电子对数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,.,1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与SO2BCH4与NH3()CBeCl2与BF3DC2H2与C2H4,B,2：对SO2与CO2说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化轨道CS原子和C原子上都没有孤