无机化学复习题及答案

无机化学复习问题一、选择题(每题1分，共20分)(c) 1 .已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。混合2g H2和2gHe后，如果系统的压力为3300kPa，则He在混合气体中的分压为：a，3300 kPa B，2200 kPa C，1100 kPa D，1650 kPa(c) 2 .以下关于氧的相对原子质量的叙述是正确的：a，8O16核素原子质量b，平均原子质量，如氧c，氧等平均原子质量与碳-12核素质量之比d等于氧原子的质量与碳-12核素的质量之比(d) 3 .下列关系中的错误包括：a，H=U PV B， u(系统) u(环境)=0c， g= h-t s d， g(正反应) g(反反应)=1(a) 4 .反应2NO2(g)(红褐色)=N2O4(g)(无色) rhm 0平衡后降低系统温度，则混合气体颜色：a，浅b，深c，未改变d，无法判断(d) 5 .不增加正向反应速度的方法如下：反应c (s) O2 (g)=CO2 (g)， rhm 0。a、系统卷b缩小，系统温度升高c，增加氧气的分压，减少d，CO2(g)的分压(a) 6 .在298K温度下，石墨的标准生成自由能为：a，等于0 b，大于0 c，小于0 d，无法解析(c) 7 .要最大限度地提高NO(g)CO(g)=N2(g)CO2(g)rhm=-373.4 kj mol-1、有害气体NO和CO的转化率，您必须选择：a、NO浓度b增加，CO浓度增加c，降低温度，增加压力d，使用高效催化剂(d) 8 .对等温等压下的所有反应，以下说明是正确的。a，rSm越小，反应速度越快b，rHm越小，反应速度越快c，rGm越小，反应越快d，Ea越小，反应越快(d) 9 .以下是四个量子数(依次为n、l、m、ms)不合理的组：a，(3，1，0，)b，(4，3，1，)c，(4，0，0，)d，(2，0，1，)(B )10.在以下四个量子数描述的电子运动状态中，能效最高的电子是：a，(4，1，0，)b，(4，2，1，)c，(4，0，0，)d，(4，1，1，)(D )11.在下一个分子中，c原子形成共价键时，原子轨道取SP3杂化，如下所示：a，CO2 B，CH2=CH2 C，chch d，CH4(C )12.二氧化碳和碘分子之间存在的力如下。a、取向力b、诱导力c、分散力d、以上三种(A )13.根据酸碱质子理论，质子酸和质子碱都可以：a、HCO3- B、NH4 C、H3O D、NO3-(B )14.以下溶液(浓度全部为0.10 molL-1)pH值最大的是：a，NaAc溶液(Ka=1.7610-5) B，NH3H2O溶液(Kb=1.7810-5)c，K2S溶液(K2=7.110-15) D，HCN溶液(Ka=4.010-10)(B )15.以下两种溶液混合体积后具有缓冲力：a、0.5 mol-1 HCl和0.5 mol-1 naacb、0.1 mol-1 HCl和0.2 mol-1 naacc、0.2 mol-1 HCl和0.1 mol-1 naacd、HCl、NaAc无法配置缓冲溶液，无论浓度体积如何变化(C )16.在不溶性电解质BaSO4的饱和溶液中添加以下物质后，BaSO4的溶解度增加如下：a、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4(C )17.如果不溶性电解质A2B的KSP=3.210-17已知，则不溶性物质的溶解度为：a，5.610-9molL-1 B，3.210-6 mol-1c，2.010-6molL-1 D，8.910-9 mol-1(D )18.以下化合物中阳离子和阳离子之间的额外极化最强：a、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI(D )19.以下分子之间可以形成氢键：a，HFHI B，H2OH2Sec，NH3H3As D，NH3H2O(D )20.XeF4分子中中心原子“Xe”的价电子代数如下：a、3对b、4对c、5对d、6对第二，填空(30分钟)1.状态函数的特点是其变化量仅取决于前一种状态，并发生变化路径无关。在列(Q)、操作(W)、焓(H)和热力学能量(U)中，H，U是状态函数，Q，W不是状态函数。2.已知反应NH4Cl(s)=NH3(g) HCl(g)是在标准状态下自发进行的，并描述了该反应的rGmo 0，rSmo 0。(填充：0，0或=0)。3.在300K处，响应A(g) B(g)=C(g)的速度表达式为v=kc(A)c1/2(B)。反应速度的单位是mol/(ls)。速度常数的单位为(Lmol)1/2s-1。(浓度单位为mol-1，时间单位为s)4.已知反应2A(g)=2C(g)B(g)是一级参考反应，a的反应系列是2，总反应系列是2，速度方程是=kc，5.可逆反应2a (g) b (g)=d (g) e (g)达到平衡后，相应的平衡常数表达式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P6.反应c (s) H2O (g)=co (g) H2 (g)，rHmo 0达到平衡时减小容器的体积，平衡常数保持不变，正向移动。提高系统的温度，平衡正向移动，平衡常数增加7.制造FeCl3，SnCl2溶液时通常添加浓缩HCL的目的是抑制水解。8.溶解度乘积规则是J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液时；JKsp为过饱和溶液时发生